1樓：秒懂百科
電子亞圓茄層脊巧：把櫻腔鍵乙個電子層分為乙個或多個電子亞層。
關於電子層排布的問題
2樓：網友
電子排布是從左到右看的：最內層-->最外層。
每層最多容納2×n²個電子，但是最外層不超過8個，次外層不超過18個。
越往外能量越高，為了使整個原子的能量最低，因此電子總是優先填滿內層軌道。
但是每個電子層實際上是由許多電子亞層組成，每個電子亞層內的電子，具有和同一電子層但是不同電子亞層的電子不同的能量。
隨著核電荷數增加，原子半徑增大，次外層出現了一些能量很高的電子亞層，有的電子亞層能量超過了最外層的低能量的電子亞層。
出現這種情況的時候，為了使得原子能量最低，因此電子先填滿最外層低能量的電子亞層，然後才開始填入次外層高能量的電子亞層。
3樓：網友
這並沒有矛盾。
次外層"不超過"，也就是說可以是18，也可以是8像你剛才的那樣。
倒數第三層不超過32，也就是說可以是8，18，32，如果有矛盾，則按照正確的來排。
不過，倒數第三層，是從外面向裡數（從右向左）
4樓：為了我的豐功偉業
這跟原子軌道有關，並不是低層的所有電子能量都要比更高層的所有電子能量低的，而電子的排步要儘量佔慢低能量的軌道，所以就出現了這樣的問題。中學時期還是不研究為妙啊~
5樓：網友
每層最大的電子容量為。
2*n² （n是電子層數）
第一層 2*1²=2
第二層 2*2²=8
第三層 2*3²=18
但元素的最外層電子數是8
6樓：網友
這個是由科學家經過長時間實驗得出的結論，簡單的說就是符合能量最低原理。
7樓：我_隱_形_人
這和物質結構在有關。
要明白價電子，這個問題就容易理解了。
我這麼說很模糊，因為關於價電子你要系統學習一下，參閱高中化學課本《物質與結構》冊。
問乙個有關電子亞層的問題
8樓：平地沒有坑
樓主說的亞層實際上就是原子軌道，對於自由原子（就是沒有配位場和其他作用）來說，只要主量子數和角量子數相同，電子的能量是相同的。在主量子數和角量子數相同的軌道中，電子的填充遵循洪特規則和泡利不相容原理，即在該軌道上如果電子數小於半滿，則儘量分佔不同軌道並保證自旋相同，如果大於半滿，就先滿足洪特規則，然後再填充實現電子配對。在多電子的原子中，需要根據slater規則計算電子的能量，樓主給的這幾個排布是沒有辦法判斷穩定性的，有些原子p軌道有個電子但容易失去如na、mg，有些有4~6個電子，具有一定的非金屬性質，沒法直接判斷那種排布更加穩定。
9樓：網友
這是化學上的比較基本的問題，電子首先會單獨佔據乙個空軌道，即前三種情況，如果還多了，就只好擠擠了，就是後三種情況，電子成對會有成對能，就是說兩個電子在乙個軌道上（當然是相反自旋）的能量大於乙個電子的情況。
10樓：網友
請看高中或基礎化學課本，按所給圖的箭頭順序就可以了，只能背一背了。
電子亞層排布規律是什麼呀？謝謝了，大神幫忙啊
11樓：刑俊勵流
化學電子亞層排布規律是由低到高先排出每層的電子亞層，然後由右下向左上畫箭頭，形成乙個漸高的箭頭平行線，由低到高就是排布規律，當然還須注意半充滿的情況。
電子排布的規律：
1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、洪特規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。
另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的。
全充滿---p6或d10或f14
半充滿---p3或d5或f7
全空---p0或d0或f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結果得出的，應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。
電子層排布分佈規律：
e1s（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。
原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q….
同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛丁格方程求得。
電子層。
急！！！！原子軌道電子排布問題
12樓：網友
原子軌道排布的原則是穩定，所以怎麼穩定怎麼排。按能級來排s先於d,所以先把s排滿才能排d，至於[kr]4d7 5s1不太清楚原因。
！！！！電子亞層在電子層上怎樣分佈！！！！！
13樓：網友
為什麼這樣？
呵呵，這涉及到量子力學的知識。
中學知其然就很好了。不需要知其所以然。
14樓：網友
唉，電子層可不是像是中學教科書上的一圈套著一圈那樣的啊。
怎樣書寫亞電子層?電子在每個軌道上有什麼排布規律?
15樓：匿名使用者
按照從外到裡，根據實際排布情況寫。電子排布要符合泡利原理，構造原理，詳細的可以看課本。
裡面看高中化學的物質結構與性質 各種元素有各種元素的排布。
關於電子亞層?
16樓：網友
電子亞層其實是原子角動量的乙個代名詞，它確定了軌道的形狀，同時由於軌道角動量的不同，對軌道的能量也產生一定的影響。通常用s,p,d,f,g...對應的能級表示。
電子亞層會影響元素性質，而且有遞變性。
它是電子層的再細分，表示同一層的不同能量的電子所在的軌道或者說所具有的能量。
17樓：
電子填充軌道會影響其性質。
18樓：閔公升鎬
去書店，找一本大學的無機化學教科書，上面寫得很清楚。
化學元素週期表中外圍電子層排布顯示的d,p,s及阿拉伯數字各
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