1樓：愛濤聲依舊
只有銅不與鹽酸反應，所以剩餘的4.5g固體就是銅，那鐵和鋁的質量和就是5.5g，設鐵質量為x，鋁的質量為y，則x+y=5.
5①，又1mol鐵能生成1mol氫氣，1mol鋁能生成1.5mol氫氣，所以x/56+1.5y/27=2②聯立①②倆式得
2樓：匿名使用者
你的題目有問題吧？就算反應的全部是鋁，也不能生成2mol氫氣誒。
3樓：匿名使用者
銅和稀鹽酸是不反應的，所以鐵和鋁的總質量一共是10-4.5=5.5g設其中含鐵xmol、鋁ymol，則：
寫方程式：
fe+2hcl=fecl2+h2↑
1 1x x2al + 6hcl =2alcl3 + 3h2↑2 3
y 1.5y
列方程：
鐵的摩爾質量為56g/mol；鋁的摩爾質量為27g/mol56x+27y=5.5
氫氣共2mol：x+1.5y=2
解得 ……很不幸，解出來x是負的
所以我只能懷疑題出錯了。
初三化學化學式計算題
4樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
5樓：聖峱
初三化學計算專題練習
初三化學計算題
6樓：匿名使用者
溶液中含有微粒：h2o、na+、cl-（如果考慮水的微弱電離，還有h+、oh-）（由於恰好完全反應，可認為溶液中沒有so4 2-）也就是說，剩餘的是氯化鈉溶液。
baso4的相對質量為233，換算得原來bacl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學方程式：bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質質量為4.16克。
方法二：注意到bacl2和baso4中ba佔的比例是一樣的（每化學式一個），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括號內表示兩者相對質量的比）
因此質量分數為4.16%。
7樓：匿名使用者
濾液中含有微粒：h2o、na+、cl-、h+、oh-化學反應方程式為：bacl2+na2so4 = bacl4↓+2nacl
化學物的分子量： 208 233
恰好完全反應g數： x g 4.66g
所以參與反應的氯化鋇質量為：x=4.16g氯化鋇溶液中溶質的質量分數：4.16g/100g=4.16%
8樓：艾康生物
濾液中剩下的是nacl
baso₄的相對分子質量為137+32+16*4=233所以4.66g的baso₄是0.02mol也就是說原bacl₂也是0.02mol
而0.02molbacl₂的質量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質量分數為4.16/100=4.16%
數學計算題。
9樓：吳歡最美
因為5分之2是上坡路，4分之1是平路，20分之7是下坡路
所以（6*2）/(2/5+7/20）=16上坡+下坡總共是6km，但來回一起走了兩次，應乘以二
化學計算題，求標準格式
10樓：匿名使用者
設需要硫酸亞鐵x克
fe -------------->feso456 1521.12 x56 : 152 = 1.
12 : x
x=3.04 克
答：補充的鐵元素需要硫酸亞鐵質量為3.04克
11樓：知道好奇者
每毫升醬油中含的鐵元素為：200/100*12.5%=0.25（毫克）
某人一天使用16ml該醬油，他一天從醬油中吸收的鐵元素毫克數為：
16*0.25*10%=0.4（毫克）
中考標準的化學計算題格式
12樓：
解：設某某的質量為x，則有： （注：x後不能帶單位）
方程式已知量、未知量
關係式x＝？g （注：單位g不能加括號）
答：某某的質量為？g
13樓：匿名使用者
1.解 設未知數。
2、寫出化學方程式。
3、根據題意，列出相應的量。
4.列出比利式。
5.求出未知數
6.寫上答案。
希望對你有幫助。
14樓：泥康盛
解：設某某的質量為x（ x後不能帶單位）
方程式已知量、未知量
關係式x＝？g
答：某某的質量為？g
15樓：匿名使用者
壓強公式的p是小寫; 原始公式看定義,比熱容的定義現在變成:物體吸收熱量與其質量和升高溫度的比值,所以,原始公式為:c=q/m△t。
16樓：匿名使用者
首先設未知量，然後把已知量寫下來，接著列式，計算答案，最後答。你老師肯定是嚇你的，目的是讓你的格式規範，不過這也是為你好
17樓：匿名使用者
1.設未知量，注意不能帶單位，要寫成如下形式：“設fe的質量為x”。而不是：“設有x克fe”。
2.寫方程式，注意配平，氣體沉澱等箭頭，條件正確。
3.列比例式子
4.計算5.答
18樓：匿名使用者
小弟啊，多和你老師交流下。考試不要怕，中考不會為難學生的，只要有點基礎就會的，不會好難，注意心態
19樓：匿名使用者
你老師肯定是嚇唬你的。以我的經驗，只要仔細認真就行了，把錯誤降到最低！
20樓：jm清凌
你們老師確實是有嚇唬你的成分在，但是老師要求嚴格也是為了你能在中考中不丟分，這可是關乎你的前途的考試。你寫得規矩些，閱卷老師錯判的機率就為零蛋了嘛。
21樓：唐團結
1、有關化學式的計算，2、有關化學方程式的計算。3、有關溶液知識的計算。
22樓：鄭欽
靠，哪有這樣的老師。他只是嚇唬你們！
化學計算題 50
23樓：匿名使用者
有年頭沒碰化學了。設oh根濃度為x時cu開始沉澱。ksp（cu（oh）2）＝0.
