1樓：網友
1.制漂白粉。
先制氯磨陪氣（電解飽和食鹽水）2nacl+2h2o=h2+cl2+2naoh
將氯氣通入石灰漿中 2ca(oh)2+2cl=cacl2+ca(clo)2+h2o
2.制生石灰。
碳酸鈣分解 caco3=cao+co2
3.工業合成氨。
氮做褲氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下。
n2+3h2=2nh3
4.硫酸工業。
s+o2=so2 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4
注：在硫酸工業中，第三步反應so3+h2o=h2so4，實際上是用硫酸吸收三氧化硫，生成h2so4·so3，然後用水瞎胡蠢稀釋成所需濃度的硫酸）
5.硝酸工業。
先合成氨 氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下。
n2+3h2=2nh3
在進行氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o
然後一氧化氮被氧化成二氧化氮 2no+o2=2no2
二氧化氮與水生成硝酸 3no2+h2o=2hno3+no
2樓：疾馳_契
我補充補充好了。
氯鹼：2nacl+2h2o---通直流電）2naoh+cl2+h2注意箭頭襪扒扒告昌符號，陰極氫氣，陽極氯氣。
中國硫酸工業裡用的是fes2，不是硫磺。
4fes2+11o2---加熱/灼燒？此銷）2fe2o3+8so2其中fe2o3可以用來用於金屬冶煉。
玻璃工業好像沒什麼太重要的化學方程式吧。
提醒你，如果是上海的話，還有工業制溴碘，侯氏和索氏制鹼要複習（暫時就想到這點）。另外既然複習化工生產，合成氨，氯鹼，硫酸工業，硝酸工業的工業流程和裝置也最好或多或少地複習一點，尤其是制鹼法，這個經常出現的）
3樓：網友
自己在必修一里看看。
書本很全的。
高中化學中關於量反應而生成的產物不同的化學方程式。
4樓：專業回答高分
有很多。
非氧化還原反應。
一，naoh與alcl3反應。
少量：化學方程式：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓
離子方程式：3oh- +al3+ ==al（oh）3↓
過量：化學方程式4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
離子方程式：4oh- +al3+ ==alo2- +2h2o
二，nahco3與ca（oh）2反應。
nahco3少量：
化學方程式：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o
離子方程式：hco3- +ca2+ +oh- == caco3↓+ h2o
nahco3過量：
化學方程式：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o
離子方程式：2hco3- +ca2+ +2oh- == caco3↓+ co32- +2h2o
三，naoh與co2反應。
足量naoh與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3
四，c和o2反應。
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
五，ca(oh)2與co2反應。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
氧化還原反應。
氯氣和溴化亞鐵反應。
氯氣少量。3cl2+6febr2=2fecl3+4febr3
氯氣過量。3cl2+2febr2=2fecl3+2br2
5樓：匿名使用者
酸式鹽和鹼，亞鐵離子與硝酸，濃硫酸，氫氧化銀和氨水等因量不同，化學方程式不同，這個應該自己去總結，才會有更深的印象。
6樓：聖千秋
鐵和氧氣。
鋁及其離子鈦和鹼性物質。
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