1樓：0晨夜
①.1 . 7 g是0.
1mol.分子數為0 . 1na.
，相同的n2是28乘0.1等於2. 8g②h2③9.
8 2比3 摩爾質量都是98④m乘na除n⑤0. 1na 0. 8na
2樓：匿名使用者
①1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.
1mol氮氣分子，質量為0.1*28=2.8g；1.
7g氨氣有0.4mol原子，顯然需0.2mol氮氣，質量為0.
2*28=5.6g
②氫氣③98 2:3 0.1mol 0.1mol
④(na/n)*m kg
⑤0.1na 0.8na
na表示阿伏伽德羅常數，就自己乘上咯
化學題，急求解！！！
3樓：好鄧皓
a c
b co
c co2
d o2
e cuo
f fe3o4
a+d=c+b
a+e=c+cu
4樓：王小二的店
切入點就是a+c=b，這說明初中這種反應不多見，因為abc有相同元素，最常見的是c+co2=co，然後黑色固體變成紅色固體，紅色初中有銅，氧化鐵，所以範圍很快出來，剩下見一樓
求解化學題，急
5樓：科學普及交流
應該是稀硫酸吧。
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o98 80
50*9.8% 50x
98:(50*9.8%)=80:50x
x=8%
6樓：匿名使用者
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數x
根據反應時二者的物質的量相等
50*9.8%/36.5=50x/40
x=10.7%不懂問
7樓：匿名使用者
一般來說，9.8%指硫酸的比較多。你最好檢驗一下，是否是題目錯誤。
8樓：匿名使用者
氫氧化鈉50×8%=4g
設生成了nacl x
hcl+naoh=h2o+nacl
40 58.5
4g x
解得x=5.85g
質量分數=5.85g/(50g+50g)=5.85%
化學題，求解答
求解化學題！急！！！
9樓：夢想_能力
第一題為ch2o
第二題為c3h8o
第三題為ch4o 第一題由碳和氫的含量和化合物的相對分子質量可以求出分子中碳和氫的原子個數，再用相對分子質量減去碳和氫的相對原子質量和即可算出氧原子的個數
第二題由氫氣的體積可以算出氫氣的物質的量，由於乙個羥基和乙個鈉發生反應，結果是氫原子換成鈉，所以要生成乙個氫氣就必須有兩個一元醇，由氫氣的物質的量就可以算出一元醇的物質的量了，再算出一元醇的摩爾質量，由於是飽和一元醇，所以可以假設該醇的分子式為cnh2no，算出n的值即可
第三題首先要明白乙個知識點：同溫同壓下氣體的密度之比等於它們的摩爾質量之比，所以，由醇蒸汽對o2的相對密度可以算出該一元醇的摩爾質量，接下來就跟第二題是一樣的了，至於0.16g就可以不用到了
10樓：手機使用者
第一題：沒有這種分子式。因為不該叫碳氫化合物，否則還有30%是什麼？而且化合物相對分子質量為30，含碳50%即15則不符合了，碳原子數變成不是整數。
第二題按照2摩爾一元醇生成一摩爾氫氣來說，112毫公升氫氣是0.005摩爾，0.6克應該是0.01摩爾，式量為60，按照飽和一元醇通式，分子式是c3h7oh。
第三題按照「該一元醇蒸汽對o2的相對密度是1」可知式量與氧氣相同是32，則為ch3oh。
11樓：匿名使用者
第一題：你這題有錯吧，既然是碳氫化合物，那麼碳和氫氣相加應該為100%。裡邊還有氧原子子，此化合物的分子式為ch2o
第二題：醇的通式(ch2)noh n（h2）=0.112/22.4=0.005mol
2 (ch2)nh2o+2na=h2+2(ch2)nona0.6/x 0.005
2 1
x=60
可以求出n=3
分子式為c3h8o
第三題：「該一元醇蒸汽對o2的相對密度是1」可知式量與氧氣相同是32，則為ch3oh。
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