1樓：周忠輝的兄弟
推薦答案是扯淡。
①ag2so4(s)↔2ag+(aq) +so4 2-(aq)②so4 2- +h+↔hso4-
so4 2-結合h+形成hso4-，使得平衡①向右移動，ag2so4溶解，只要h+足夠濃就行了，未必要硝酸（但不能有cl-等和ag+沉澱的陰離子）。
定量計算可查詢ag2so4的ksp和hso4-的ka（即h2so4的ka2）進行計算，此處略。
2樓：快樂小子
硫酸銀的共價性比硝酸銀要強一些，因為硫酸的二元電離是弱的，那硫酸銀的穩定性就不如硝酸銀，自然有向生成硝酸銀方向的趨勢。
化學反應的實質是由不穩定的物質生成穩定的物質即，不穩定的化學鍵斷裂，結合新的穩定的化學鍵； ag2so4+hno3=agno3+h2so4
ag2so4不穩定鍵能小於agno3 故此反應可以進行。
硫酸銀溶於硝酸嗎?
3樓：誓唁
甲老師說：「鹽酸和硫酸可以用硝酸銀鑑別，因為硫酸銀微溶，看不到沉澱。」
乙老師說：「鹽酸和硫酸只用硝酸銀鑑別不行，必須是酸化的硝酸銀，因為銀鹽中只有氯化銀不溶於中」
（這肯定是一位初中科學老師）
我說：「應該用鋇鹽鑑別。」
我說：「硫酸銀也不溶於硝酸，因為復分解反應的條件必須是生成弱電解質，沉澱，和氣體，硫酸銀和硝酸沒有反應的條件」
老師問「你確定？你做過實驗嗎？」
突然心虛了，因為我從理論的角度想當然，還真沒有做過實驗。
馬上行動，做實驗。
先往飽和硫酸鈉裡加了硝酸銀，出現明顯沉澱，然後加硝酸，沉澱有減少，但還是有渾濁。
在往硫酸裡加硝酸銀，有微量渾濁，但沒有明顯沉澱。
繼續查網路，才發現，我忘了高中把硫酸當成二元強酸，其實硫酸的第二步電離是可逆的，也就是說，硫酸。
氫根離子在溶液中沒有完全電離，如果硫酸氫根離子在溶液中能存在，那麼就有可能在硫酸銀的溶解平衡中，硫酸銀電離出的硫酸根離子和氫離子結合成硫酸氫根離子，破壞了硫酸銀的溶解平衡，使硫酸銀的溶解平衡。
不斷向溶解方向移動，那麼硫酸銀就溶解了。而我做的實驗沒有完全溶解，可能跟濃度用量有關了。
而硫酸鋇的ksp=，硫酸鋇的溶解度太小，導致硫酸根離子濃度太小，就不能跟氫離子結合了。就。
不能引起硫酸鋇的溶解平衡移動了。
看來，很多東西都不能想當然。
4樓：全載緱鶯韻
硫酸銀本身就是微溶，溶解度大於硫酸鋇。
可以溶於比較濃的硝酸。
但是硫酸鋇過於難溶，要熱濃硫酸才能溶解生成硫酸氫鋇。
5樓：泣曜紀思遠
溶！《簡明化學辭典》湖北辭書出版社版p151：硫酸銀……稍溶於水，溶於硫酸和硝酸，也能溶於氨水和碳酸銨溶液。不溶於乙醇。……
絕對正確，我做過實驗。
6樓：縱藹英芷蝶
當然可以，硝酸銀本身是可溶物，二者又不會發生什麼反應。
硫酸銀溶於硝酸是為什麼？
7樓：匿名使用者
硫酸銀ag2so4
可以溶解在強酸溶液中。
ag2so4+2hno3=2agno3+h2so4生成硝酸銀agno3
8樓：周忠輝的兄弟
ag2so4(固體)+h+==2ag+ +hso4]-
硫酸氫根電離不完全，性質相當於一種弱酸，h+濃度足夠高的時候就可以讓ag2so4溶解，所以hno3夠濃就行（根據熱力學資料，此濃度可以達到）。在水溶液裡，h2so4的第一步完全電離，所以hso4-不會再結合h+生成h2so4。
和caco3+2h+==ca2+ +h2o+co2]其實並無本質區別。
硫酸銀溶與硝酸嗎，為什麼
9樓：塔同和甘譽
首先許多化學文獻中都認為硫酸銀沉澱能溶於硝酸、濃硫酸。《化學物質辭典》（馬世昌主編）(山西科學技術出版社1999），《化學辭典》（周公度主編）（化學工業2004），《化工大辭典》（科學技術文獻出版社2005）等。
