1樓：匿名使用者
1
2 由1步知道20ml的hcl可以對應消耗12-8g的固體所以在加入20的話應該還會消耗對應的固體量所以m=4g
4 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2caco3
co2=
2樓：匿名使用者
(1)最終剩餘不溶物為，故12g石灰石樣品中含有的雜質為 g；
(2)第一次滴入20g,質量減少，且此時剩餘caco3質量為。
2g＝,故此次滴入20g仍然可以溶解 caco3,所以剩餘固體的質量m＝8.
(3)石灰石中碳酸鈣的質量分數＝1－((12－;
(4)根據(3)可知，caco3的質量為，物質的量為： mol ＝ mol;
則石灰石完全反應產生二氧化碳的質量＝44 g/mol × mol＝ g
3樓：網友
從題目所給的**資料分析出石灰石中的雜質為。
由表中第一組資料分析，加20g稀鹽酸，石灰石質量減少4g，所以第二組資料裡的m=4，經過第三組資料分析，符合事實。
石灰石中caco3的質量分數為（
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
g x= g
4樓：匿名使用者
（1）12g石灰石樣品中含有的雜質為 g；
（2）m = 4g;
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為石灰石完全反應產生二氧化碳的質量為。
求解這道化學題怎麼做，謝謝！
5樓：匿名使用者
算出氨水電離出的氫氧根和鎂離子的濃度可以知道反應商，比較溶度積可以知道是否沉澱。第二個利用同離子效應讓反應商降到溶度積一下就不會沉澱。。。
求解下面這道題。
6樓：匿名使用者
設提速前相遇時間為t1，提速後相遇時間為t2，乙原來的速度為x，甲速度為a
300/t1-x=300/t2-(x+1)300÷(140/a)=300÷[(300-180)/a]-115a/7=5a/2-1
5/14a=1
a=14/5 公尺/秒。
t1=140÷（14/5）=50秒。
x=(300-140)÷50=16/5公尺/秒。
求解化學題！急，化學題，急求解！！！
1 7 g是0.1mol.分子數為0 1na.相同的n2是28乘0.1等於2.8g h2 9.8 2比3 摩爾質量都是98 m乘na除n 0.1na 0.8na 1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.1mol氮氣分子，質量為0.1 28 2.8g 1.7g氨氣有0.4m...
這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？
冷卻後殘餘固體7.8g，少了的2.2克，是放出的co2氣體的質量。2cuo c 2cu co2 160 12 128 44x y z 2.2 x 8g y 0.6g z 6.4g 1 銅的質量為6.4克 2 10克反應物，只有8.6克反應的，還剩餘1.4克，可能是氧化銅，也可以是炭 若剩餘的是氧化銅...
化學題求解要過程，化學題，求解答
1.0.4g h2 物質的量為 0.4 2 0.2mol,含有原子數為 2 0.2 6.02 10 23 2.408 10 23 個 2.4 時0.018 l h2o 質量為 0.018 1000 1 18g 物質的量為 18 18 1mol,含有原子數為 3 1 6.02 10 23 1.806 ...