1樓：綠鬱留場暑
順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。
原因：稀釋濃硫酸的過程中，為防止濃硫酸飛濺，是將濃硫酸加入水中，而不是把水加入濃硫酸中。同樣，在這個過程中，若先加濃硫酸，也一樣會飛濺，而先加乙醇或乙酸，無論把濃硫酸放在第二位還是第三位，都會先被第一種液體稀釋，就不會飛濺了。
擴充套件資料：
乙酸乙酯用途
1、作為工業溶劑，用於塗料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品
2、作為粘合劑，用於印刷油墨、人造珍珠的生產。
3、作為提取劑，用於醫藥、有機酸等產品的生產。
4、作為香料原料，用於菠蘿、香蕉、士多啤梨等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料製造、可以做白酒勾兌用香料、人造香精。
5、萃取劑，從水溶液中提取許多化合物（磷、鎢、砷、鈷）。
6、有機溶劑。分離醣類時作為校正溫度計的標準物質。
7、檢定鉍、金、鐵、汞、氧化劑和鉑。
8、測定鉍、硼、金、鐵、鉬、鉑、鉀和鉈。
9、生化研究，蛋白質順序分析。
10、環保、農藥殘留量分析。
2樓：雨說情感
在試管中加3 ml乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入2 ml濃硫酸和2 ml冰醋酸。按圖示連線實驗裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5 min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。
因為濃硫酸溶於水放熱，所以在濃硫酸的稀釋時要求：濃硫酸緩慢倒入水中……，濃硫酸溶於無水乙醇也放熱，所以先加入無水乙醇再加濃硫酸。由於乙酸有很強的揮發性，為防止濃硫酸溶於乙醇產生的熱加速乙酸的揮發，它最後加。
在有濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、微溶於水、有香味的油狀液體。
反應條件及其意義
（1）加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而方便收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。
（2）濃硫酸一方面作催化劑，提高反應速率；另一方面作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。
（3）飽和na2co3溶液的作用
①揮發出的乙酸與na2co3反應生成易溶於水的鹽，乙醇易溶於na2co3溶液，有利於乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。
②乙酸乙酯在飽和na2co3溶液中的溶解度較小，與飽和na2co3溶液混合時易分層，可用分液法分離。
擴充套件資料
注意事項
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。
（2）為防止試管中液體在實驗時暴沸，加熱前應採取的措施：在試管中加入幾塊碎瓷片或沸石。
（3）玻璃導管的末端不要插入飽和na2co3溶液中，以防液體倒吸。
（4）開始時要用小火均勻加熱，加快反應速率，減少乙醇和乙酸的揮發；待有大量產物生成時，可大火加熱，以便將產物蒸出。
（5）裝置中的長導管起導氣兼冷凝作用。
（6）欲提高乙酸的轉化率，可採取的措施：
①用濃h2so4吸水，使平衡向正反應方向移動；
②加熱將酯蒸出；
③可適當增加乙醇的量，並加裝冷凝回流裝置。
3樓：假面
因為濃硫酸溶於水放熱，所以在濃硫酸的稀釋時我們要求：濃硫酸緩慢倒入水中……，濃硫酸溶於無水乙醇也放熱，所以先加入無水乙醇再加濃硫酸。由於乙酸有很強的揮發性，為防止濃硫酸溶於乙醇產生的熱加速乙酸的揮發，它最後加。
乙酸乙酯對空氣敏感，吸收水分緩慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。
4樓：美食圈裡一家言
實驗室制乙酸乙酯的方法和原理，你看懂了嗎
5樓：苦中人
2012-04-13 09:10 提問者採納因為濃硫酸溶於水放熱，所以在濃硫酸的稀釋時我們要求：濃硫酸緩慢倒入水中……，濃硫酸溶於無水乙醇也放熱，所以先加入無水乙醇再加濃硫酸。
由於乙酸有很強的揮發性，為防止濃硫酸溶於乙醇產生的熱加速乙酸的揮發，它最後加。
6樓：匿名使用者
先乙醇或乙酸，最後硫酸，因為前者密度小，好比水稀釋硫酸一樣，
請採納回答
製取乙酸乙酯的時候所加的試劑順序先後的原因是什麼？
7樓：匿名使用者
我有點忘了，這是給你找到的資料：
先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸。 順序是密度先小後大
乙酸乙酯的製取
1.酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。
一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、**是否便宜以及是否容易**等具體情況而定。在實驗室裡一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2.製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。
事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
1.濃硫酸既作催化劑，又作乾燥劑。
na2co3溶液的作用是：
(1)乙酸乙酯在無機鹽na2co3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。
(2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
2.為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。
(2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。
(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。
(4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
8樓：匿名使用者
三種溶液只要不把濃硫酸放在第一位，怎麼加都可以。
原因：在稀釋濃硫酸的過程中，為防止濃硫酸飛濺，我們是將濃硫酸加入水中，而不是把水加入濃硫酸中。
同樣，在這個過程中，若先加濃硫酸，也一樣會飛濺，而先加乙醇或乙酸，無論把濃硫酸放在第二位還是第三位，都會先被第一種液體稀釋，就不會飛濺了。
9樓：匿名使用者
書上說，先加無水乙醇，後加濃硫酸和冰醋酸。
我認為，只要後加濃硫酸就行。相當於稀釋濃硫酸時，要酸入水。
實驗室製取乙酸乙酯時藥品加入順序及原因分析，請高手賜教！
10樓：
先加入乙醇和乙酸，最後加入濃硫酸。因為濃硫酸密度大，如果先加入它，再加入另兩種物質，放出的熱量會使體系爆沸，傷人。
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