1樓：
同意bill6189的，而且在電子亞層的電子，在原子結合成化合物時通常會出現雜化現象，大學課本通常著重講s和p軌道的雜化，sp1、sp2、sp3等等。
2樓：暨樺昌泰寧
上面的答案都不正確sp
d指的是電子層的亞層軌道
而不是指電子層
二樓所述的電子層表示為klm
n……比如說第一層軌道（k）
只有s亞層
而s亞層只有1個電子軌道
形狀為球形
只能容納兩個電子
所以第一週期只有兩個元素
h是1s1，he是1s2
類似的p亞層有3個軌道
形狀為沿xyz三條軸的紡錘形
最多可以容納6個電子
d亞層有5個軌道
最多可以容納10個電子
以d亞層作為外層的都是過渡元素
而鑭系和錒系元素中所標出的f亞層
有7個軌道
最多可以容納14個電子
電子一般從s軌道開始填充
因為它的能量最低
然後是pdf
但是也有特殊的狀況
大多數元素的電子填充規律可以用pauli（泡利）不相容原理、hunt（洪特）規則以及能量最低原理來推測
3樓：豬圈勇士
sdp表示電子層數，而阿拉伯數字表示每層的電子個數。
4樓：匿名使用者
這不是電子層，是電子亞層，k、m、l這些才是層，s、p、d是亞層，不能混為一談。
亞層其實是在每一層中繼續細分下去，因為即使在同一層中，電子的能量也不完全相等的。這樣就再劃分亞層來區分這些能級高低。s是最低的，只有乙個軌道，因而只能容納兩個電子，p比s稍高，有三個軌道，可以容納六個電子。
再往上就是d、f等亞層了。d亞層有5個軌道，f亞層有7個軌道。
像2s2 2p3 表示第二層中的s軌道有兩個電子，p軌道有3個電子。總的看來第二層就有5個，這個就是氮元素。
化學元素週期表中外圍電子排布符號各是什麼意思？ 表示的是什麼？有什麼作用？
5樓：匿名使用者
1.如果你是初中生，週期表20號ca之前的你背過就可以了，如果你想在高中學好化學，建議背過元素週期表，會提高做題速度，開闊做題思路；
2.外層電子排布符號？我不知道你是在那個高度和深度提問,如果你問我鉀（k）為什麼是2881，那我可以告訴你，按照中學化學入門的知識解釋，核外電子是有電子層分布的，最內層即k層最多容納兩個電子，下來是l層，最多容納八個，m層最多容納八個，n層最多18個……電子排布是從離核最近的k層依次排布的；如果你問的是元素週期表的元素的能級排布，那就是另一種解釋，比如氧（o）是2s2 2p4,它的完整排列是1s2,2s2,2p4,這是因為k層電子只有兩個，全部分布在s軌道以保證能量最低，即達到最穩定；l層電子有6個，s軌道只能容納2個，那麼其餘四個就會到p軌道，p軌道有三個，最多容納6個電子；若電子更多，則繼續排布在d.
