的元素電負性為什麼越來越大

時間 2021-08-30 09:11:21

1樓:匿名使用者

1、同週期,從左到右,電負性增大;原因:電子層不變,但核電荷增加;

2、同族,從上到下,主族電負性減小;原因:電子層增加,半徑增大(核電荷增幅效應弱);

副族電負性增大;原因:半徑增幅效應不如核電荷增幅效應;

3、主族元素:左下小,右上大;原因:參照1、2規律;

4、同種元素:氧化態越高,電負性越大;原因:氧化態越高,失去的電子越多,奪電子越強;

同種元素:雜化方式中低能量軌道成份越高,電負性越大.原因:低能量軌道優先搶得電子

2樓:我愛你

這個跟有效電荷有關係。有效電荷=核電荷-遮蔽效應。遮蔽效應:

由於同性相斥,原子的內層電子對外層電子有排斥作用,所以減弱了核電荷對外層電子的吸引。一般同層電子的遮蔽效應很小,而外層電子對內層電子沒有遮蔽效應。所以同週期中元素符號增加核電荷數增加所以有效電荷=核電荷數-遮蔽效應,同週期核電荷增加了遮蔽效應不變有效電荷就會增加。

所以核電荷對外層電子吸引大了,所以電負性增大了,所以原子半徑邊小了。。。。。。選我吧親

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