1樓：灬憤青灬
銀離子的濃度與是還生成沉澱有關係的。比如：
因為agcl是沉澱，所以[cl-]=ksp(agcl)/[ag+]=
8×10^-9mol/l，即在的agno3溶液中，濃度高於的cl-不能與ag+共存，但濃度低於或等於1.
8×10^-9mol/l的cl-是可以能ag+共存的，所以常說ag+不能cl-大量共存，微量共存還是可以的。
硝酸銀濃度一摩爾公升硝酸銀水溶液中有多少銀
2樓：好戰的血
agno3中ag的式量為108，所以1mol/l硝酸銀溶液中含有1mol/l的銀離子，即1l一摩爾公升agno3溶液中含有108g銀離子。
3樓：網友
1mol/lagno3溶液中，你不說容量可是不知道有多少銀離子的，如果溶液有1l，就有1mol的銀離子，如果有2l，就有2mol的銀離子。
1摩硝酸每公升是多少毫公升每公升
4樓：匿名使用者
公升和毫公升是容量單位，對任何液體都一樣。每公升有1000毫公升。
1摩爾硝酸還得看濃度，比重，才有相對的體積。
5樓：匿名使用者
混合溶液中n（h+）=1l×，n（no3-）=1l×，由離子方程式3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o可知h+足量，no3-完全反應，則3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o3mol 2mol
n n=，m（cu）=
0.1mol每公升硝酸銀溶液濃度大嗎？沾到手了怎麼辦？
6樓：酸鹼不相容
這個濃度的硝酸銀沾到手上，如果不在幾秒鐘內洗掉的話，多半會在**上留下深色的腐蝕痕跡。這是因為銀離子與**內的蛋白質結合生成了蛋**。
一般來講，銀離子腐蝕了**的顏色是沒法洗掉的。不過大約一周過後，受汙染的**會自行脫落，之後就恢復正常了，整個過程也不會疼痛。
îäï×àïµä10mmµäïõëáòøêç10mmã¿éýâð?
配製0.1mol/l的硝酸銀標準溶液怎麼配？
7樓：胡蘿蔔與青椒要快樂
第一步：計算：配製 的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體克。
第二步：稱量：在天平上稱量硝酸銀固體克，並將它倒入小燒杯中。
第三步：在盛有硝酸銀固體克的小燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：待溶液冷卻後，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次，並倒入500ml容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽。
配製0 1mol l的硝酸銀標準溶液怎麼配
用標定法配製。1 配製0.1mol lagno3溶液 稱取 agno3溶於 500ml不含cl 的蒸餾水中，貯存於帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，搖勻，置於暗處，待標定。2 標定agno3溶液 準確稱取基準試劑 nacl 0.12 0.159，放於錐形瓶中，加 50ml不含cl 的蒸餾水溶解，加 k2cro...
酸化後的硝酸銀與硝酸銀有什麼不同
酸化後的硝酸銀和酸化前的最大區別在於前者溶液呈酸性，而後者基本是中性的。酸化之後，氫離子可以和多種酸根離子反應生成弱電解質，排除不必要的離子和銀離子反應，使得反應現象更明顯。這個問題，可能要舉乙個離子比較好理解 假如某一溶液當中一定含有碳酸根，我們要驗證其中是否存在氯離子，此時就可以加入酸化後的硝酸...
為什麼硝酸銀與鹽酸反應是檢驗氯離子的
因為碳酸根離子與銀離子反應也生成白色沉澱碳酸銀，區分氯化銀和碳酸銀 的方法是加入稀硝酸，因為碳酸銀能與稀硝酸反應生成硝酸銀和二氧化碳 水 因為氯離子 銀離子會生成agcl,它是白色沉澱，實驗過程中一定要加稀硝酸，可以排除碳酸根離子的干擾，碳酸銀也是白色沉澱，這樣就無法辨別稀硝酸是氯離子還是除碳酸根離...