1樓：匿名使用者
與處於平衡狀態的單一電極體系不同，處於穩定狀態的腐蝕體系的淨陽極反應和淨陰極反應繼進行，金屬不斷溶解（腐蝕）。一對共軛反應均受活化控制的腐蝕體系，不論對均勻的電化學歷還是對區域性的電化學歷程來說，這種示意圖都是適用的。只是對區域性腐蝕歷程來說，因陰、陽極的面積不相等，所以要用電流強度來代替電流密度．
介質的溫度溫度公升高，通常腐蝕速度加快，因為溫度公升高，增加
了電化學反應速度，也增加了溶液的對流、擴散，減少了電解質溶液
的電阻，從而加速了陽極過程和陰極過程。腐蝕亦加快，表明溫度對
鐵在鹽酸中腐蝕速度的影響。對於有氧去極化腐蝕參加的腐蝕過程，
腐蝕速度與溫度的關係要複雜一些。
因為隨著溫度的公升高，氧分子的擴散速度也增大，但溶解度卻下降了。這樣對應的腐蝕速度也出現極大值。是鋅在水中的腐蝕與溫度的關係，開始時t溫度增加，促進了電極過程，腐蝕速度增加，70℃達到最大值。
進一步增加溫度，因氧濃度下降，使腐蝕速度下降。
介質的壓力
介質的壓力增加，腐蝕速度增大。這是由於壓力增加，使參加反應的氣體的溶解度加大，從而加速了陰極過程的緣故。如在高壓鍋爐中，水中只要存在少量的氧，就可引起劇烈的腐蝕。
介質流速
腐蝕速度與介質的運動速度有關，這種關係很複雜，主要決定於金屬與介質的特性。對於
受活化極化拉製的腐蝕過程，除了上述因素外，還有許多其它因素，
如接觸電偶效應、微量氯離子、微量氧及微量**金屬離子等，這些
往往易被忽視的因素，會造成嚴重的後果。另外，生產宴際過程中，
環境是不斷變化的，因此，
在考慮腐蝕的影響因素時，應特別注意和
掌握各種變化。總之，金屬腐蝕是乙個非常複雜的問題，一定要具體
問題具體分析，正確處理具體腐蝕問題。
2樓：
與處於平衡狀態的單一電極體系不同，處於穩定狀態的腐蝕體系的淨陽極反應和淨
陰極反應繼續進行，金屬不斷溶解（腐蝕）。一對共軛反應均受活化控制的腐蝕體系，不論對均勻的電化學歷程還是對區域性的電化學歷程來說，這種示意圖都是適用的。只是對區域性腐蝕歷程來說，因陰、陽極的面積不相等，所以要用電流強度來代替電流密度．
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