1樓：
第一種方案：直接稱取10g食鹽固體，量取40ml水。
第二種方案：向25g40%的食鹽溶液中加入25ml水。
第三種方案：向20g15%的食鹽溶液中加入7g食鹽固體，23ml水。
2樓：獻縣四中
先問個問題，常溫下，40%的食鹽溶液存在嗎？常溫下，食鹽的溶解度才是36g左右，百分比濃度36/136=
初三化學溶液計算題
3樓：覺悟and覺醒
(1)乙取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，燒杯與稀鹽酸的質量加上加入氯化鈉的質量減去反應後燒杯和剩餘物質質量可知生成二氧化碳的質量。如：
75g+，65g+，65g+,可知生成二氧化碳的質量是0.
44g，樣品一樣都是4克時都生成二氧化碳，說明75g的稀鹽酸肯定多了，65g的稀鹽酸有可能恰好反應完；在比較第二種和第三種情況，鹽酸一樣多，樣品是4g，5g都生成二氧化碳，說明樣品為5g時沒反應完，樣品為4g是恰好完全反應完。
綜上所述，同學乙取用的鹽酸和樣品恰好完全反應。
（2）na2co3---co2
x 106/x=44/ 所以x=，也就是樣品中碳酸鈉的質量是。
則氯化鈉的質量是，樣品中氯化鈉的質量分數是。
(3)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
y 117/y=44/ y=
反應後燒杯中nacl的總質量是。
11g，由於樣品和稀鹽酸充分反應，反應後燒杯中只剩下nacl和水了，所以恰好反應後所得溶液溶質的質量分數是。
4樓：網友
乙同學65+
2hcl+na2co3===2nacl+ co2+ h2o
x= y=
氯化鈉質量分數。
溶液溶質質量分數：(
5樓：激情飛揚年代
分析：1、通過比較甲和乙，得知甲中鹽酸過量，再比較乙和丙，得知丙中樣品過量，所以乙同學的恰好完全反應。
2、根據質量守恆定律，知乙產生的二氧化碳為：65g + 4g ,從而求出樣品中氯化鈉的質量分數。
3、恰好反應後的氯化鈉**有兩部分，一是樣品中的，二是生成的。
解：（1）乙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應。
（2）設乙樣品中碳酸鈉的質量為y1
2hcl + na2co3 ==2nacl + co2↑ +h2o
y1 65g + 4g
求出y1===
所以樣品中氯化鈉的質量分數為：
(4g ÷4g x 100%
（3）設乙中生成的氯化鈉的質量為y2
2hcl + na2co3 ==2nacl + co2↑ +h2o
y2 65g + 4g
求出y2===
所以溶液中氯化鈉的總質量為：4g +
根據質量守恆定律，溶液的質量為：
--25g ==
所以恰好完全反應後所得溶液溶質的質量分數為：
( ÷x 100%
6樓：啊誒偶以後
乙同學是正確的，完全反應，用前兩行的資料和減去第三行作為co2質量，列方程式求解。
求初中化學溶液計算題所有題型和解決方法
初中化學的溶液配製計算題怎麼做，求解。
7樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積。
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積。
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =；96%時ρ2=
代入公式：20%×
v2= ×二、物質的量濃度溶液的配製。
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積。
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積。
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫公升？
代入公式：c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=
取的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製。
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度。
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量。
例：欲配製的碳酸鈉溶液500ml，該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：m=
稱取克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製。
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積。
d：比重 a：原溶液百分濃度。
c：物質的量濃度 m：相對分子質量。
例：欲配製的硫酸溶液500ml，應量。
取重量百分濃度為98%，d=的硫酸多。
少毫公升？ m硫酸=
代入公式：v1×
v1=
8樓：謝紹林高山流水
稀釋溶液的計算（稀釋前後，溶質的質量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% m（稀液）×m（稀）%
9樓：春秋暖
利用以下幾種公式：
1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100%
2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶質的質量 + 溶劑的質量) *100%
3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = 稀釋前溶液的質量 + 加入的溶。
劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數。
4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶。
液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數。
5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分。
數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數。
還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積。
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初三溶液化學計算題
10樓：匿名使用者
因為，20°c時，氯化鈉的溶解度為36克，即100克水最多只能溶解36克氯化鈉，現將40克氯化鈉放入100克水中，它不能完全溶解，只能得到溶液質量為：100+36=136克。
同樣，36克氯化鈉完全溶解只需要水的質量為100克。
初三化學關於溶液計算問題
11樓：匿名使用者
「俊狼獵英」團隊為您解答。
分析：根據記錄的資料可知每次加入10g碳酸鈉溶液產生沉澱的質量為，所以當加入40g碳酸鈉溶液時產生的沉澱質量是2.
