1樓：翦蒙
硫酸銅電解析出銅的一級發生的電極反應為cu2+ +2e --cu
解題思路為，利用電流與時間的積求出電量，從而求出通過的電子數，從而知道析出的銅原子的個數，既知道了其物質的量，再求出質量。
算式為克。
2樓：匿名使用者
q=it=此時間段內通過的電子的物質的量為：
n（e）=q×（
析出銅的質量為：
m（cu）=（
3樓：網友
平均電流為，通電時間為38min，總電量為q= c
根據反應知還原1mol的銅需要2mol的電子。
由阿伏伽德羅常數na＝摩爾，1c約相當於個電子的電量，即得 0.
解得n即為還原的銅的摩爾數。。。
電化學題
4樓：徐林澤
先看化合價niooh(+3ni) ni(oh)2(+2ni)左到右充電，實際上是將電能轉化成化學能，那就對應電解池。
右到左放電，實際上是將化學能轉化成電能，那就對應原電池。
在原電池反應ni(oh)2+mh=niooh+mh 中負極失電子化合價公升高，被氧化發生氧化反應。
即ni(oh)2+oh--e-=niooh+h2o,正極是得電子化合價降低，被還原發生還原反應。
即m+h2o+e=mh+oh-。
在電解池反應niooh+mh =ni(oh)2+mh中與電源負極相連的電極是陰極，電極反應為，niooh+h2o-e-=ni(oh)2+oh，與電源正極相連的電極是陽極，電極反應為m+h2o+-e=mh+oh-，
一道關於電化學的題
5樓：匿名使用者
原題有誤，應為2ch3ch2oh - 2e- =2x + 2h+。
根據質量守恆和電量守恆，可知x為ch3cho（乙醛）。
即負極：2ch3ch2oh - 2e- =2ch3cho + 2h+。
如果乙醇失電子被氧化成co2，則負極：ch3ch2oh - 12e- +3h2o = 2co2 + 12h+。
從上述電極反應式來看，確實在負極產生了h+，好像電極附近溶液ph應該下降。
但原題是否說在電池中兩個電極室之間用h+離子交換膜隔開？如果是的話，內電路只能通過h+向正極遷移來導電。
從上面的電極反應式可以看出，電路中轉移幾摩電子，電極上產生幾摩h+離子，但要想傳遞這些電量，同樣數量的h+就得通過離子交換膜進入正極室。
所以負極室中溶液ph基本不變。
一道電化學的題
6樓：牛長旭
在此反應中甲醇失電子氧氣的電子，因為是甲醇被氧氣氧化，那麼根據在外電路中電流的方向與電子的與移動方向相反【結合物理來看，靈活運用不要死記硬背】，可知甲醇這一端的反應就是負極反應。
最常用的方法先寫出總反應方程式：
2ch3oh+3o2=2co2+4h2o
氧由0價變為-2價，那麼上面的反應中氧的6個電子甲醇失6個電子，因為甲醇被氧化後的產物中有co2，在負極氧元素的**只有水，因為是在酸性溶液中co2不會與水發生反應。那麼我們就可以寫負極反應了。
ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+
7樓：匿名使用者
看哪個的化合價公升高和降低 ，如果是公升高的就是負極，降低的就是正極；這樣看簡單些。這個反應是氧的化合價降低所以是正極，所以負極的反應是：ch3oh-6e+h2o=co2+6h+
8樓：匿名使用者
負極發生huanyuan 反映甲醇被氧化。
一道電化學題
9樓：匿名使用者
ch4 - 8e- +4co32-=5co2 +2h2o1 8
c極：陰極： 2h+ +2e- =h2
生氫氣是，但沒有說標準狀況。
電化學的選擇題
10樓：匿名使用者
你把概念搞混啦。
鋼管與電源正極相連，鋼管就是陽極（電源正極不是陽極），陽極失電子被氧化，因此鋼管就會被腐蝕。電子是鋼管給出的，而不是正極。要保護鋼管需將其接到電源負極上。
b是對的，鐵鈍化後會對內部的純鐵起保護作用。至於二樓說的情況，你不讓它接受光照就行了噻。現實生產中就是用鐵製容器來運送冷的濃硫酸濃硝酸的，用的就是這個原理。
酸在容器內，鈍化的是容器內的那一層，容器又是不透光的，光如何照得進去呢？所以a錯b對。
11樓：匿名使用者
鋼管如果和電源負極相連，電源正極接地的話，可以因為電源負極源源不斷吧電子給fe，那麼fe想失去電子被氧化都不可能的而如果和電源正極相連，那結果就完全相反了，這樣fe會被氧化得更快。
