這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？

1樓：匿名使用者

冷卻後殘餘固體7.8g，少了的2.2克，是放出的co2氣體的質量。

2cuo + c = 2cu + co2

160 12 128 44x y z 2.2

x=8g

y=0.6g

z=6.4g

1) 銅的質量為6.4克

2) 10克反應物，只有8.6克反應的，還剩餘1.4克，可能是氧化銅，也可以是炭

若剩餘的是氧化銅，則氧化銅的總質量=1.4+8=9.4克，炭的質量=0.6克

若剩餘的是炭，則氧化銅的總質量=8克，炭的質量=1.4+0.6=2克氧化銅和炭的質量比=9.4：0.6=47：1或銅和炭的質量比=8：2=4：1

2樓：匿名使用者

有種物質過量了啊，你根據co2是2.2克，算出氧化銅和碳，這是反應的質量，就知道氧化銅或碳過量多少了。

3樓：

減少的重量為co2的質量。m(co2)=10.0-7.

8=2.2g，n(co2)=2.2/44=0.

05mol，那麼n(cu)=2n(co2)=0.1mol,那麼殘餘固體中銅質量為6.4g。

差量法思想

這道化學題怎麼做

4樓：匿名使用者

9.同溫同壓下，體積比等於物質的量之比，反應之前，混合氣體的體積是空氣的體積的3倍，所以反應之前混合氣體的物質的量是空氣的物質的量的3倍，：反應後，混合氣體的體積等於空氣的體積，即反應之後混合氣體的物質的量等於空氣的物質的量，而空氣的物質的量不變，故反應後混合氣體的物質的量變以原來的1/3,符合反應後氣體體積變以原來1/3的只有c 10.

①vml氨水，溶液的密度為ρg/cm-3，溶液的質量為ρvg，溶質的質量為17a/22.4 ，則溶質的質量分數為ω=17a /22.4vp×100%，故①錯誤； ②溶質的物質的量為a/22.

4 mol，溶液的體積為vml，則c=1000a /22.4v mol/l，故②正確； ③再加入vml水後，所得溶液的質量分數為ρvω / ( ρv+ρ水v )，水的密度大於氨水的密度，則所得溶液的質量分數小於0.5ω，故③錯誤； ④vml氨水，再加入1.

5vml同濃度稀鹽酸，充分反應後生成氯化銨，還有剩餘的鹽酸，溶液顯酸性，則c（cl-）＞c（nh4+）＞c（h+）＞c（oh-），故④正確；故選d．

這道化學題怎麼做？謝謝

5樓：紀

只含一種原子的物質可能為一種單質，也可能為同一元素形成的兩種單質組成的混合物。比如氧氣和臭氧，白磷和紅磷等。

6樓：尹大海的愛琦琦

c。由同種原子構成的物質可能是純淨物，也可能是混合物。因為有同分異構體存在如氧氣和臭氧都是由氧原子構成氧氣是o2，臭氧為o3。兩種物質在一起就是混合物

這道化學題怎麼做？ 10

7樓：

第乙個問題：ph=5的hcl，氫離子濃度為10^-5 mol/l， ph=9的naoh，氫氧根離子濃度為10^-5 mol/l，氫離子和氫氧根離子按照1:1反應，11:

9混合之後，假設分別為11v和9v，則剩下2v×10^-5的氫離子，總體積為20v，即氫離子濃度為(2v×10^-5)/20v=10^-6，因此，溶液最終ph為6。

第二個問題：ph=2的hcl，氫離子濃度為10^-2 mol/l，與等體積的水混合之後，氫離子濃度變為一半，即為0.5×10^-2 mol/l，ph=-lg[c(h+)]=-lg（0.

5×10^-2）=-（lg0.5+lg10^-2）=-lg（1/2）+2=2-lg2=1.7

後面第二問的對數運算能看懂吧？

8樓：雨雨雨山

到了大學這些都忘了！唉～

這幾道化學題怎麼做

9樓：經靜剛

a中，1 mol n2 有原子數為1*2=2 b：0.5*3=1.5 c：0.25*4=1 d：0.5 so 選c

這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？

求解，這道化學題，求解這道化學題怎麼做，謝謝！

這道化學題答案是A，但是為什麼，一道化學題，答案是A，請解釋原因。

這些化學題怎麼做啊

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