1樓：網友
是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應巨集襪不能逆轉，即是隻能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。在高中階段來說，原電池是將化學能直接轉化為電能的一種裝置。
其中在正極發生還原反應，負極發生氧化反應。原電池 是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的蔽祥激乾電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1．將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(pt和石宴坦墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2．用導線連線後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。3．要發生自發的氧化還原反應。原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；化合價公升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。「四看」：
看電極——兩極為金屬或導電單質且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質中；看回路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，呵，這些是高中要求掌握的。
將就著看吧。實在不行就一下。
2樓：月亮花許琴
陽極出氧滷，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減；
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，產物必掘塵得滷氫鹼；
金屬離子單放電，產物必得金氧酸陵梁。
是記憶用惰性電極電解鹽溶液時產物的口訣。
電解池尺散運：
口訣：公升失氧陽，降得陰還。
詳細：陽極失電子，化合價公升高，氧化反應。
陰極得電子，化合價降低，還原反應。
為什麼原電池中不考慮水的電離程度而電解池中要考慮水的電離
3樓：
摘要。2、水是一種極弱的電解質，水的電離是很微弱的，水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度極小，導電性很弱。只能用來解釋一些問題，比如溶液的酸鹼性，溶液中離子濃度大小的比較。
原電池是利用氧化還原反應，將電子轉移設計成定向移動，這樣就會產生電流，原電池反應是比較強烈的化學反應，靠水電離的離子哪能行？所以忽略。
您埋扒好，很高興為您解答，為明蔽什麼原電池中不考慮水的電離程度而電解池中要考慮水的電離如下；因為原電池中水電離的量佔整個溶液中彎槐昌的氫氧離子的億分之一都不到，不影響計算。電解時氫氧離子經常會參與反應，即使不參與也影響水的電離平衡，是必須考慮的，即使是水的電離很少的時候。
2、水是一種極弱的電解質，頌鋒鎮水的電離是很微弱的，水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度極小，導電性很弱。只能用來解釋一些問題，比如溶液的酸鹼性，溶液中離子濃度大小的比較。原電池是利用氧化還原反應，將電子轉移設計成定向移動，這樣就會產生電流，原電池反應是比較強烈野粗的化學反應，靠水電離的離子哪能行？
基州所以忽略。
電解水原電池和電解池怎樣區分呢？
4樓：帳號已登出
電解池口訣：
正-陽-氧，負-陰-還。
連電源正極的為陽極發生氧化反應，連電源負極的為陰極發生還原反應。
與原電池比較，負極氧化，正極還原。
原電池：分正負極，陰離子到負極，陽離子到正極，分陰陽極，外加電源的負極連陰極，正極連陽極。
理解：負極發生氧化反應，失去電子凱困，變成陽離子，陰離子到負極，與陽離子陰陽相吸。
基本概念。1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
3)當離子到達族衡電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與盯穗念電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
化學電解池和原電池的有關講解
5樓：行動小百科
第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程伏攔簡。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
衡碧第二，通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但缺褲區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。
原電池和電解池電極反應中水的作用
6樓：
摘要。1. 在原電池中，水可以提供電解質，從而促進電解反應的進行。
2. 在電解池中，水可以提供電解質，從而促進電解反應的進行。3.
在原電池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。4. 在電解池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。
5. 在原電池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。6.
在電解池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。7. 在原電池和電解池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行，並且可以把電解質的離子運輸到電極上，從而實現電流的流動。
1. 在原電池中，水可以提供電解質，從而促進電解反應的進行。2.
在電解譁閉池中，水可以提供電解質，從而促進電解反應的進行。3. 在原電池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反滲蘆毀應的進行。
4. 在電解池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。5.
在原電池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。6. 在電解池中，水可以把電解質分解成離子，從而促進電解反應的進行。
7. 在原電池和電解池中，水可以把電解質分解成離子叢備，從而促進電解反應的進行，並且可以把電解質的離子運輸到電極上，從而實現電流的流動。
老鄉，真心沒聽懂，可以再說得具體一些不。
1. 在原電池中，水的作用是提供電解質，以及改善電解質的溶解度，從而提高電池的電流密度。2.
在電解池中，水的虧塌轎作用是提供電解質，以及改善電解質的溶解度，從而提高電解池的電流密度。3. 如果電池或電解池中的水不足，會導致電池或電解衫凱池的電流密度降低，從而影響電池或電解池的效能。
解決方法：1. 定期檢查電池或電解池的水位，如果水位低於正常水位，及時補充水分。
2. 儘量使用高品質的電解液，以保證電解液的溶解度和電解質的穩定性。3.