所以a是錯的。
而b是對的，這個就是鈍化現象，因為是冷的濃硝酸，所以會發生鈍化。如果是熱的濃硝酸或者則就不會鈍化，而是發生反應。所以，b是錯誤的。
所以，綜上，應該選b。
12樓：匿名使用者
我認為 只有 b 對。
對於 a如果和電源負極相連，電源正極接地的話，可以因為電源負極源源不斷把電子給fe，那麼fe想失去電子被氧化都不可能的那麼也就是說 鋼管做陽極 發生氧化還原反應 被腐蝕（lz 你的理解好像錯誤了！！！
13樓：99黃
a錯。鋼管與電源正極相連，鋼作為陽極而失去電子，加速腐蝕。
若要保護鋼管，則要與電源負極相連。
b正確。
14樓：淚初凝
鐵的氧化層，非常疏鬆，被氧化表面後，還會繼續氧化。所以應該選a
15樓：匿名使用者
陽極是鋼管失電子啊！電子給了電源，電源負極失電子給了負極上的材料或是電解溶液。在陽極電源得電子，陽極材料或是電解溶液失電子，所以是鋼管失電子。
16樓：匿名使用者
a 是正確的。b 冷的濃硝酸在外部環境（如光照）條件下會氧化鋼鐵，起不到保護作用。
化學高考題。電化學
17樓：皮癢癢
1.不行，題目告訴你是降低了難度，在以前高考是不可能的。因為教材中有講到鋁在h2so4表面形成氧化膜。
2.孩紙寡欲這個問題說明你的電化學還真有待於進步。不能**表面的方程式，要分析反應過程，這個過程可以看成是fe與h2so4反應。另外h2o一般在負極作反應物。
18樓：匿名使用者
第乙個問題，不能寫成那個樣子，al這種物質只有兩種化合價0、+3，電解發生時，al只能丟掉三個電子生成al3+離子，這種離子在水中會與oh根生成氫氧化鋁這種物質，但是這種物質有個特性是不穩定與沉澱，如果這是酸性溶液還要繼續反應，如果是鹼性那就生成沉澱，看具體情況而定。
第二個問題，題目說過了這是酸性廢水，也就是裡面含有大量h離子，fe這種物質有兩種化合價，+2，+3，既然是作為還原劑，那肯定最外層丟失兩個電子更容易些生成亞鐵離子而不是3價的鐵離子，3h2o為什麼要加，+2價不是+3價，切記切記，前面那個題為什麼加上3h2o是因為要用水裡面的oh根，
19樓：匿名使用者
關鍵是需要配平的嘛，但是鐵那個應該也是要加的喲！你再看看！
電化學 求解一小題
20樓：匿名使用者
a，我的理解如下：你判定一下：
銀增加即生成銀，即溶液中的ag+得到0.
05mol的電子，由於整個電路構成迴路，所以，丙池中金屬也應該失去的電子，而析出金屬是，那麼0.
05mol電子轉移會生成金屬的只有mg,(與陰離子無關)
純屬個人意見！
21樓：匿名使用者
點解強電解質溶液相當與電解水，ac排除，有銀析出，轉移電子，反觀，若是銅銀單獨都不可能是。所以是混合溶液。
22樓：刑雅霜
首先明白一點，活潑性在h之上的都不能通過溶液電解析出，排除ac，b池增加，換算出ag有，說明反應中轉移了0.
05mol電子，接下來的你應該會了吧！不懂再問我。
求解一道電化學題目，請教一道電化學題目解法
亞當夜妖 答 因為陰極不是cu 2 放電，而是h 放電。陰極 2h 2e h2 陽極 可以放電的物質或離子有 cu oh cl 因為，放電順序 cu cl oh 所以，陽極cu放電 陽極 cu 2e cu 2 陰極 可以放電的物質或離子有 na h cu 2 極少量 因為，放電順序 cu 2 h n...
關於電化學
電化學是研究電和化學反應相互關係的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現，二者統稱電化學，後者為電化學的乙個分支，稱放電化學。因而電化學往往專指 電池的科學 電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面 一是電解質的研究，即電解質學，其中包...
一道高中電化學題。有圖，這道題要怎麼分寫。各個選項都要解釋。看不到圖的話追問我
a正確，負極消耗1molh2轉移2mol電子，此時陽極生成0.5molo2 b錯誤，o2 2h2o 4e 4oh c錯誤，因為是電解飽和碳酸鈉溶液，所以濃度不變，有晶體析出d錯誤，電池中水增多了，c koh 減小，電解池中ph不變 這題選a。其實在實際應用中，d也算正確的，這題之所以說 d選項不對，...