0g*40/10=，當加入50g碳酸鈉溶液後產生的沉澱恰好是，加入60g碳酸鈉溶液產生的沉澱也是10.
0g，質量沒有絲毫增加，說明加入50g碳酸鈉時是恰好反應，反應後溶液的總質量=60g+50g-10g=100g，因為碳酸鈉與氯化鈣反應產生氯化鈉和碳酸鈣沉澱，所以反應後溶液中的溶質是氯化鈉。
設加入50g碳酸鈉溶液恰好反應產生時消耗氯化鈣的質量為x，產生氯化鈉的質量為y，cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
x y111/x=100/
x= y=117g
原混合物中氯化鈉的質量 =
反應後溶液中氯化鈉的總質量=
反應後溶液的總質量=60g+
所得溶液中溶質的質量分數=15g/100g*100%=15%
12樓：焦錫茂
解x=
設原混合物中含氯化鈣的質量為y,反應生成氯化鈉的質量為zcacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl111 100 117
y 10g z
111:100=y:10g y=11.
1g100:117=10g:z z=11.
7g所得溶液中溶質的質量分數是(
1g)/(50g+60g-10g)*100%=15%
答：x=,所得溶液中溶質的質量分數是15%
13樓：匿名使用者
1、 x的值是8。每增長10g碳酸鈉相應的沉澱就增長2g所以是8,。
當碳酸鈉為50g時 恰好完全反應，則沉澱的質量為10g反應後溶質的質量分數=溶質/溶液*100%反應後溶質的質量：是生成的氯化鈉 和 沒有參加反應的氯化鈉兩部分組成。
生成的氯化鈉用方程式計算；沒有參加反應的氯化鈉 用氯化鈣的質量（氯化鈣的質量根據方程式計算）
反應後溶液的質量： 用反應前的總質量減去沉澱的質量60+50-10=100 。
14樓：天孤獨才
在氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，只會產生碳酸鈣沉澱。而碳酸鈣的質量分數為100，故每10g碳酸鈉溶液只會得到碳酸鈣沉澱，則x=
而當碳酸鈉溶液的質量超過一定量時，碳酸鈣沉澱的質量不再增加，則說明ga+已全部沉澱完，鈣的相對原子質量為40，而碳酸鈣的質量分數為100，由此可得到鈣離子的總質量為4g，而氯化鈣中鈣的質量分數為40\111，由此可計算出氯化鈣的質量為。
剩下的我想你自己可以做了吧。
15樓：宋立軍
x的值為
所得溶液中溶質的質量分數是15%
16樓：匿名使用者
x的值是2 ，因為隨著碳酸鈉溶液的加入，沉澱的質量逐漸增加知道碳酸鈉溶液為60g時候沉澱質量達到最大值，說明原混合物中的氯化鈣已經全部參加反應。
在計算所得溶液中溶質質量分數時候需要注意溶質氯化鈉質量由兩部分組成：原混合物中的和反應生成的，明白這個只要利用10沉澱做計算就可以了！
初三化學溶質溶液計算,（求計算全過程）如下題。
17樓：魁砸愛學習
假設稀釋後溶液質量為xg，其中，溶質的質量不變，所有有x*,得，x=3500g,所以加入的水的質量=3500-1000=2500g
18樓：匿名使用者
1kg溶質質量分數為98%的濃硫酸，其中h2so4質量為1×98%=
稀釋成溶質質量分數為28%的稀硫酸，則溶液質量為980÷28%=3500克。
所以需要加水的質量為3500-1000=2500克。
19樓：馬薩
原溶液硫酸的質量為1000*98%=980g原溶液水的質量為1000-980=20g
配製溶液的總質量為980/28%=3500g需要水的質量為3500-20=3480g
初三化學混合溶液計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
薩烏森桑尼號 26g黃銅 cu zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求 黃銅中銅的質量分數 反應後所得溶液中溶質質量分數。計算結果精確到0.1 解 氫氣的質量為0.2克。設鋅的質量為x，得到znso4的質量為y zn h2so4 znso4 ...
初三化學計算題
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g 2nahco3 加熱 na2co3 co2 h2o 168 44 18 x 3.1g 所以168 3.1g x 62 解得 x 8.4g 所以na2co3的質量分數為 10 8.4 g 10g 16 設水的...
初三化學計算題
選d題目不是說了嗎，指標偏轉的可能情況。鐵釘表面有鏽蝕，說明表面被氧化了，一同放入後，鐵表面的氧化物fe0,fe2o3，先和硫酸反應，無氣體產生，但是這個時候鋅和硫酸反應，已經開始有其他產生，所以左邊重，那麼左邊下降，指標偏左，隨著反應進行，鐵釘的氧化物全部溶解，鐵開始和硫酸反應，產生氫氣，但是。f...