1樓：亞當夜妖
【答】：
因為陰極不是cu^2+放電，而是h+放電。
陰極：2h+ + 2e- = h2↑
【陽極】可以放電的物質或離子有：cu ，oh- ，cl-
因為，放電順序：cu＞cl-＞oh-
所以，陽極cu放電
陽極：cu - 2e- = cu^2+
【陰極】可以放電的物質或離子有：na+ ，h+ ，cu^2+（極少量）
因為，放電順序：cu^2+＞h+＞na+
那陰極是不是cu^2+放電呢？
cu^2+是由陽極cu放電得到的，一開始得到的cu^2+是非常少的，而且只聚集在陽極附近，那麼在陰極的cu^2+就非常少了。且陽極放電的同時，陰極也必須同時放電，這是雖然cu^2+的放電能力比h+強，但在陰極cu^2+幾乎沒有，那麼在陰極h+就優先放電。因為nacl是中性鹽，一但水電離出的h+放電變成h2，溶液即會成鹼性，有oh-多出，cu^2+會立即和oh-形成cu(oh)2沉澱。
使得溶液中游離的cu^2+更少，那麼，陰極只有h+持續放電，而陽極cu持續放電產生的cu^2+會立即與溶液中多出的oh-結合成cu(oh)2沉澱。
所以，整個過程中，在陰極只有h+持續放電，cu^2+沒有放電。
【陰極】：2h+ + 2e- = h2↑
【陽極】：cu - 2e- + 2oh- = cu(oh)2↓
【總反應】： cu + 2h2o =電解= cu(oh)2↓ + h2↑
【現象】：陽極有藍色沉澱析出，陰極產生氣體。
【總結】：如果用中性溶液如nacl作電解液，那麼在陰極得不到銅單質，起不到鍍銅的效果。原因是溶液中cu^2+溶度太低，在陰極h+會優先放電。
所以，要通過電解鍍銅，電解液必須使用可溶性銅鹽如cucl2，cuso4；或者使用酸性電解液如稀h2so4。但這二者也是有區別的。
【補充】：
鐵和銅分別作陰極和陽極，電解液是cuso4溶液。
陽極：cu - 2e- = cu^2+
陰極：cu^2+ + 2e- = cu
鐵和銅分別作陰極和陽極，電解液是稀h2so4溶液。
根據前面分析，陽極cu放電變成cu^2+，一開始得到極少量的cu^2+，競爭不過溶液中大量的h+，那麼h+優先放電，但由於溶液是成酸性，陽極銅放電產生的cu^2+不會形成cu(oh)2沉澱，溶液中cu^2+會隨著電解積累增多，溶液中h+隨著放電也逐漸減少，當陰極遊離的cu^2+溶度達到一定的值，由於cu^2+的放電能力比h+要強，則陰極會開始轉換成cu^2+放電，陽極cu繼續放電得到cu^2+，使溶液中的cu^2+得到補充，那麼之後陰極cu^2+持續放電。
【陽極】：cu - 2e- = cu^2+
【陰極】：
電解前段：2h+ + 2e- = h2↑
電解後段：cu^2+ + 2e- = cu
2樓：匿名使用者
由於活潑性質決定先後反應順序，所以考慮全部物質都過量的話，反應的便是溶液中的氫離子和單質銅（電極上的物質先於溶液中的物質反應）
又因為電極反應是同時立馬進行，所以陰極等不了銅離子的到達而直接消耗氫離子
所以 陽極：cu—2e- =cu2+
陰極：2h+ +2e- =h2（g）
所以，溶液中剩下氫氧根離子和銅離子，兩者是會反應生成氫氧化銅沉澱的。
3樓：乜翠
如果在鐵棒上鍍銅,那麼相當於兩極材料都是銅,是無法反應的.
請教一道電化學題目解法
4樓：
科學相互滲透時期：這個時期基本上從20世紀初開始,是現代化學時期.20世紀初,物理學的長足發展,各種物理測試手段的湧現,促進了溶液理論、物質結構、催化劑等領域的研究,尤其是量子理論的發展,使化學和物理學有了更多共同的語言,解決了化學上許多未決的問題,物理化學、結構化學等理論逐步完善.
同時,化學又向生物學和地質學等學科滲透,使過去很難解決的蛋白質、酶等結構問題得到深入的研究,生物化學等得到快速的發展
一道電化學題目
5樓：路西法
licoo2==li(1-x)coo2+xli++xe-(電子)充電負極上發生的反應為
6c+xli++xe- = lixc6
充電電池總反應：licoo2+6c = li(1-x)coo2+lixc6
化學題，電化學，一道關於電化學的題
硫酸銅電解析出銅的一級發生的電極反應為cu2 2e cu 解題思路為，利用電流與時間的積求出電量，從而求出通過的電子數，從而知道析出的銅原子的個數，既知道了其物質的量，再求出質量。算式為克。q it 此時間段內通過的電子的物質的量為 n e q 析出銅的質量為 m cu 平均電流為，通電時間為38m...
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a正確，負極消耗1molh2轉移2mol電子，此時陽極生成0.5molo2 b錯誤，o2 2h2o 4e 4oh c錯誤，因為是電解飽和碳酸鈉溶液，所以濃度不變，有晶體析出d錯誤，電池中水增多了，c koh 減小，電解池中ph不變 這題選a。其實在實際應用中，d也算正確的，這題之所以說 d選項不對，...