1樓：手機使用者
1：碳酸氫鈉溶解度很低，常溫下會析出晶體，這樣加入溶困伏液就沒效果了。2：
水是極性溶劑，加入碳酸鈉能增強水的極性，而乙酸乙酯是一種極性很低的有機物，而它也是一敗頌種油狀液體，所以水的極性增強察尺鄭了，就使得與水能互溶的乙酸乙酯減少了。
2樓：朋環渾紅葉
飽和的碳酸氫鈉自己就快析臘褲出了。
乙酸乙酯溶於水的一部分很大程度是靠其中氧和水李蔽中氫形成的氫哪局州鍵。一旦碳酸鈉大量溶於水，"佔領"了一部分氫，由於氫鍵具有飽和性，自然影響了本來就微溶的油狀的乙酸乙酯的溶解度。
3樓：保琪稅夢寒
飽和碳酸氫鈉易於乙酸反應生成滲兄腔二氧化碳，影響乙酸乙酯塵檔的收集。
飽和碳酸鈉為強極性試劑叢衫，而乙酸乙酯極性較弱，根據相似相容原理可知，其溶解度會降低。
4樓：栗為亢旺
課本上說大敗是在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較小，便於水層與乙酸乙酯層更好的分層。至於不用跡鏈碳酸氫鈉，估計是它的效能在這方面不如姿仿孫碳酸鈉吧！
在乙酸乙酯合成實驗中,乙酸和乙醇混合液的反應溫度應控制在
5樓：平常心的生活
在乙酸乙酯合成實驗中，乙酸和乙醇混合液的反應溫度應控制在120℃左右。
具體加熱步驟：用電熱套加熱燒瓶（電壓70～80v），當溫度計示數公升到110℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），並始終維持反應溫度在120℃左右。滴加完畢，繼續加熱數分鐘，直到反應液溫度公升到130℃，不再有餾出液為止。
製備乙酸乙酯實驗的相關要點
6樓：機器
實驗步驟：
在乙個大試管裡注入乙醇2ml,再慢慢加入濃硫酸、2ml乙酸，連線好製備乙酸乙酯的裝置。
用小火加熱試管裡的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3ml飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注。
意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液麵上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，並停。
止加熱。振盪盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層後，觀察上層液體，並聞它的氣味。
加熱混合物一段時間後，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管裡有油狀物。
實驗注意問題；
所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
加入試劑順序為乙醇---濃硫酸---乙酸。
用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
導管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現象).
對反應物加熱不能太急。
幾點說明：a．濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑。
b.飽和碳酸鈉溶液的作用：①中和蒸發過去的乙酸；②溶解蒸發過去的乙醇；③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率採取的措施：(該反應為可逆反應)
用濃硫酸吸水平衡正向移動 ②加熱將酯蒸出。
提高產量的措施：
用濃硫酸作催化劑、吸水劑。②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出).③用飽和碳酸鈉溶液收集乙。
酸乙酯(減少損失).
乙酸和乙醇的酯化反應在實驗中有哪些注意事項？
7樓：惠企百科
試劑的加入順序為：乙醇、濃硫酸和冰醋酸，不能先加濃硫酸。
濃硫酸在此實驗中起催化劑和吸水劑的作用。
要用酒精燈小心加熱，以防止乙酸和乙醇大量揮發，液體劇烈沸騰。
防暴沸的方法：盛反應液的試管要傾斜約45°，試管內加入少量碎瓷片。
長導管的作用：導氣兼起冷凝作用。
飽和na2co3溶液的作用：吸收揮發出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便於分層析出與觀察產物的生成。
防倒吸的方法：導管末端在飽和na2co3溶液的液麵上或用球形乾燥管代替導管。
不能用naoh代替na2co3,因為naoh溶液鹼性很強，會使乙酸乙酯水解。
提高產率採取的措施，該反應為可逆反應：
用濃h2so4吸水，使平衡向正反應方向移動。
加熱將酯蒸出。
可適當增加乙醇的量並有冷凝迴流裝置。
製備乙酸乙酯的實驗為什麼不成功?
8樓：lh科教小百科
1、製備乙酸乙酯時反應溫度過高。
2、沒有使用冰醋酸和無水乙醇。
3、起催化作用的濃硫酸的用量很多。
為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
1、製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高。
2、最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。
3、起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。
4、使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
在乙酸乙酯實驗中,採用乙酸過量是否可以？
9樓：惠企百科
可以。乙酸過量可以避免乙醇和乙酸乙酯形成恆沸物；乙酸和乙酸乙酯不會形成恆沸物，過量乙酸不會悔旅影響產物的蒸餾；實驗室製備不計較成本，過量醋酸和乙醇的成本在實驗室可以忽略其成本。
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。
二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及x光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。
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