定期檢查電池或電解池的電解液，如果發現電解液變質，及時更換電解液。個人心得小貼士：1.
在使用電池或電解池時，應定期檢查電池或電解池的水位，以確保電池或電解池的正常使用。2. 儘量使用高品質的電解液，以保證電解液的溶解度和電解質的穩定性。
3. 定期檢查電池或電解池的電解液，如果發現電解液銷肆變質，及時更換電解液。
電解液是電瓶水嗎？ 實驗用的電解液是不是電瓶水？兩個有什麼不一樣
7樓：
您好，很高興為您服務，待我好好看看。。。
不一樣，電瓶裡的電水的成分是稀硫酸，稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子(h2so4)。如果電瓶中的電水需要加時，可以加入蒸餾水。電池補充液的成分絕碧含是純淨水(或蒸知餾水),並添並笑加有一些純淨的硫酸。
蓄電池的道電池液就是純淨的硫酸溶慧宴液。
實驗用的電解液買什麼的？
是什麼行業用的。
我上網買的話，查電解液都是電瓶水。
這個電解液範圍很大。
有些人會混攪在一起的。
我拿來提金用的。
你能不能告訴我直接買哪一種。
叫做退金液。
買退金劑。我不是退金那一步，我是拿來去熔掉鋅絲的。
提煉**的步驟以及所需的化學品第一步溶解 將不純的**放到燒杯內，在通風的條件下，加入**重量三倍的王水（王水就是鹽酸三份硝酸乙份），待劇烈反應過後，加熱蒸發至原來體積的1/5左右，使完全溶解。再滴入濃鹽酸（鹽酸加入量最多為王水中硝酸的量，鹽酸滴加時要分三四次滴入）趕除遊離的硝酸至無紅棕弊渣色氣體發生為止，取下冷卻，過濾除去不溶的雜質。過濾後的溶液用蒸餾水定容，控制溶液中租亂悄金的含量在50克/公升左右。
第二步還原 將第一步的溶液溫度控制在30至40,一邊攪拌一邊迅速加入濃度為150克/公升的亞硫酸氫鈉溶液，直至金全部還原成金粉沉澱，然後靜置溶液為無色透明再進行沖洗。倒掉上清液，下面固體一定不要倒出去，加入開水，攪拌等待沉澱在倒掉上清液，如此反覆直到ph值和當地水性一樣。第三步淨化 過濾所得的金粉沉澱中可能還吸附一些鐵化合物等雜質陪鬧，必須除掉以提高金粉的純度。
用15%的鹽酸加入金粉中，加熱攪拌煮沸5分鐘，然後小心傾出酸液，直到酸液不呈現黃色為止。過濾出下面的沉澱物即為海棉金。第四步熔鍊 把海棉金加入硼砂一起放入坩堝中，用火槍加熱即可得的純金了。
所需試劑工具： 硝酸、鹽酸、亞硫酸氫鈉、硼砂、碳酸鈉、銀試紙、ph試紙、電爐子、鑷子、防毒面具、耐酸鹼手套、容器、噴壺、過濾幫浦、濾紙、火槍、坩堝、油槽。
仔細看。你這個是古老的方法！現在環保的方法了，有幾樣不用了。
原電池問中的電解質問題
索玲玲菅會 問 鎂鋁兩種金屬做電極，分別在硫酸中 氫氧化鈉溶液兩種電解質中做原電池，為什麼正負極會不一樣？負極 正極反應分別是什麼啊？答 與鎂的性質有關，鎂是鹼金屬，能跟酸反應，不能跟鹼反應。因此，鎂是負極 第五靜白尚惜 對於鎂鋁來說 它的金屬活動順序是安與氫離子反應難易快慢程度來定的因為活動性順序...
化學 電解池和原電池的各種詳細特點
電解池 將電能轉化為化學能.分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應,陰極反之.原電池 將化學能轉化為電能.分正負極.負極失電子發生氧化反應,正極反之.你個問題太大了. 為庚撐一片天 原電池，定義 把化學能轉化為電能的裝置 條件 具備兩極，活潑性不同的兩種金屬或一種為金屬另一種為導電的非金屬 有電解質溶液，...
高中原電池電解池方程式的書寫問題
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...