1樓：不二佐助
對一樓的不敢承認...
溶液中，co2應該是與水中的氫氧根離子發生反應。
先解釋一下為什麼co2可以與kalo2反應？
因為alo2-水解出氫氧根離子（而且程度比較大哦）而後由於不斷的消耗氫氧根離子，是平衡不斷的向右移動。
最終生成氫氧化鋁沉澱！
反應方程式：
alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-所以說，反應的過程應該是：
1.co2+2oh- =co32- +h2o2。ba2+ +co32- =baco3(沉澱符號）3.
alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-最後在發生離子反應中，如果涉及的多個反應
則要注意觀察反應的實質是什麼？
一般來說，兩個離子結合成穩定的化合物是最快的其中又屬中和反應最快
比如說h++oh- =h20
ba2+ +co32- =baco3
其次才是發生一些「二次反應「
（alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-）（co2先與水反應，再與alo2-反應）
2樓：藥仙
不是這樣的。
你說的題是ba(oh)2先反應發生，然後koh反應，當ph降低到一定程度kalo2才會水解。
中和反應是酸性強的和鹼性強的先發生。
復分解反應是溶液中離子濃度減少最快的先發生。
置換反應是活潑的先發生。
氧化還原反應是強氧化劑和強還原劑先發生。
3樓：yinger葉
co2通入該溶液中，先與（oh-）反應，待（oh-）完全反應完，才與(alo2-）反應
所以可以說co2是同時與反應
而根據(alo2-）的水解規律，他要到溶液呈酸性時才會反應，即（oh-）反應完後
在化學反應中，產物越穩定，條件越容易達到的往往先發生至於更具體的你可以給我舉個例子我再更具體的講
4樓：雷樂雪月
一般的，當有多種反應型別可能發生時，是1.氧化還原2.復分解反應；
當可以發生多個氧化還原反應時，氧化性（還原性）強的先反應；
當可以生成多種沉澱時，生成溶解度最小的先反應；
當多種酸（鹼）存在時，酸性（鹼性）強的先反應。
另外，中和反應是復分解反應的一種。
關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼?_?
5樓：小哥佚名
二氧化碳與鹼反應生成碳酸根，生成碳酸根與鋇離子反應，生成微溶物質碳酸鋇，比氫氧化鉀多了乙個反應，從動力來看，是優於氫氧化鉀
化學反應先後順序
6樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應
（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
7樓：諾諾百科
1、向na2co3和naoh的混合溶液中滴入稀hcl。
稀hcl能與na2co3反應生成co2氣體，也能與naoh發生中和反應，但實際反應時，naoh先和hcl中和，等naoh被反應完後，na2co3才能和hcl反應放出co2氣體。因為co2會被naoh溶液吸收。
小結：溶液中有鹼時，不可能從裡面放出酸性氣體（co2、so2、hcl等）
2、向nh4cl和hcl的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與nh4cl反應生成nh3氣體，也能和hcl發生中和反應，但在實際反應時，hcl先和naoh反應，等hcl被反應完後，nh4cl才能和naoh反應放出nh3氣體。因為nh3會被hcl溶液吸收。
小結：溶液中有酸時，不可能從裡面放出鹼性氣體（nh3等）
3、向cuso4和h2so4的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與cuso4反應生成cu(oh)2沉澱，也能和h2so4發生中和反應，但在實際反應時，h2so4先和naoh反應，等h2so4被反應完後，cuso4才能和naoh反應生成cu(oh)2沉澱。因為cu(oh)2沉澱會被h2so4溶解。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生鹼的沉澱 [cu(oh)2、mg(oh)2等]
4、向cacl2和hcl的混合溶液中滴入na2co3溶液。
na2co3溶液能與cacl2反應生成caco3沉澱，也能和hcl發生反應，但在實際反應時，hcl先和na2co3反應，等hcl被反應完後，cacl2才能和na2co3反應生成caco3沉澱。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生碳酸鹽的沉澱（caco3、baco3等）
化學反應型別：
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
8樓：
看生成物，生成越難容，越容易揮發，電解能力越弱的產物，反應越易發生or優先發生。
最簡單的，看化合價，公升失氧，降得還。
五水硫酸銅失去結晶水是化學反應
9樓：**盡是**甲
氧化還原反應中，氧化性最強的和還原性最強的反應，以此類推。五水硫酸銅失水屬於「風化」這個化學反應
10樓：匿名使用者
五水硫酸銅失去結晶水是分解反應
化學反應先後順序
11樓：堅壁疏曉燕
不考慮反應介面的比表面積的問題的話，應該是fe+hcl(置換反應)快啊，
12樓：乜逸闞儀
對於碳酸鹽和強鹼的混合物，一般先和鹼發生中和反應，再和碳酸鹽反應放出二氧化碳!而氫氧
化鈣與碳酸鈉的混合物中鹽酸先和碳酸鈉反應在和氫氧化鈣反應。
這類題其實主要和反應的平衡常數k有關，k越大反應越容易進行。
13樓：匿名使用者
高一學氧化還原反應，然後離子反應，然後是化學反應中的平衡，這個是難點。然後電離平衡，然後到高三還學一遍氧化還原。就這幾樣。
14樓：冰蠍♂陽光
氧化還原優先原則
其次是高能量的先反應 活潑的先反應 有催化劑效應的先反應對於金屬就是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵...
