1樓：高中化學老師
答案選b,當畢高玻璃管向上稍微提高一些的時候，假設空氣壓強不變，則管內氣體的體積不變（克拉伯龍方程）則管內的液麵與水銀槽之間的液麵高度差不變，則需要水銀槽的液麵和管內的水銀面同時上公升，這是不可能的！塵數團所以空氣的壓強肯定變化！假設變大，則需要氣體體積變小，則需要管內水銀面上公升，同時水銀槽液麵上公升更派橘多，才能保證平衡帶來的液麵靜止，這個顯然也是不可能的。
所以氣體的壓強必然減小！氣體的體積變大！壓強減小了，那麼管內水銀面與水銀槽的液麵高度差必然降低，即h減小，氣體的壓強p減小。
2樓：網友
前兩者都正確，正確答案就是b。只是方法不同而已。
我還有一種推御氏理：
第一步：玻璃管內的鎮神散壓強p+管內液體壓瞎毀強p2=egh等於大氣壓恆值，所以a、d項不可能了；
第二步：至於c項h變小，v肯定變大，p不可能增大。故選擇b項。
3樓：網友
b 由於pv=nrt=常數，所以往上提瞬間會使v增加，p減小，與大氣壓的壓強差減小水銀柱上公升。
何為理想氣體，並舉例指出什麼氣體可視為理想氣體
4樓：我愛學習
理想氣體是人們在研究氣體分子動力學的時候，將氣體分子進行簡化後得到的模型。在熱力學中經常用到。常溫下的空氣，氫氣，氧氣都可以視作理想氣體。
理想氣體的條件：氣體分子的大小不計、氣體分子之間的碰撞為完全彈性碰撞，不損失能量、氣體分子之間無相互作用力。
滿足以上三個條件的氣體系統，稱之為理想氣體系統。
相當於略去了分子大小，略去了分子之間的能量損失，略去了分子之間的作用力。可以直接使用pv=nrt來進行計算。
5樓：根據
理想氣體是指其分子是具有彈性的，而不具有體積的質點，分子間沒有相互作用力的假想氣體。工質中常用的氧氣、氮氣、氫氣等及空氣，燃氣，煙氣等在通常使用的溫度，壓力下都可作為理想氣體。而水蒸氣，製冷裝置中的工質，如氟利昂汽等不能看做理想氣體。
何謂理想氣體的內能
6樓：粘羽倪驥
理想氣體，指的是氣體分之之間的間距比較大，不考慮分子之間的相互作用力，也就是不考慮氣體分子之間的分之勢能，這樣理想氣體的內能就只有分子的動能了，而溫度是平均動能的標誌。
綜上，理想氣體的內能就指的氣體分之的總動能，這樣對於理想氣體，溫度越高，內能就越大了。
關於理想氣體的問題
7樓：牢綺陸凝冬
這個題屬於基本題，樓主應當很好掌握。
理想氣體內能僅是溫度的州簡棗函式，從而有e=積分號（cvdt）=cvt+e0（不定積分，其中cv視為常量）冊拆，其中e0為t=0 k時的內能，可以近似認為等於零（對多原子分子實際上不正確，本題命題此處稍有問題，改成單原子分子就正確了）.即e（t）=cvt,也即內能之比等於溫度之比。
下面根據準靜態絕熱過程咐迅方程可求出溫度之比：
t1^r/p1^(r-1)=t2^r/p2^(r-1),其中p1/p2=2,易得t1/t2.其中r=cp/cv=（cv+r）/cv,題目應給出cv的值（或給出到底是什麼分子，用能均分定理近似計算cv）.