理由：硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為：ag2so4+hno3=aghso4+agno3。
查表可知硫酸銀的溶度積為：
ag2so4
2ag++so42—
(1)k1=
硫酸氫根的電離平衡常數為：hso4—h++
so42—(2)k2=
反應：ag2so4+h+
＝2ag++hso4—
(3)k3可得反應(3)的相對平衡常數k3=k1/k2=，增大反應物中的h+有利於平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。
實驗：硫酸銀可溶於3mol/l的硝酸中，也會溶於68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉澱溶解越明顯。
這些說明在濃硝酸中時，由於h+濃度很大，平衡是會右移，促使ag2so4溶解。
但是我們許多中學老師在做實驗時發現硫酸銀沉澱不溶於硝酸，這可能是和硝酸的濃度有關，如果用稀硝酸，可以發現ag2so4是不溶解的。這主要是因為硫酸銀在稀硝酸中，由於h+濃度較小，是不能促使反應。
ag2so4+h+
＝2ag++hso4—右移的，也就是說，不能使ag2so4溶解，但濃度大的硝酸是可以溶解的。
10樓：友秋柔法桂
因為硫酸的第二步電離是弱的（中學教材不這樣認為），說明硫酸氫根是弱電解質。所以，當把硫酸銀放入硝酸中，硫酸根離子就和氫離子結合生成弱電解質硫酸氫根，so42-+h+=hso4-,這樣硫酸銀就溶解了。但是，這裡必須考慮硝酸的濃度。
也可以這樣說，如果我們理解了氫氧化鎂溶於濃的醋酸銨溶液的道理，就能理解硫酸銀溶於硝酸的問題了。我曾經在實驗室做過這個實驗，可能但是由於硝酸濃度的問題，沒有發現硫酸銀溶於硝酸。但是，有關的化學實驗書介紹過。
我也親自查了資料。
硫酸銀溶於硝酸嗎？
11樓：蠡殤七月
首先告訴你，微觀上講，沒有絕對不溶解的物質，只是相對的多少，硫酸銀在水中是有微量溶解，更何況硝酸，到了大學你就會知道溶解平衡，但是在高中階段，基本就把這些微量溶解的作不溶解看，
12樓：亢嫚力平靈
這根本都不用想啊，都說了硫酸銀雖然微溶，但基本都按沉澱處理，所以硫酸加到硝酸銀裡邊就有硫酸銀沉澱出來了，那你說要是硫酸銀還溶於硝酸，那之前還反應個什麼勁兒啊。
13樓：集綺索茵
不能的硫酸銀是沉澱，所以不能夠溶解於硝酸。
可以通過復分解反應看。
交換產物，生成的是：agno3,和h2so4不符合「有沉澱，有氣體，難解離」的條件。
所以不能反應。
希望能夠幫到你！
硫酸銀溶與硝酸嗎？為什麼？
14樓：匿名使用者
硫酸銀溶於硝酸。原因如下：
ag2so4(固體)+h+==2ag+ +hso4]-
硫酸氫根電離不完全，性質相當於一種弱專酸，屬h+濃度足夠高的時候就可以讓ag2so4溶解，所以hno3夠濃就行(根據熱力學資料，此濃度可以達到)。在水溶液裡，h2so4的第一步完全電離，所以hso4-不會再結合h+生成h2so4。
和caco3+2h+==ca2+ +h2o+co2]其實並無本質區別。
拓展：1、水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應(不一定是復分解反應)也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
2、定義。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
硫酸銀溶於稀硝酸嗎?
