1樓：流著淚說不痛
1解析：檢驗水用無水cuso4 ，吸水不用無水cuso4 ，之所以用五氧化二磷
，是因為五氧化二磷沒有氧化性，如果用濃硫酸，濃硫酸會把硫化氫氧化，也不能用鹼石灰，因為硫化氫是酸性氣體，會被鹼石灰吸收，此外，也可以用無水氯化鈣。注：五氧化二磷是也一種乾燥劑，它的吸水性最好。
2解析：h2s通入fecl3:溶液有黃色變為淺綠色：h2s+2fecl3===s+2fecl2+2hcl
h2s通入fecl2:無現象
3解析：溶液中h+濃度顯著增大的是（ a）
a。將so2通入溴水中：so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr(生成了強酸)
b。將h2s通入亞硫酸溶液中:2h2s+h2so3=== 3s+3h20
4解析：2na2s + na2so3 + 3h2so4 == 3s（沉澱） + 3na2so4 + 3h2o
5解析：常溫下c(h+)*c(oh-)=10^(-14) 將此式與原式聯立 可解得c(h+)=10^(-12) c(oh-)=10^(-2)
6解析：弱酸不能制強酸，so2+bacl2+h2o====baso3+2hcl不成立
7解析：a：i2加熱是昇華（不是分解），但氯化銨加熱會分解;nh4cl===nh3+hcl
兩者加熱都變沒了
b:氯化鋇加熱不會分解，但氯化銨加熱會分解
8解析：利用離子方程式（1mol/l的硝酸為稀硝酸)
3cu+2no3-+8h+===3cu2++2no+4h20
----2---------8
-0.2mol\l
所以c（h+）下降了0.8mol/l
2樓：井鴻信
1 硫離子與硫酸根離子發生歸中反應
2 前者溶液顏色變淺（變綠），同時生成沉澱——fe3+和s2-發生氧化還原反應 生成fe2+和s單質 後者幾乎無變化
3 是前者 so2具有還原性 被溴單質氧化 而溴單質被還原 生成溴離子和硫酸根離子 這兩種離子都是強酸的酸根 反應方程式：
so2 + br2 + 2h2o == so42- + 2br- + 4h+
由方程式可知反應後溶液變酸
4 （+4價硫元素僅在酸性條件具有氧化性）
—— 2na2s + na2so3 + 3h2so4 == 3s（沉澱） + 3na2so4 + 3h2o
5 常溫下c(h+)*c(oh-)=10^(-14)
將此式與原式聯立 可解得c(h+)=10^(-12) c(oh-)=10^(-2)
6 亞硫酸是弱酸 與碳酸同樣考慮 就像把過量二氧化碳通入cacl2溶液中一樣 生成硫酸氫鋇 ba(hso3)2 同碳酸氫鈣一樣溶於水
7 i2加熱不分解 而是昇華
8 1mol\l的硝酸屬於稀硝酸 則根據方程式 氫離子與一氧化氮的物質的量比為4：1
因此答案為d
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三 1 化學反應中，分子可分為原子，而原子不可分。2 通電時，水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成乙個氫分子，每兩個氧原子結合成乙個氧分子。3 質子，帶正電。原子核。中子。不帶電。核外電子。帶負電。7 分層。8 1 o.原子核，12.核內有12個質子，2.第乙個電子層充填2個電子，8.第二...
幾道化學題高手幫幫忙，幾道化學題 高手幫幫忙
1,a,因為hcl在沒有容於水時是處於穩定的分子狀態 2,c,很簡單,所有的溶液陰陽電荷都相等 3,a,有氫氧根離子,就不可能有酸 4,根據第二題算,正電荷數為3 5n 負電荷也應該為3 5n,氯離子所帶負電荷為5n 3 5 3n所以硫酸根離子15n 3n 12n,硫酸根離子是2價所以硫酸根離子個數...
化學題 幫幫忙
解 1 4.4g為co2的質量,co2 na2co3 44.106 4.4.x 解出x 10.6g 所以,可知氫氧化鈉為8g.2 根據已知條件 剛好反應 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o106.117 10.6.y 11.7 naoh hcl nacl h2o 4o.58.5 8....