如有不明歡迎追問。
什麼是理想氣體
8樓：雀無了悅
理想氣體如下：
理想氣體（ideal gas）是研究氣體性質的乙個物理模型。
如果氣體分子的大小與氣體的體積相比可以忽略，並且氣體分子之間的相互作用力也小到可以忽略的程度，這種氣體可稱為理想氣體。當溫度不是過低、壓強不是過大時（比如我們經常遇到的標準狀況和常溫常壓時），氣體可近似看作為理想氣體。理想氣體的狀態用三個物理量共同給以描述：
溫度、體積和壓強，將它們彼此聯絡起來的方程即為理想氣體狀態方程。
理想氣體狀態方程可表示為：pv=nrt，其中p、v、n、t依次代表氣公升臘體的壓強、體積、物質的量、溫度，r為氣體常數。
阿伏加德羅定律：根據理想氣體狀態方程pv=nrt，不難看出：在相同空笑簡溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體物質的量相等，即可表述為鬥褲阿伏加德羅定律：
在相同溫度和壓強下，相同氣體的任何氣體都含有相同數目的分子。
氣體分子的大小與氣體的體積相比是可以忽略的，所以一定量氣體的體積主要由氣體分子間平均距離的大小決定。氣體分子間的平均距離受到溫度和壓強的影響，當溫度公升高（或降低）時，氣體分子間平均距離增大（或減小）；當壓強增大（或減小）時，氣體分子間平均距離減小（或增大）。
理想氣體在現實中並不存在,那麼我們為什麼還要研究它？
9樓：幻想家愛休閒
乙個理由是為了建立研究真實氣體和其他物質的基礎，類似在研究火箭怎麼脫離地球之前，你得先知道乙個質點（你也可以理解成很小的小球）怎麼脫離地球。
理想氣體（ideal gas） 研究氣體性質的乙個物理模型。
從微觀上看，理想拍鬧亮氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前襲寬作勻速直線運動。
理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值彎哪。
巨集觀上表現為氣體的壓強。
從巨集觀上看。理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程。
和焦耳內能定律。
什麼是理想氣體
10樓：靠名真tm難起
理想氣體（baiideal gas） 研究氣體性du質的乙個物理zhi模型。
從微觀上看dao，理想氣體的分子有版質量，無體積，是質點權；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，巨集觀上表現為氣體的壓強。
從巨集觀上看，理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。
11樓：十里溫柔
理想氣體是人們為研究方便，在實際氣體的基礎上抽象出來的一種理想的模型。
12樓：網友
1、理bai想氣體（ideal gas）是研究氣du體性質的乙個物理理論zhi摸型。
2、從微觀上看，dao理想氣體版的分子有質量，權無體積，是質點。
3、每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動。
4、理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，巨集觀上表現為氣體的壓強。
5、從巨集觀上看。理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。
6、實際的氣體只能在某種程度上接近理想氣體，沒有真正的理想氣體存在。
7、溫度較高，壓強不大時，實際氣體可以當做理想氣體。
13樓：人逐夢
嚴格遵從氣來態方程(pv=(m/m)rt=nrt)(n為物質。
源的量）的氣體，叫做理想氣體(ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：
氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
14樓：跳馬
通俗來講，就是可以無限壓縮的氣體，便是理想氣體。
什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
15樓：是潘寶寶
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的乙個理想化模型，在現實生專活中不存在。通常狀況屬下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時，在計算中常把它看成是理想氣體。這樣，可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。
哪種情況真實氣體與理想氣體相近
16樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：當氣體在低溫低壓下時，真實氣體與理想氣體相近。這種情況下，氣體的分子受到的親和力幾轎虛帆乎為零，因此它們的行為接近理想氣體的行為。
原因是隨著溫度的降低，氣體分子之間的相互作用減少，從而使它們更接近理想氣體。解決方法和做法步驟：(1) 首先，需要確定氣體的溫度和壓力，以確定它是否滿足低溫低壓的條件。
2) 然後，需要計算並分析氣體的狀態變數，如壓強、溫度、比體積等，以確定它是否滿足理想氣體的條件。(3) 最後，可以使用一譽差些實驗方法，如量熱法、比容法等，來驗證氣體的行為是否符合理想氣體的行為。相關知識：
理想氣體：理想氣體是一種抽象的概念，它指的是沒有任何內部相互作用的氣體，它的物理性質可以用簡單的數學表示式來描述。低溫低壓：
低溫低壓是指氣體的溫度和壓力都很低的情況，一般情況閉雹下，溫度低於25℃，壓力低於時，氣體的行為就接近理想氣體的行為了。
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