1樓：網友
這些書本上應該有。
告訴檔純你常見的也沒有用的。
我把方法告訴你：
一般生成沉澱的，氣體，水還有幾中特殊的他們是不能共存的。
高考中有一題，六分伏孝很重要的。
要掌握方法缺蠢稿。
常見的不共存離子
2樓：雲南萬通汽車學校
離子不共存。
離子間能生成難溶物或微溶物不能共存。
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存。
如：ag＋ 和cl－、br－、i－,fe3＋和oh-,ba2+和so42-、co32-.
離子間能生成弱電解質的不能共存。
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在，因而不能大量共存。如：
h＋ 和clo－ 、ch3coo－ 、oh－ 、po43- ,pb2+ 和 ch3coo－ ,nh4＋和oh－.
離子間能生成氣體的不能共存。
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存。
如：h＋ 和co32- 、hco3- 、so32－、 hso3－.
離子間能發生氧化還原反應不能共存。
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存。
如：fe3＋ 和s2- 、i- ,fe2+ 和h+ 、no3- ,mno4- 和s2- 、i- 、fe2+ ,clo－和 s2- 、i-.
離子間能發生雙水解的不能共存。
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子，在水溶液中能水解且相互促進的，不能共存。
如：al3+ 和alo2－、hco3- 、co32- 、s2-.
離子間能發生絡合反應而不能共存。
判斷方法：中學中常見的絡合離子有fe（scn）2＋、ag（nh3）2＋故fe3＋和scn－不能共存 ,ag＋和nh4＋在鹼性環境中不能共存。
3樓：學兒優課堂
《中考化學》你必須掌握的幾種常見的不能共存離子。
化學中哪些離子在什麼情況下是不能共存的
4樓：網友
離子結合能發生反應，生成水，氣體，沉澱。
比如h+ +oh- = h2o
5樓：想過崛起嗎
1、在酸性條件下，氫氧根，碳酸根，碳酸氫根，亞硫酸根，亞硫酸氫根不能共存；
2、在鹼性條件下，氫離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子，鎂離子，銨根，碳酸氫根，亞硫酸氫根不能共存；
3、在氯離子存在的溶液中，銀離子不能共存，4、在硫酸根溶液中，鋇離子，鈣離子不能共存，5、在碳酸根存在的溶液中，鈣離子，鋇離子，鎂離子，銀離子等不能共存。
6樓：愛家小小店
能生成化學反應的陽離子和陰離子不能共存。
離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
7樓：fri14歲
1、 與h+不能大量共存oh-、clo-、co32-、hco3-、ch3coo-、hs-、s2-、f-、so32-、hso3-、po43-、hpo42-、hcoo-、alo2-、sio32-， co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-
2與oh-不能大量共存： nh4+、fe3+、fe2+ 、cu2+、al3+、zn2+、ag+、mg2+、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hso3-、so32-等。
弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存 如：ca2+與po43-、co32-、so42-；ba2+與co32-、so42-；cu2+與s2-，pb2+與so42-、cl-fe2+與s2-、ag+與ci-
sio32-、alo2- 、s2o3２－等不能與h+大量共存。
4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存， 如：fe3+與s2-、hs- 、i-、so32-； 酸性條件下：mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、cl-、fe2+等不能大量共存。
5．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、po43- 、sio32-、、hcoo-、c6h5o-等存在於鹼性溶液，而不存在於酸性溶液。
如：mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等存在於酸性溶液，而不存在於鹼性溶液。
6、因發生雙水解反應而不能大量共存，5中的弱酸跟陰離子不能跟弱鹼陽離子共存，發生雙水解。
al3＋和co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-、clo-、c6h5o- 等不能大量共存。
fe3+和co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+ 、ch3coo- 和sio32-在同一溶液中能大量共存。
7、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如fe3+與scn-，ag+與nh3等。
有關化學的離子反應共存問題！
8樓：清風醉今宵
co2溶於水後就形成碳酸溶液，碳酸可以微弱電離，就產生了h+然後sio3-與h+反應生成矽酸（或原矽酸），這是沉澱，符合複分解反應原理。
同理，co2溶於水後就形成碳酸溶液，h+與s2-結合，形成hs-，相當於弱酸製取了更弱的酸（更弱的電解質）
co2溶於水後就形成碳酸溶液，h+與c6h50-結合，形成苯酚，苯酚酸性比碳酸還弱，弱酸制更弱酸，符合複分解反應原理。
9樓：網友
這些都是根據強酸制弱酸反應的。
二氧化碳溶於水，生成碳酸。
co2+h2o+sio32-==h2sio3↓+co32-co2+2oh-==co32-+h2o
co2+h2o==c6h5oh+hco3-co2不與s2-反應吧，這個不太確定。
10樓：網友
co2溶於水生h2co3 ，會強酸制弱酸，使sio3離子變成矽酸沉澱。 其他也都是一樣，因為h2co3 酸性強於他們。且會生成氣體或沉澱。
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