1樓：餘音繚繞
金：au。電子構型：[xe]4f(14)5d(10)6s(1)核外電子排布+79）2 8 18 18+(14) 8+(10) +1)；
也就是說，其核外電子排布是+79）2 8 18 32 18 1原子序數：79
相對原子質量：
密度：熔點： 沸點：2807℃
熔化焓： 比熱容：130kj/kg℃
電阻率： 莫悶正氏硬度：
電負性(鮑林差罩神標度)：
第一電離能：891kj/mol
第一電子親合能：
還原電位：虛虧。
價態：+1 +3(常見)
原子的核外電子如何排列的？
2樓：白雪忘冬
核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層。
數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理。
每個原子軌道。
裡最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據乙個軌道，且自旋狀態相同。
原子核外電子的排布規律
3樓：內蒙古恆學教育
原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。
泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
洪特規則：當電子排布在同一能亂檔改級(能量相同譁判)的不同軌道時，總是優先單獨佔據乙個軌道，而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)簡蠢瞎稱「核」。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和乙個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和乙個上夸克組成。
原子核外電子排布規律
4樓：虎頭教說
原子核外電扒明磨子排布規律如下：
1、pauli不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且春鬥自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、hund規則：簡併軌道只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：全充滿--p6或d10或f14半充滿--p3或d5或f7全空--p0或d0或f0還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜。
既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按槐肢能量最低原理排布。另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則。
一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。
原子可以分為原子核和核外電子，原子核又可分為質子和中子，再往下分是夸克那麼，每個微觀粒子中是不
好奇執著的小孩 這個問題會涉及到哲學，因為現代科學暫時對此問題無法解答。據超弦理論，最基本的粒子是由弦組成，它們有著不同的振幅，每一種不同的振幅都是一種不同的弦，它還預言了最高維度的世界是11維度，不過這些只是理論，我們沒法去判斷是對還是錯因為現代科學無法去為此作證明。其實，當我們去想解答這一問題時...
高中物理核外電子躍遷和原子核躍遷的異同
原子躍遷本質是核外電子的躍遷，由於電子能級之間的能量差比較小，所以電子躍遷所涉及的能量也很小，電子退激發發出的是原子的特徵x射線，能量在kev量級！最外層的電子電離和俘獲的能量甚至可以小到可見光區域，比如鈉原子的電離和俘獲就是鈉黃光，而一般金屬原子比如銀等金屬則多在紫外區，所以看著這些金屬都亮晶晶的...
原子核外電子排布規律的問題,高手請進,謝謝了
不是次外層必須排滿，而是最多 原子核外電子排布規律 原子核外電子排布規律如下 .電子是在鏈銷原子核外距核由近及遠 能量由低至高的不同電子層上分層排布 .每層最多腔喚肢容納的電子數為n n代表電子層數 .電子一般總是儘先排在能量最低的電子伍世層裡，即最先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，等等。 最...