1*x*x＝1*10∧-21。解方程。x＝1*10∧-10。
poh＝-log1*10∧-10＝10。ph＝14-10＝4。
在沉澱反應中,沉澱完全通常是指溶液中被沉澱離子的濃度低於1.0*10^-5mol.l-1。把這個替換上式的0.1再解方程。我懶得算了。自己動手吧。
化學計算題
24樓：宓清福文軒
so42-是（a/2）個
(a-b)/2
因為cl-個數為b個，所以k2so4中k+為（a-b）so42-個數為(a-b)/2
25樓：雋淑珍艾醜
由沉澱質量增至4.66克可得baso4為0.02mol也就得ba2+為0.02mol，第一次沉澱的物質為baso4與baco3的混合物
如均為baco3則質量3.94克，均為baco3則質量為4.66克用十字交叉法算得baco3/baso4=（4.66-4.3）/（4.3-3.94）=1/1
所以該金屬的硫酸鹽和碳酸鹽各為0.01mol設該金屬為+1價金屬，可以得0.01*（2r+96）+0.01*（2r+60）=2.48
算得r=23，可知該金屬為鈉
+2的情況下，算得r=46，無對應的金屬
+3的情況下，算不出r
所以應為23
26樓：鈕發須古香
(1)該溶液中na2so4的物質的量為:
n=0.1l*1mol/l=0.1mol
則質量為
m=142g/mol*0.1mol=14.2g(2)設需bacl2溶液的體積是x毫升
na2so4---bacl211
0.1mol
x*0.5mol
x=200ml
(3)溶液中na+的物質的量為:
n(na+)=2n(na2so4)=0.2mol溶液總體積:v=300ml=0.3l
則溶液中na+的物質的量濃度為:
c(na+)=0.2mol/0.3l=0.667mol/l
27樓：榮驪婧殷蕾
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no+4h2ocu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2+2h2o生成的氣體中一半是二氧化氮一半是一氧化氮
二氧化氮可以被水吸收而一氧化氮不能
可以判斷出來
所以銅會先和弄硝酸反應
硝酸漸漸變稀
所以其實是發生兩中反應
希望我的答案可以幫助到你並且為你選擇為最佳的答案
28樓：竭婭奈曉凡
溶液呈電中性，正負電荷相等。
答案：a/2,(a-b)/2
29樓：毋寄竹餘卿
解：析出的沉澱中含有
碳酸鋇和
硫酸鋇，加
稀硫酸放出的氣體co2，
baco3
+h2so4
=baso4
+co2↑+h2o
△m197
23336
a4.66-4.3
解出a=1.97g,
則n(co32-)=n(
baco3
)=0.01mol
所以硫酸鋇
的質量為m=4.3-1.97=2.33g
則n(so42-)=n(
baso4
)=0.01mol
所以m(
金屬離子
)=2.48-m(co32-)-m(so42-)=0.92g對於金屬的碳酸鹽是可溶的，由此可推斷該金屬只可能為+1價（由碳酸鹽的溶解度可知）
根據電荷守恆
可得：n(
金屬離子
)=2（n(co32-)+n(so42-)）=0.04nol所以相對原子量
為m=m/n=23
30樓：賽禹泰雯華
a/2因為k在k2so4中為2.so4.2-為1，k比硫酸根為2比1，硫酸根為a除2，同理鉀（離子）比氯為1比1，所以硫酸根有（a-b）除2
31樓：仰群沐冷菱
因為k+為a個。我們可以得到k2so4有a/2個，所以so42-為a/2個。
根據電荷守恆。a=b+2x所以so42-為（a-b)/2
32樓：世釗聊靈慧
這個不是某一年的天立升考題嗎。。。
33樓：齊善斂安安
先算出稀硫酸的質量，然後算出中和這些硫酸所用的氫氧化鈉的質量（在這我沒有算先把他設為m）最後用m除以50g就完事了。
初三化學關於化學式計算題，初三化學化學式計算題
假設co2和o2的質量比為x y 因為碳元素的質量分數為20 而只有co2裡也就是x裡涉及碳元素，列算式 12x 44 x y 20 4x 11y x y 11 4 所以co2和o2的質量比是11 4以後做這種求質量比啊或者其他體積比啊什麼的題時，大膽的假設，雖然只有乙個已知量列不出兩個方程式，但是...
初三化學混合溶液計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
薩烏森桑尼號 26g黃銅 cu zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求 黃銅中銅的質量分數 反應後所得溶液中溶質質量分數。計算結果精確到0.1 解 氫氣的質量為0.2克。設鋅的質量為x，得到znso4的質量為y zn h2so4 znso4 ...
初三化學計算題
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g 2nahco3 加熱 na2co3 co2 h2o 168 44 18 x 3.1g 所以168 3.1g x 62 解得 x 8.4g 所以na2co3的質量分數為 10 8.4 g 10g 16 設水的...