高三還有熱反應 包括復分解反應
15樓：吸氏文庫
高中主要考察的是氧化還原反應，判斷規則主要有這麼幾條：
1。離子溶液中，生成沉澱或者氣體的反應優先進行2。排除以上情況後，化學性質活潑的優先反映。（強氧化劑、強還原劑優先反應）
金屬活潑性是要背的：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫……
16樓：匿名使用者
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金，金屬跟酸置換反應的排序，由大到小
其次就是元素週期表裡面，金屬性由上至下依此增強，非金屬性由上至下依次減小，還有一些亂七八糟的氧化性什麼的書上應該都有。
你**的學生？要好好補課啦，上海地區我可以幫忙的
關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎
17樓：匿名使用者
一般來說，離子反應快於氧化還原反應。1
18樓：
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎
19樓：一一勹舌千一一
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+ 和br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+ 和br- 可以共存，還原性：fe2+ > br- ，所以cl2先和fe2+ 反應，反應方程式為cl2 + 2fe2+ ==2fe3+ + 2cl- ；當fe2+ 完全反應後，cl2 再與br- 反應，反應方程式為cl2 + 2br- == br2 + 2cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應，我們可以假設h+ 先和偏鋁酸根離子反應，那麼生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設不成立。同理，假設h+ 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為氫氧根離子》偏鋁酸根離子》碳酸根離子。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷,生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有nh4+、al3+、h+、mg2+溶液中逐滴滴入naoh，請依次寫出各步反應的離子方程式。
根據離子反應條件，上述離子均能與oh- 反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由於h2o是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且h+ 與mg(oh)2及al(oh)3不共存]，故h+ 優先於其他離子與oh- 反應，mg2+與al3+優先於nh4+反應，因為沉澱更難電離或者可解釋為nh4+與oh-生成的nh3· h2o又可與mg2+及al3+反應後變成nh4+， 再由於al(oh)3更弱更難溶，所以al3+優先於mg2+反應，mg2+優先nh4+反應，此時除了剩下的nh4+可與oh-反應外，還有生成的al(oh)3也可與oh-反應，哪乙個優先反應呢？可借助雙水解判斷。假設 al(oh)3 先反應，則生成的alo2-與nh4+又發生水解而不能共存，重新生成al(oh)3及nh3·h2o， 所以nh4+ 先反應，al(oh)3後反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷,其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，ch3coo-、hco3-、c6h5o- 均可與h+生成難電離的弱電質而發生反應，由於hcl是逐滴滴入的，所以h+ 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根c6h5o-最先與溶液中h+ 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。
由於酸性順序是：ch3cooh > h2co3 > c6h5oh，三個離子反應的順序應為：①c6h5o-+h+==c6h5oh ②hco3-+h+==h2co3 ③ch3coo-+h+==ch3cooh
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是啊，這麼有興趣，可以去搞競賽了。不妨弄一本大學的無機化學教材自己琢磨琢磨。第乙個問題，我不知道你問的確切是什麼，是不是原子半徑？我看到樓下已經說了，一般原子的半徑是通過原子所形成分子或化合物的核間距來測量的。比如氧原子的半徑就可以通過氧分子的核間距除二得到。但是惰性氣體一般是以單原子的形式存在，想...
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巴烴烴 1.你確定是長的先滅？如果是長的先滅可能是因為o2比co2輕，co2沉在底部,而上方海氧量不足,不足以支援燃燒,所以滅了.通常是短的先滅,原因是co2不支援燃燒.2.石蠟蒸氣.如果你技術好的話,吹滅蠟燭的瞬間去點白煙,會發現它也把蠟燭點燃了.3.設計實驗證明蠟燭成分及燃燒產物. 因為氧氣比氮...
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