1樓：華曦邸湃
so32-的性質有co32-的性質很相像，碳酸根有的性質，亞硫酸。
跟幾乎都有，比如：
都與可溶性鈣鹽和鋇鹽生成白色沉澱。遇到強酸生成氣體，當然是生成so2！
但是它們頁有不痛的地方，比如：
so3`2-具有還原性，遇到比較強的氧化劑就被氧化到so4`2-，如。
2fe3+`
so3`2-
h2o==2fe2+`
so4`2-
2h2+3na2so4+2hno3==3naso4+2no+h2o這樣的氧化劑主要有：硝酸。
氯氣、溴、i2，高錳酸鉀。
重鉻酸鉀、臭氧、二氧化鉛等；
而且比碳酸根的氧化性。
強。so3`2-
2s2-6h+
3s↓+so4`2-
3h2o在初高中階段體現亞硫酸跟主要是這個反應。
2樓：揚從珊似璟
由於亞硫酸根中的硫元素是正四價，既不是最**也不是最低價，所以它又有氧化性又有還原性。
亞硫酸根也可以和某些正離子形成沉澱，比如baso3,所以由此可以引申出乙個問題，就是溶液中離子共存的問題。亞硫酸根與鈉離子和鉀離子可溶外，與其他的金屬陽離子均能產生沉澱。與酸性的氫離子不共存。
我現在只能記起這麼多了，希望對你有幫助！我週末回家再查查。
亞硫酸根與鹽酸反應嗎
3樓：匿名使用者
反應的，亞硫酸根和鹽酸放出二氧化硫so32-+2h+=so2↑+h2o這個只能是亞硫酸根和鹽酸或者硫酸才可以，如果是硝酸，會把亞硫酸根氧化成硫酸根。
4樓：匿名使用者
是個化學平衡問題，產生二氧化硫，但溶液中還是存在亞硫酸。
h2so3+h2o=h+hso3 hso3+h2o=so3+h 由於溶液中有強酸，存在大量氫離子，所以平衡向左移，生成大量亞硫酸，大量亞硫酸會分解成水和二氧化氯。（以上等號均是可逆反應符號，那個沒找到）
5樓：匿名使用者
在酸性條件下，h++so32—=h2o+so2，只對於酸性條件下，
6樓：匿名使用者
生成二氧化硫，產生氣泡。
亞硫酸根可以和什麼反應
7樓：守護小德
亞硫酸跟為強還原劑，故可以和多種強氧化劑反映，生成硫酸根。例如：
x2+so3 2-+h2o==2x-+so4 2-（x為鹵素）2mno4-+5so3 2-+6h +==mn 2++5so4 2-+3h2o
此外，過氧化氫、硝酸等氧化劑亦可與之反應。
將亞硫酸跟氧化後，若想除去生成的硫酸根，可以加硝酸酸化的硝酸鋇，過濾即可。
8樓：網友
加硫化鈉，酸，酸性下亞硫酸根與硫離子形成淡黃硫沉澱。
9樓：唯君獨奏我起舞
亞硫酸鈉與硫酸反應會有二氧化硫生成。
二氧化硫和亞硫酸根怎麼反應生成亞硫酸氫根的？
10樓：受映冬俟山
硫酸根不能與so2反應啊，你聽誰說的可以反應？硫酸根中的s元素價態不變，誰氧化so2中的s啊。第二個可以，和co2與碳酸根反應類似。
so2溶於水形成亞硫酸（h2so3），由於亞硫酸酸性強於亞硫酸氫根，所以，根據強酸制弱酸原理，反應可以發生。
11樓：網友
so2 + h2o + so3 2- = 2hso3-
就像碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉一樣。
亞硫酸根的酸性在哪兩個酸之間
12樓：
摘要。親！您好！很高興為您解答！
如果假定so2和co2溶於水都完全生成h2so3和h2co3，則酸性順序是：
h2so3 > h2co3 > hso3- >hco3-
相應共軛鹼的鹼性順序（或者理解為電離出氫離子後留下的酸根離子，水解後的鹼性順序）正好與之相反：
co3 2- >so3 2- >hco3- >hso3-
因此碳酸鈉溶液有較強的鹼性，ph值可達12以上；亞硫酸鈉溶液鹼性較弱，ph值一般大於9；碳酸氫鈉溶液呈弱鹼性（水解強於電離），ph值為8左右；亞硫酸氫鈉溶液反而呈弱酸性（電離強於水解），ph值可以小於5。
亞硫酸根的酸性在哪兩個酸之間。
親！您好！很高興為您解答！
如果假定so2和co2溶於水都完全生成h2so3和h2co3，則酸性順序是：h2so3 > h2co3 > hso3- >hco3-相應共軛鹼的鹼性順序（或者理解為電離出氫離子後留下的酸根離子，水解後的鹼性順序）正好與之相反：co3 2- >so3 2- >hco3- >hso3-因此碳酸鈉溶液有較強的鹼性，ph值可達12以上；亞硫酸鈉溶液鹼性較弱，ph值一般大於9；碳酸氫鈉溶液呈弱鹼性（水解強於電離），ph值為8左右；亞硫酸氫鈉溶液反而呈弱酸性（電離強於水解），ph值可以小於5。
謝謝您。謝謝您。
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