1樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液即可。
方法：1、五個液體放5個試管；
2、無變化的一定是氯化鈉，因為不反應；
3、馬上出現棕紅色（紅褐色，和濃度有關）沉澱的是氯化鐵，因為有氫氧化鐵沉澱生成；
4、開始出現白色沉澱的是氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鎂三者；劇烈搖晃後因為混入空氣，靜置後慢慢變為淺綠的是綠化亞鐵，因為有氧氣慢慢進入水中生成了少量三價鐵離子而發綠；
繼續加入白色沉澱消失的是氯化鋁，同時因為氯化鋁水解呈現酸性，有二氧化碳起泡冒出，因為開始白色沉澱是氫氧化鋁，後面會繼續反應生成偏鋁酸鹽反而沉澱變為可溶而消失；
繼續加入白色沉澱不消失，也不變色的是氯化鎂，因為有氫氧化鎂白色沉澱生成，繼續加鹼性溶液不會繼續反應。
5樣溶液中，氯化鋁、氯化亞鐵呈現弱酸性，其他是中性的，酸性的能讓碳酸鈉溶液放出co2起泡。
好了，5樣東西分開了。
2樓：
naoh溶液
向各個溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
氯化鈉 沒有明顯現象
氯化鋁 開始有白色沉澱生成，之後白色沉澱溶解氯化亞鐵 先產生白色沉澱,然後立刻變成灰綠色,最後變成紅褐色氯化鐵 生成紅色沉澱
氯化鎂 生成白色沉澱
3樓：那一年三個字
黃色溶液的是氯化鐵。含三價鐵離子的溶液是黃色的。淺綠色溶液是氯化亞鐵。含二價鐵離子的溶液是淺綠色的。
往剩下的溶液中非別逐漸加入氫氧化鈉溶液至過量，若一直沒有明顯現象則是氯化鈉。若開始有沉澱生生成後沉澱消失則為氯化鋁。若開始有沉澱後沉澱不消失的則為氯化鎂。
化學題求解答
4樓：芒碧
b選項不發生反應
c選項，酸性條件下，高錳酸根離子具有強氧化性，碘離子有還原性，發生氧化還原反應，離子反應方程式為
10i﹣＋2mno4﹣＋16h﹢＝5i₂↓＋2mn²﹢＋8h₂o
5樓：
c mno4-具有強氧化性，會把碘離子氧化成碘單質
化學題求解答
6樓：
高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。在酸性條件下，高錳酸鉀被還原成mn2+，例如高錳酸鉀與鹽酸的反應的化學方程式：
2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o
在中性條件下，被還原成mno2；在鹼性條件下，被還原成mno42-。
注：中性條件下、鹼性條件下的反應的化學方程式不要求掌握，知道高錳酸鉀被還原的產物即可。
7樓：裴文哲
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性的還原產物是不同的，一般認為高錳酸鉀在酸性條件下氧化性最強還原產物是二價錳離子，中性產物二氧化錳，鹼性較強是生成錳酸根。挨個字手打的，望採納
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1，溶液中各離子濃度大小為 na co32 oh hco3 h na2co3 2na co32 故na co32 第一集團 又co32 水解生成hco3 oh 但水中也有oh 電離出來，故oh hco3 第二集團 但是水解是微弱的，所以第一部分的要小得多！h 排在最後，僅靠水的微弱電離。2，nh4h...
化學題求解要過程，化學題，求解答
1.0.4g h2 物質的量為 0.4 2 0.2mol,含有原子數為 2 0.2 6.02 10 23 2.408 10 23 個 2.4 時0.018 l h2o 質量為 0.018 1000 1 18g 物質的量為 18 18 1mol,含有原子數為 3 1 6.02 10 23 1.806 ...
求解化學題！急，化學題，急求解！！！
1 7 g是0.1mol.分子數為0 1na.相同的n2是28乘0.1等於2.8g h2 9.8 2比3 摩爾質量都是98 m乘na除n 0.1na 0.8na 1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.1mol氮氣分子，質量為0.1 28 2.8g 1.7g氨氣有0.4m...