1樓：隆幼荷哈懋
對於共價鍵。
例如大陵雹hf,乙個氫滾帆原子只能與乙個氟原子形成共價鍵，這就是飽和了。但對於離子鍵。
例如nacl,乙個na+與汪滑周圍的cl-都有相互作用，所以離子鍵並無飽和性。
離子鍵的無飽和性決定了離子化合物並不能用用乙個"分子"來表示它的組成。
2樓：以晴嵐慶菱
飽和性就是隻能形成有限的化學鍵。比如共價鍵的形成是由於共用電子對，原子的同樣乙個電子，與你共用就不能與他共用，因此乙個原子最終能形成共價鍵的數目取決於有多少個未成對電子，有幾個單電子就能成幾個鍵，再想成更多的鍵就力不從心，達到飽和了。
而離子鍵不是這樣的。離子鍵的實質是離子間的靜電引力，離子和離子之間沒有固定的配對關係。實際上，乙個離子對其周圍的所有異號離子都同樣有吸虧臘引伏廳力。
以nacl為例，雖然na離子和cl離子是1：1結合，但乙個na離子卻並非只和乙個cl離子成鍵，而是對其周圍距離銷廳滑相等的六個cl離子有相同的吸引力。甚至離na離子較遠的cl離子也能感受到它的引力。
理論上講，乙個離子吸引幾個異號離子是沒有數量限制的，因為吸引乙個並不影響吸引另乙個，並不會達到飽和。只是由於空間結構的原因，因為太多異號離子擠不下，才造成有特定的結合數量，而不是離子鍵飽和了。
離子鍵有方向性和飽和性嗎?
3樓：98聊教育
離子鍵是沒有方向性和飽和性的。
只要空間允許，乙個陽離子周圍都儘可能多地排列陰離子。
在nacl晶體中，乙個na+周圍等距離的只有6個cl-，是因為陰陽離子半徑比例關係。同樣是鹼金屬。
的cs+，半徑更大，因此乙個cs+周圍等距離的cl-就可以有8個。至於說方向性，因為陰陽離子可以看乎衫做乙個剛性小球，與帶異種電荷的離子在任何方向上都有靜電作用，而不像共價鍵。
那樣，必須按照一定的方向成鍵。
性質：離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向山頃緩性。
離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子逗模鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
什麼是離子鍵,共價鍵,極性鍵,非極性鍵?
4樓：青檸姑娘
離子鍵。可溶性物質的分子之間的建，作用力最弱，如氯化鈉。
分子之間的建就是離子鍵，遇水後建就破壞了，水中沒有氯化鈉分子，只有氯離子和鈉離子。這種平衡是兩種粒子正負抵消的平衡。
共價鍵。是兩個或多個原子共同用幾個電子來達到穩定狀態，這幾個電子就起到了連線原子的作用。這種平衡是公用電子的平衡，故叫共價鍵。如二氧化碳。
二氧化碳溶於水後不會分離出碳原子和氧原子，因為共價鍵比離子鍵強得多。
極性鍵和非極性鍵是對於共價鍵而言的，假設a原子和b原子通過電子q形成共價鍵結合起來，如果a和b是相同的原子，如氫氣，他們對電子的吸引力相同，所以電子在中間，不會偏向某乙個原子而產生電極，稱此共價鍵為非極性鍵。如果a和b不是相同的原子，如水，他的氧原子和氫原子之間也形成共價鍵，但是氫原子和氧原子對中間的電子吸引力不同，導致電子更靠近氧原子，所以在氧原子和氫原子這條通道上電荷不對稱，產生了電極，稱之為極性鍵。
什麼是離子鍵，極性鍵，非極性鍵？
5樓：殷曄充薇
【注意】在做這樣的題目的時候，要區分兩組不同的概念。
第一。極性鍵和非極性鍵的概念。
第二。極性分子和非極性分子的概念。
離子鍵。陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。
陰、陽離子間的相互作用。
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子。
共價鍵。非極性鍵。
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵。共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵。
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子。
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定，如h2o為極性分子，如co2為非極性分子。
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
離子鍵的實質是什麼
6樓：小王子與玫瑰
離子鍵的實質是離子晶體中陰陽乎蠢敗離子之間的相互作用。
離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
離子鍵指檔胡陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，特殊的除外，如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價化合物。
離子鍵，又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作歲顫用所形成的化學鍵。
離子鍵有什麼特點 化學鍵有哪幾種?分別有什麼特點?
7樓：機器
化學鍵主要有三種基本型別好基亂，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
1)離子鍵離子鋒埋鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子，獲得電子者友檔為陰離子)形成的，即正離子和負離子之間由於靜電引力形成化學鍵。離子既可以是單離子，如na+、c1—等；也可以由原子團形成，如s04-2、n03-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
2)共價鍵共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核問的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道相互重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。
共價鍵又可分為三種。
非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
極性共價鍵形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s.
配價鍵共享的電子對只有乙個原子單獨提供，如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子，原子之間有共價鍵聯絡著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子(極性分子或非極性分子),在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。
關於分子鍵與氫鍵後面要講到。
3)金屬鍵由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：
好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」.金屬鍵沒有方向性與飽和性。
與離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒有獨立存在的原子或分子，金屬單質的化學式(也叫分子式)通常用化學符號來表示。
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