1樓：有之桃呂賜
則乎正所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
1．同一溶液中若離孫悔子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+
so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－頃慎等。
2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子！
3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子！
4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發。
2樓：壬曼華段霜
能產生氣體或者沉澱的離子是不能共存的。
比如說州納碳酸根離子和氫離子，會產生co2硫酸根離子和鋇離子，會產生baso4沉澱。
氯離子和銀離子，做輪會產生agcl沉澱冊胡沒。
還有強氧化性和強還原性的離子。
比如說高錳酸根、次氯酸根、氯酸根離子和碘離子、亞硫酸根離子、硫離子，也是不能共存的。
離子大量共存的條件是什麼?
3樓：帳號已登出
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
四種離子之間不會生成沉澱或氣體或水，可以共存。所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。
看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性。
有色、無色，能否進行氧化還原反應。
等。<>
含義。常見易生成難溶物質的離子：如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
離子能大量共存的條件是什麼？
4樓：生活類答題小能手
離子能大量共存的條件是離子間不能發生反應。
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
哪些離子不能大量共存呢
5樓：jeff的科技探索
離子共存，實質上是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
1、在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根，不能大量存知御辯在弱酸根離子。如碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、亞硫酸根離子、矽酸根離子、偏鋁酸根離子等。
2、強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子，不能大量存在弱鹼金屬離子。如鎂離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、銅離子及銨根離子等。也不能大量存在酸式根離子，如碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子、磷搭缺酸氫根離子等。
3、能發生氧化還原反應的離子也不能共存。如鐵離子、銅離拆行子與碘離子、氫離子，碘離子、亞鐵離子與硝酸根離子等等。
4、能形成絡離子的也不能共存。如鐵離子與硫氫根離子、銀離子與亞硫酸根離子、鐵離子與苯酚根離子等等。
離子能大量共存的條件是什麼？
6樓：吐露浦
以下都是我手工打的，題我找了好久的。。。
知識點講解：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應．例題：下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（00）a．na+h+cl-co32-b．mg2+nh4+so42-cl-c．cu2+k+oh-so42-d．k+h+oh-no3-分析：
a、根據氫離子會與碳酸根離子反應進行分析；
b、根據四種離子之間不會發生反應進行分析；
c、根據銅離子會與氫氧根離子反應進行分析；
d、根據氫離子會與氫氧根離子反應進行分析．解答：解：a、氫離子會與碳酸根離子生成二氧化碳氣體和水而不能共存，故a錯誤；
b、四種離子之間不會生成沉澱或氣體或水，可以共存，故b正確；
c、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉澱而不能共存，故c錯誤；
d、氫離子會與氫氧根離子生成水而不能共存，故d錯誤；
故選b．點評：在解此類題時，首先分析選項中所給的離子，只要會生成沉澱、氣體、水中的一種，就不能共存．
7樓：柳櫻雨
任意兩者之間結合不能生成沉澱物或微溶物，不能生成氣體，不能生成水h2o。大部分的都是這一原則，還有些特殊的我就不太記得了。
判斷離子大量共存的四個要點
8樓：匿名使用者
（2）四反應：發生以下四大反 應，均不能共 ①複分解反應 離子間相互反應能生成難溶物、 易揮發物質、難電離物質都不能大量 共存。 1肯定性原則 肯定性原則就是根據實驗現象推 出溶液中肯定存在或肯定不存在的離 子。
此原則常根據一色、四反應、三 特等來確定溶液中存在或不存在的離 子。 （1）一色：無色溶液中不存在 fe2+、fe3+、 i.
生成難溶物：如ba2+、ca2+等 不能與so42-、co32-等大量共存； ag+與cl-、so42-、co32-等不能大 量共存。 為了確定哪些物質難溶，我們最 好能記住溶解性口訣表：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀 亞汞；
硫酸鹽顯然，三者的混合物中除 氧元素外，其餘部分為 cu2+、mno4-、cro42-、 cr2o72-等有色離子。
離子組在溶液中大量共存的條件
我是乙個麻瓜啊 排除下列情況，離子共存。1 生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下 如so42 與ba2 ag oh 與cu2 fe2 fe3 mg2 al3 ag 與cl br i co3...
幾種離子不能再溶液中大量共存的條件是什麼
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...