1樓：匿名使用者
鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：fe+h2so4=h2↑+feso4。鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。
fe+h2so4==feso4+h2 ↑
fe + 2h+ == fe2+ + h2↑順便說一下
鐵和濃硫酸加熱可反應fe+2h2so4=feso4+so2↑+2h20
鐵和冷濃硫酸發生鈍化，不反應
化學方程式，又名化學反應式或化學反應方程式，是化學反應的符號表示，用來描述各種物質之間的不同化學反應。書寫化學方程式時，反應物在左，生成物在右。反應物和生成物前的係數是化學計量數的絕對值。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
2樓：匿名使用者
注意：只有稀硫酸才是下面這個方程式。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑冷的濃硫酸和鐵反應，在鐵的外表面生成緻密的氧化鐵薄膜，阻止了進一步反應。
熱的濃硫酸和氧化鐵發生反應，有硫酸鐵、水、二氧化硫和氧氣生成。
3樓：匿名使用者
第一問顯然是增大，根據離子變化，鐵(入)的質量大於氫氣(出)的。
對於第二問，這裡有一個誤區。其實，溶液的導電性與離子的濃度與離子的本性有關，與電性無關，與電量的關係也不大。尤其是這裡，二倍濃度氫離子與二價一倍濃度鐵離子的導電性比較，因為鐵離子半徑比氫離子半徑大很多(以水合離子考慮)，又有水解作用削弱電荷，溶液導電是由於離子定向移動，因水和氫離子比水合鐵離子易移動，因而，我認為應當導電性減弱。
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象和化學方程式分別是什麼？
4樓：淺若清風
現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。
鐵與鹽酸化學方程式：fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑鐵與硫酸化學方程式：fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑擴充套件資料：
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe₃o₄）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
5樓：匿名使用者
fe + h2so4 == feso4 + h2(氣體)
fe + 2hcl == fecl2 + h2(氣體)
現象都是：固體溶解，生成無色無味氣體，溶液變淺綠色。
6樓：
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象是鐵表面有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色化學方程式分別是
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式
7樓：demon陌
由於稀硫酸中的硫酸分子(h₂so₄)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。
8樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2（氣體符號）
這是稀硫酸。 實質是fe與 酸中的h+ 反應
9樓：匿名使用者
fe+h2so4==feso4+h2↑
10樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2（↑）
離子方程式：fe+2h+=fe2++h2（↑）
鐵與稀硫酸反應的化學方程式
11樓：臧逸馨曹發
鐵和稀硫酸反應
復,起氧化性的是氫制離子
bai,氫離子氧化性不強,不能將
du鐵氧化成正三價
zhi,,氫離子氧化性比dao
三價鐵弱,不能由弱氧化劑制強氧化劑.也就是說,以氫離子作氧化劑,氧化產物不可能是三價鐵離子.若是過量硝酸就行,此時起氧化性的是硝酸根離子,會生成硝酸鐵和氮的氧化物,但如果鐵過量就還是生成二價鐵,因為鐵會和三價鐵離子反應生成二價鐵.
鐵和稀硫酸反應化學方程式
12樓：richard的雜文店鋪
鐵和稀硫酸反應的化學方程式如下：
fe+h2so4=feso4+h2↑
13樓：飛照佔熙華
鐵和稀硫酸
溶液反應生成淺綠色的
硫酸亞鐵溶液
和氫氣，fe+
h2so4
==feso4+h2↑，謝謝您！
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