1樓：
1.a.適量氫氧化鈉
b.高溫灼燒
c.氫氣
2.a.碳酸鈣高溫灼燒氧化鈣，然後遇水變氫氧化鈣，兩步b.
三氧化二鐵加鹽酸生成氯化鐵，然後加過量氫氧化鈉變為氫氧化鐵，兩步c.沉澱只能轉化為更難容的沉澱，無法轉化為可溶物質d.碳酸鈉加入適量的酸即可，一步到位
3.冬天溫度低，純鹼溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，因此純鹼更易析出；夏天高溫，純鹼溶解度大幅增加，故蒸發溶液先析出氯化鈉
4.初中：該金屬在金屬活動性順序表中位於氫前高中：該金屬的還原性強於氫氣的還原性
5.不是正好反應了麼……剩啥了……
2樓：0128兔子
1.碳酸鈉【碳酸氫鈉】除雜劑—— naoh 氧化鈣【碳酸鈣】除雜劑-加熱高溫
銅【氧化銅】除雜劑——co或h2
2、d碳酸鈉--氫氧化鈉
3、夏天晒鹽 nacl 溶解度受溫度影響不大 所以用蒸發結晶比較好 所以夏天晒鹽
冬天撈純鹼 純鹼溫度降低的情況下會析出晶體 所以冬天撈純鹼4、金屬活動性順序 h 前的金屬 還有硝酸特別的n有氧化性5、12碳 1mol 32go 2mol 氧原子 co2 中碳 氧比是1:2 所以生成co2 44g 剩餘0g
3樓：匿名使用者
1.co2，加熱，co
2.d =氫氧化鈣
3.==
4.在金屬活動順序表中在氫之前的，鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫
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1 7 g是0.1mol.分子數為0 1na.相同的n2是28乘0.1等於2.8g h2 9.8 2比3 摩爾質量都是98 m乘na除n 0.1na 0.8na 1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.1mol氮氣分子，質量為0.1 28 2.8g 1.7g氨氣有0.4m...
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三 1 化學反應中，分子可分為原子，而原子不可分。2 通電時，水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成乙個氫分子，每兩個氧原子結合成乙個氧分子。3 質子，帶正電。原子核。中子。不帶電。核外電子。帶負電。7 分層。8 1 o.原子核，12.核內有12個質子，2.第乙個電子層充填2個電子，8.第二...