f.g.h……等軌道上
6樓：匿名使用者
1.週期表不用背，但前二十元素最好記一下
2.代表電子層數和各層電子分布，從裡到外各層分別用k，l，m。。。表示，只有裡層填滿才填外層，最裡層兩個電子，l層8個，m層8個，n層18個。。。。
化學性質和電子轉移等與最外層電子數關係最大。每個電子層分s，p，d，f。。。亞層，表示原子的量子數變化。
s乙個軌道，p三個，d5個。。。每個亞層軌道最多有自旋相反的兩個電子，不足時優先填滿個個軌道---最後的亞層什麼的大學的時候學
3.最外層有乙個電子，可能+1價，缺乙個電子，-1價。如h和f，可以形成hf這種物質，使化學價總體歸0保證對外中性。
如ca最外層兩個電子，cl最外層缺乙個電子，所以形成cacl2這種物質，兩個cl和乙個ca保證電中性
元素週期表中s、d、f、p等表示外圍電子排布的字母的含義是什麼？
7樓：匿名使用者
在含有多個電子的原子中，位於同一電子層上的電子能量稍有差別。根據這個差別，把同乙個電子層又分為乙個或多個亞層。電子亞層分別用s、p、d、f（注意這個順序，並且小寫）等符號來表示。
更加具體的可以去查閱高三化學書。如果你看到有的書上用薛丁格方程來解釋，那麼建議你忽略，那時大學的內容，高中沒必要學得這麼深入。
百科的[電子亞層]條目 可以看一下
化學元素週期表電子層k，l，m，n，o，p是 什麼意思？
8樓：哎喲
為電子在原子中處於不同的能級狀態。
電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。
隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸公升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。
9樓：
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛丁格方程是描述微觀粒子運動的基本方程，2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的，是乙個二階偏微分方程。 在解方程時，為了使解出的函式有合理的物理意義，還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為：
n = 1，2， 3，…，∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l
1、主量子數（n）
描述電子離核的遠近，確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分布範圍。一般，n 值越大，電子離核越遠，能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層（或主層）。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n個值）
電子層符號 k，l，m，n, o, p, q , …
2、角量子數（副量子數）( l )
同一電子層（n)中因副量子數（l)不同又分成若干電子亞層（簡稱亞層，有時也稱能級）。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中，與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 個值））
亞層符號 s， p、 d、 f、 g……
3、磁量子數（m）
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每乙個取值表示具有某種空間方向的電子軌道，同乙個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向，在沒有外加磁場的條件下，同乙個亞層的能量相同，即在n, l 相同，m不同的軌道能量相同，將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小，l決定了電子運動的動量大小，由於n、l是量子化的，所以電子的能量、動量都是量子化的，m決定了同一角動量l在空間的不同分布。
角動量的方向不同，軌道磁矩不同，與外加磁場的相互作用不同，由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的，從而m不同附加的能量值不同，本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**，被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋，在量子力學計算自旋動量大小時取1/2，方向有兩個，在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子，因此對於同乙個亞層l，能容納的電子個數為2（2l+1）
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量，因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩，軌道磁矩在原子範圍內形成乙個磁場，自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向，因而產生不同的附加能量。
電子運動：軌道運動+自旋運動
電子總角動量：j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知： j=根號j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子，j=1/2，由量子力學計算軌道磁矩為0，只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1，p軌道時j =1/2、3/2 ，j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2，f軌道**為j =5/2、7/2，……
由上可知總角動量的大小與j有關，在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算，mj的取值範圍為 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j
如果j=l+1/2，mj共2l+2個，j=l-1/2，mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示，自旋條件下每個亞層l 量子數為 2（2l+1）個，也可以用量子數n,l,j,mj表示，在自旋耦合條件下共有2（2l+1）個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候，動量大小有l決定，在外磁場下方向由m確定，考慮軌道-自旋耦合時，動量大小由j決定，在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後，在沒有外加磁場的時候，乙個電子的能量表示：
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定，當l=0，s軌道沒有耦合，δe=0，當j=l+1/2時δe＞0，當j=l-1/2時δe＜0
在光譜分析時考慮自旋耦合，除了s軌道外，p，d，f軌道都**為兩個能級，能量由低到高依次為：
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
但願能幫到你，希望採納.........
10樓：匿名使用者
只是一種表示方法k表示最靠近原子核的一層，記為1，以此類推，l、m、n、o、p表示2、3、4、5、6層
11樓：楓葉泠人
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32
如果你學過元素週期表，那麼第一週期（也就是第一行）的元素的電子填充在k層，第二週期的元素的電子填充在k、l層，以此類推。
12樓：匿名使用者
一次從外到內第一層第二層。。。。分別是兩個電子、八個、。。。
13樓：匿名使用者
就是1，2，3，4，5哦
14樓：匿名使用者
k，l，m，n，o，p就是表示第一層第二層第三層第四層第五層第六層這樣咯,
化學元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四週期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 生氣 休克 第五週期 銣...
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
風兮詠兮 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...
關於化學元素週期表，初中化學元素週期表全部
這樣理解是不對的。鋁 硼 鈹確實具有兩性，但鋁 鈹的金屬性較非金屬性強，所以主要呈現金屬性 其它金屬也是，只是非金屬性更不明顯 還有，鋁與硼性質相似，並不代表鋁一族的元素與硼一族的元素相似，因為越靠近左下角的元素，金屬性越強 比如鉀的比鈉的強，鉀的也比鈣的強，而鈉和鈣相近 元素週期表中，同一週期，原...