1樓：無魂無破
注意更正：量與濃度是兩種概念正叢。
定性理解：雖然量增大，但是溶液的體積變大，並且溶液的體積增大的程度大於水解的增速。最後的結果加水反而是濃度減小。
換個思維頌悄：可以認為純淨水的電離/水解度小於弱電解質。
中水的電離/水解程度，你在乙個濃度高的溶液中加進乙個濃度低的同種野清渣溶液，最終溶液還是降低濃度。形象的說就是你在70%的蔗糖。
溶液加入30%的蔗糖溶液。
oh根濃度代表鹼性，h離子代表酸性。鹼性增大，必然酸性減小。沒什麼好說的。
2樓：競賽社群
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-雖然加了水野棗以頌遊拆後oh-的物質的量是增大。
但是c=n/v
因為加了水v也增大了，綜合因素使得氫氧根的濃度減小了。
還有那個oh-多了h+肯磨中定減少，不用kw解釋怎麼解釋，只能說。
oh-和h+反應，oh-多了，h+肯定相對較少了吧。
3樓：網友
加水後應該使反應朝正方向進行，是氫氧根離子簡攔變多了者胡，不是濃度變大了 加了水 總體積變大了啊 相當於攔嫌胡加水稀釋了啊 所以。但從kw來說 kw=c(h)*c(oh) =10*-14 當加水後 醋酸被稀釋了 h就減少了 oh就會增多 所以要看稀釋的程度 看稀釋的多還事oh增加的多 到這裡是第一問。
4樓：沃山公羊名
這是因為強鹼弱酸鹽在水中水解的是弱侍稿酸陰離子，使溶液中原來的成鹽離子濃度減小，比如：
na2co3===2na+
co32-co32-
h2o===hco3
oh-主要）
co32-水解弊凱多少就會使na2co3的濃度降低多少，所以水解後剩餘弱租談喚酸根離子的濃度就是na2co3的濃度。
鹽溶解在水中是物理變化還是化學變化
5樓：華源網路
總的來說是物理變化。
我們知道，在化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化不一定伴隨化學變化。這裡說的不一定，就是說有時物理變化也會伴隨著化學變化。
比如，食鹽溶於水後，還會發生電離。電離就是一種化學變化；
弱酸鹽溶解後，不但發生電離，還會有水解發生，使ph值發生變化。
鹽溶解在水中是物理變化還是化學變化
6樓：網友
糖是由分子構成的，它溶於水不發生電離，是物理變化；而鹽是電解質，它溶於水化學變化得有新物質生成，以上過程沒有新物質生成，是物理變化。 溶解是。
7樓：網友
是物理變化，看是物理還是化學變化要看物質的分子結構發生了變化沒有。鹽溶於水分子結構沒變化只是分子與分子之間分開到了水裡。
8樓：河時間賽跑
物理變化，鹽溶化在水裡，只是分子間距離變大，就像水結冰一樣，沒有新物質生成，因此是物理變化。
9樓：love漓小愛
物理變化，因為沒有新物質的生成。
10樓：網友
既有物理變化又有化學變化。
11樓：網友
沒有新物質的生成，是化學反應。
如何比較鹽溶液中離子濃度的大小
12樓：灬憤青灬
一般情況下鹽溶液都是以電離為主，水解為輔，所以電離出來的離子濃度都比水解出來的離子濃度大。
比如在nahco3溶液當中，就是以電離為主：nahco3=na+ +hco3-，水解為輔：hco3- +h2o ⇌ h2co3 + oh-所以溶液中離子濃度關係：[na+]>hco3-]>oh-]>h+]
高中化學鹽類水解，離子濃度比較大小的問題
13樓：塗懋冠嵐彩
以na2co3溶液為例。
1.首先，由於一般鹽的水解都是比較微弱的，所以，溶液中na+和co32-最多。在此基礎上，顯然na+＞co32-
是弱酸根，會發生水解：
co32-+h2o==(可逆號)hco3-+oh-由於oh-的生成，使溶液顯鹼性，即oh-＞h+3.雖然hco3-也能水解，但其水解相對於co32-來說，更加微弱，通常可能忽略不計。
4.因為水解通常都是微弱的，所以oh-、h+濃度遠不及na+、co32-大。
5.綜上所述，得出na2co3溶液中的主要離子濃度順序為：
na+＞co32-＞oh-＞h+
的比較稍顯複雜一些，現行人教版教材不要求掌握。
關於鹽類水解的問題 如何判斷離子濃度大小和ph值大小？
14樓：千沈濮望
hso3-+h2o==h2so3+oh-分明是水解出了氫氧根，為嘛他居然顯酸性？
是因為hso3-，還可以離解出。
h+,變成碳酸根離子。
相同物質的量濃度的慼慼下列溶液。
naclkhso4
nah2po4
na2hpo4
ch3cooh
ph有大到小順序是怎麼判斷的？
ph有大到小順序：
na2hpo4
nah2po4》
khso4》
naclch3cooh
na2co3中各離子濃度大小順序又怎麼高爛陵判斷？
大小順序：na+co3
hco3-h2co3歷族。h+
兩個關於鹽類水解比較離子濃度大小的問題
這種題有乙個答題方法 第一步 找溶質。拿第一題舉例，nh4cl和nh3 h2o 1 1 混合，得到溶液的溶質是nh4cl和nh3 h2o 1 1 第二部 寫平衡。這裡是只溶液中的全部平衡 電離 水解 水的電離 一共三個 nh4 h2o nh3 h2o h nh3 h2o nh4 oh h2o oh ...
關於鹽類水解的問題，化學中關於鹽類水解的問題
你的思路是對的。配製其它易水解的鹽的溶液時，都按類似操作。實際上你的思路跟你同學的解釋是一樣的。因為硫酸鋅在水中會發生水解作用，而把硫酸鋅晶體加在稀硫酸溶液中的話，稀硫酸中的氫離子可以通過增加溶液中的氫離子濃度抑制硫酸鋅的水解。如果不這樣的話，直接用水配置的話出來的溶液中會有晶體存在，實際的容易讓濃...
幾個關於高中化學水解的問題，關於高中化學鹽類的水解的問題
1 雖然醋酸是部分電離，但他和naoh反應生成的醋酸鈉是完全電離的，所以naoh的加入會使得醋酸的電離平衡正向移動 最後必然是完全生成醋酸鈉，至於醋酸根的水解很小可以忽略，雖然嚴格來說，等量的naoh與醋酸反應結果應該是弱鹼性的 2 沒有特別註明溫度就預設常溫了，雖然也是不夠嚴謹3 勒夏特列原理是通...