15樓：僑恭慕汝
硫酸銀溶於稀硝酸，對的！
原因一：我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h+，實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3-那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。
硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so4
2-和ag+，在硝酸的作用下會發生這樣的反映：so42-+h+=（可逆）hso4-，著就使得硫酸銀的沉澱平衡移動，發生了硫酸銀的溶解。簡單的說就是生成了aghso4。
但是這要考慮到硝酸的濃度和硫酸銀的量，並不是任何情況下都會發生明顯的完全溶解現象。
原因二：硫酸銀不太穩定，在溫度稍高或者是光照強烈的時候會分解出現氧化銀，氧化銀可是溶於硝酸的。
以上兩部分共同作用的結果就是硫酸銀溶解於硝酸。
16樓：莊胤留嫚
不容，假設要容。
有ag2so4+hno3=agno3+h2so4但是復分解反應必須有沉澱，氣體或水生成，否則不反應agno3可容(因為有硝酸根離子的都可容)h2so4是可容酸。
沒沉澱氣體水。
所以不反應。
17樓：欽歌戚木
在中學化學中，只有硫酸鋇（baso4）和鹵化銀(氯化銀、溴化銀、碘化銀)（agcl、agbr、agi）不溶於硝酸，其餘的鹽均可以溶於硝酸。
18樓：匿名使用者
所有難溶的強酸鹽都不溶於強酸（發生氧化還原反應的另外）。
硫酸銀是強酸鹽，且不會發生氧化還原反應，因此不溶。
再如agcl、agbr肯定都不溶於硝酸，因為它們都是強酸鹽；而agi可以溶於硝酸，那是因為會發生氧化還原反應。
6agi + 8hno3 = 6agno3 + 3i2 + 2no + 4h2o
19樓：孟芬顏涵涵
根據復分解反應發生條件，如果反應則生成硝酸銀和硫酸，兩者均易溶，且為強電解質，違法了復分解反應發生的條件，所以硫酸銀不與稀硝酸發生復分解反應。而硫元素與銀元素都達到最**，所以也不會發生氧化還原反應。而硫酸銀微溶於水，稀硝酸也不是好的溶劑，所以在稀硝酸中也是微溶。
20樓：週末不輕鬆
不溶。復分解反應是向著溶解度減小的方向進行的。
硫酸銀可以溶於稀硝酸嗎？
21樓：迪迪的小迷妹兒
硫酸銀溶於稀硝酸。硫酸銀是一種硫酸鹽，化學式ag₂so₄溶於硝酸，氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。在純水中為微溶，並且受溶液環境ph的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。
用作分析試劑，測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
硫酸銀的用途：
1、用於亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。
2、用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
硫酸銀的合成方法：
1、將硝酸銀溶於熱水中，再溶於硫酸銨水溶液中。過濾後，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經冷卻，吸濾出硫酸銀結晶，再經水洗、乾燥即可。
2、將純淨的硝酸銀結晶溶於少量水中，再向其中加入硫酸(1:2)，將析出的硫酸銀結晶經離心分離出來，並轉移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結晶，用離心法分離出結晶，並置於鉑皿中用水處理。
硫酸銀溶於硝酸嗎，硫酸銀可以溶於稀硝酸嗎？
誓唁 甲老師說 鹽酸和硫酸可以用硝酸銀鑑別，因為硫酸銀微溶，看不到沉澱。乙老師說 鹽酸和硫酸只用硝酸銀鑑別不行，必須是酸化的硝酸銀，因為銀鹽中只有氯化銀不溶於中 這肯定是一位初中科學老師 我說 應該用鋇鹽鑑別。我說 硫酸銀也不溶於硝酸，因為複分解反應的條件必須是生成弱電解質，沉澱，和氣體，硫酸銀和硝...
硫酸銀溶與硝酸嗎，為什麼，硫酸銀可以溶於稀硝酸嗎？
塔同和甘譽 首先許多化學文獻中都認為硫酸銀沉澱能溶於硝酸 濃硫酸。化學物質辭典 馬世昌主編 山西科學技術出版社1999 化學辭典 周公度主編 化學工業2004 化工大辭典 科學技術文獻出版社2005 等。理由 硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為 ag2so4 hno3 aghs...
硫酸鈣,硫酸銀,能否溶於稀硝酸 為什麼
無語翹楚 都能溶於稀硝酸。硫酸鈣 溶解度比較低，僅微溶於水，但溶於酸 銨鹽溶液和海波。硫酸銀 溶於氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。 既然已經發生反應了.怎麼還能說是共存.既兩種溶液混合後，互不干擾，不會生成其他物質，仍然保持原有的成分 方可以稱為共存. 不二佐助 硝酸銀加...