1樓：間歇性無能
樓上不準確，孤立系統的熵才永遠增大。封閉系統可以通過做功等手段引入負熵，使體系熵減小。
熵表徵的是體系的微觀狀態數，熵越大，體系微觀狀態數越多，但體系微觀狀態數有一極限，如果達到這個極限，熵達到最大值，這時體系平衡，以後不會再發生變化，也就越穩定。你們老師說的穩定是相對平衡這個概念來說的。熵對應的是體系平衡，不是物質穩定性。
你理解的物質穩定性可能是反應活性，這樣就錯了。實際上，同一物質假如由液態變為氣態，分子平動熵增加很大，分子能量公升高，反應活性變大，越不穩定，這個穩定才是說反應活性。乙個平衡，乙個反應活性，都可以用穩定與否表示，但不能混淆。
總之，穩定有兩種含義，一種是針對熱力學，越穩定越接近平衡態，從這個角度來說，熵越大，越穩定。另外一種是動力學，指化學反應的活性，越穩定反應活性越低。前者描述體系，後者描述物質。
你把兩者混為一談了。許多老師授課時也含糊其辭，容易誤導，一定要分清！
2樓：匿名使用者
根據熱力學第三定律，乙個封閉系統的熵只會越來越大，不會變小……最後最穩定的狀態就是熵最大的狀態
因為其符合熱力學趨勢 所以更穩定
化學裡的鍵能是什麼？鍵能與物質的穩定性它們之間的關係是什麼？請詳細解釋一下 最好舉個例子
3樓：教授王
斷裂化學鍵所需要吸收的能量
或形成化學鍵所需要放出的能量
放出能量越多，物質越穩定。
4樓：明月沉江
準確的說，鍵能是復指，形成
制鍵的兩個原子的動能加上他們的勢能，就是所有的能量的和。
物質的穩定性一般就是指熱穩定性或者化學穩定性什麼的，就是指加能量給這成鍵的兩個原子，看鍵能不能斷。
這樣，鍵能越大，就是指這個鍵的能量很大，我覺得是物質越穩定~可能老師沒有注意吧，一般都是說乙個體系能量越低，越穩定，因為熵總是增加的麼，能量總是慢慢趨於最小，但這個與鍵能什麼的沒有關係~
希望能對你有幫助~
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