1樓：學化化學
親愛的同學們，你們知道酸性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點讚、提問和分享！
2樓：袁悠夏凡波
甲烷燃料電池
總反應:ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o正極:2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極:ch4+10oh-+8e-=co3(2-)+7h2o甲醇燃料電池
總反應:2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o正極:2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極:2ch3oh+16oh-+12e-=2co3(2-)+12h2o
竅門:先寫出總反應，一定是與氧氣反應生成二氧化碳和水，再看是否是鹼性，若是，則生成碳酸鹽
然後寫出正極反應，燃料電池的正極反應都是
o2+2h2o-4e-=4oh-
最後，用總反應減掉正極反應，然後把係數前的負數項移到等號另一邊，即得到負極反應
高中化學燃料電池（寫出反應式）
3樓：琦樂天書貞
甲烷燃料電池
總反應：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o正極：2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極：ch4+10oh-+8e-=co3(2-)+7h2o甲醇燃料電池
總反應：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o正極：2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極：2ch3oh+16oh-+12e-=2co3(2-)+12h2o
竅門：先寫出總反應，一定是與氧氣反應生成二氧化碳和水，再看是否是鹼性，若是，則生成碳酸鹽
然後寫出正極反應，燃料電池的正極反應都是
o2+2h2o-4e-=4oh-
最後，用總反應減掉正極反應，然後把係數前的負數項移到等號另一邊，即得到負極反應
求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
4樓：
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，
總反應為：2h2 + o2 === 2h2o
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：
負極的電極反應式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。
2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此
正極的電極反應式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o)
3. 電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh-
說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-
3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-
4.水溶液中不能出現o2-
二、甲醇燃料電池
甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：
1． 鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o + 3o2 +4koh === 2k2co3 + 6h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e- + 6h20===12oh-
負極的電極反應式為：ch4o -6e-+8oh- === co32- + 6h2o
2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o
負極的電極反應式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2
說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同
三、甲烷燃料電池
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。
負極發生的反應：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o
正極發生的反應有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：
正極的電極反應式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-
說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式
四、鋁–空氣–海水電池
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。
電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；
正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
說明:鋁板要及時更換, 鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
5樓：匿名使用者
h2-o2電池
負極：h2-2e-=2h+
正極：1/2o2+2h++2e-=h20
ch4-o2鹼性條件
負極：ch4+10oh- -8e-=co32-+7h2o正極：2o2+4h2o+8e-=8oh-
附：我寫電極反應式的方法
1、根據題目寫出總反應方程式
2、將總反應方程式進行拆分，氧化劑和氧化產物放到正極，還原劑和還原產物放到負極，其他的物質根據已分好的正、負極物質放到正、負極
3、根據總反應式進行配平
高中化學燃料電池問題（寫出各極和總方程式）
6樓：南陽諸葛亮
氫氣：（+）2h2o+4e+o2=4oh-(-) h2-2e=2h+
2h2+o2=2h20
甲烷: (+) 2h2o+4e+o2=4oh-（-）ch4-8e+8oh-=co2+6h2och4+4o2=co2+2h2o
丙烷：（+）2h20+4e+o2=4oh-(-) c3h8+20e+20oh-=3co2+14h2oc3h8+5o2=3co2+4h2o
完了完了，一年沒學變笨了，才想起來，正極反應肯定都一樣啊，總反應就是它們燃燒的方程式。
負極反應的格式是
有機物+e+xoh-=co2+yh2o
然後根據有機物的h數列兩個方程就把x和y確定了比如說丙烷的氧守恆：x=6+y
氫守恆：8+x=2y
至於co2的係數就不用我廢話了，打字太累了，尤其方程式，偷個懶，嘿嘿。
7樓：j怪客
樓上不對，負極是失電子的。
而且電解質是koh,負極產生的二氧化碳會和oh-反應，生成碳酸根
現在很多高考題都是會考到與電解質的反應，要注意呀
高中化學的燃料電池的正負極反應式怎麼寫？
8樓：布潤
四個co2的話就不平衡了呀
9樓：匿名使用者
因為要電荷守恆和原子守恆。所以2個co2。如果電極的離子和電解質溶液的離子要反應就要寫出來，不反應就不用寫了
10樓：已經去
答:根據：原子守恆得到的，兩個c原子守恆。
11樓：
本人只交技巧：一、熟記：陰極還原陽極氧化。
二、所有有機物參加反應均在陽極。三、注意電解液中的離子，熟記放電先後順序。四、反應式的書寫要結合題意。
五、陰極反應式+陽極反應式=總反應式（等號兩邊符合：電子守恆、物料守恆、質子守恆）六、找一些題勤加練習乙個星期，事倍功半！備註：
反應式等號左右也遵循以上守恆定律。
怎樣寫高中化學燃料電池電極方程式
12樓：世代榮昌樂太平
一、氫氧燃料電池[/l]
[l]氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，[/l]
[l]總反應為：2h2+ o2 === 2h2o[/l]
[l]電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：[/l]
[l]1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）[/l]
[l]負極發生的反應為：h2+ 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2– 2e- + 2oh- === 2h2o；[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh-，因此，[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh- 。
[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2h+ === h2o，因此[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e-=== 2o2- ，2o2- + 4h+=== 2h2o)[/l]
[l]3．電解質是nacl溶液（中性電解質）[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+[/l]
[l] 2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-[/l]
[l] 3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-[/l]
[l] 4.水溶液中不能出現o2-[/l]
[l]二、甲醇燃料電池[/l]
[l]甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：[/l]
[l]1．鹼性電解質（koh溶液為例）[/l]
[l]總反應式：2ch4o+ 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+ 12e- + 6h2o===12oh-[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4o– 6e- + 8oh-=== co32-+ 6h2o[/l]
[l]2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）[/l]
[l]總反應: 2ch4o+ 3o2 === 2co2 + 4h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+=== 6h2o[/l]
[l]負極的電極反應式為：2ch4o– 12e-+2h2o === 12h++ 2co2[/l]
[l]說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同[/l]
[l]三、甲烷燃料電池[/l]
[l]甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2=== k2co3+ 3h2o。[/l]
[l]負極發生的反應：ch4– 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32-+ h2o，所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4+ 10 oh- + 8e-=== co32- + 7h2o[/l]
[l]正極發生的反應有：o2+ 4e- === 2o2- 和o2-+ h2o === 2oh- 所以：[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式[/l]
[l]四、 鋁–空氣–海水電池[/l]
[l]我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。[/l]
[l]電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。[/l]
[l]負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－；[/l]
[l]總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3[/l]
[l]說明:鋁板要及時更換,鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積。
氫氧燃料電池電極化學反應式，氫氧燃料電池電極反應式
氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 如是在鹼溶液中，則不可能有h 出現，在酸溶液中，也不可能出現oh 若電解質溶液是鹼 鹽溶液則負極反應式為 2h24oh 4e 4h20正極為 o2 2h2o4e 4oh 若電解質溶液...
求燃料電池電極反應方程式，化學燃料電池反應方程式
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點讚 提問和分享！以甲烷燃料電池為例 1 電解質是h2so4 溶液 總反應 ch4 2o2 co2 2h2o正極 2o2 ...
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離子交換膜是一種選擇性透過的膜，比如陽離子交換膜，就只能有陽離子通過，陰離子就不行。他的原理是通過成膜材料上面的基團，通過對離子的結合和分離，形成一條條離子通道。比如質子交換膜，通常會有一些易於質子結合的強電解質基團，比如磺酸根，質子很容易和基團結合，也很溶液分離，使得質子順利通過膜。而驅動力可能是...