1樓：譚德周錦
水電離出的氫離子的濃度大小跟物質的量濃度有關。
假設物質的量濃度相同。設都為摩每公升。
硫酸醋酸是酸，硫酸全電離，醋酸部分電離，硫酸溶液氫離子濃度摩沒公升，根據離子積常數，硫酸溶液中氫氧根濃度低，而酸中氫氧根全由水電離出，由水電離氫離子濃度等於氫氧根濃度所以醋酸大於硫酸。氯化銨中全部氫離子都由水電離出，所以它最大。
再看氫氧化鈉，氫氧根摩沒公升，根據離子積常數算出由水電離氫離子濃度，所以最終可知，氯化銨大於醋酸大於氫氧化鈉大於硫酸。
2樓：肖起雲閭丁
在常溫常壓（25度）下，水的電離c(h+)=10的負7次方；c（oh-）=10的負7次冪。
水電離出來的c（h+）=10的負5次冪，則是在弱酸（如件下出現的。因為不完全電離產生oh-和nh4+，而水的電離：h2o===可逆）h+
電離出的氫氧根離子和水電離出的氫離子又生成水，促進了水的電離。所以使得水所電離的氫離子濃度變大。
如果是在強鹼強酸的溶液中的話，就不存在以上的情況了。只有單純的加減情況，不存在促進與不促進的情況了。
那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求
3樓：透亮杯兒
如果是酸性溶液，那麼可以用氫離子的濃度，計算出氫氧根的濃度，那麼氫氧根的濃度即等於由水電離的氫離子的的濃度。例如，某溶液氫離子的濃度為10^-4mol/l,那麼由水電離的氫離子的濃度為：
由水電離的氫離子的濃度=氫氧根濃度=10^-14/10^-4=10^-10mol/l.
如果是鹼性溶液，那麼計算得到的氫離子濃度，就是由水電離的。當然，由水電離的氫氧根與氫離子濃度相同。
那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求
4樓：勵新霽萊湛
在常溫下（25c），水電離的氫離子濃度和氫氧根濃度的乘積是個常數。稱為水的離子積kw。
c(h+)*c(oh-)=kw=10^-14
因此中性水中氫和氫氧離子濃度都為10^-7mol/l。酸性水的c(oh-)增大，鹼性水的c(h+)增大。
想知道: 已知由水電離出的氫離子濃度,如何判斷溶液的酸鹼性?
5樓：牧遠嵇靜
望採納~~o(∩_o，需要根據其他條件如溶液的電離度k和水的kw等來計算，ph為7。這方面的知識樓主可以查一查離子反應和解離平衡多研究研究，那我們就可以判斷它的酸鹼性是中性，因為純水電離的氫離子為1乘以10的負7次方貌似不能判斷溶液的酸鹼性=
=。當然。溶液的酸鹼性也就是ph值是根據溶液中氫離子的總濃度計算的，只知道水電離的氫離子濃度是無法判斷的。
如果是溶解了某溶質的溶液，因為溶質也可能電離出氫離子或者影響水的電離，如果是沒有任何雜質的水。
6樓：市夏澄申
判斷溶液的酸鹼度就是看他的氫離子和氫氧根離子哪乙個多。水電離出來的氫離子和氫氧根離子一定是一樣多的。利用當前溫度的溶度積常數k，就可以求出此溶液中氫離子氫氧根離子的濃度，比較大小即可。
7樓：韓亭晚區溪
氫離子濃度大於氫氧根離子濃度是酸性、否者是鹼性。
8樓：養慕闢海雪
貌似不能判斷溶液的酸鹼性=
=。溶液的酸鹼性也就是ph值是根據溶液中氫離子的總濃度計算的。如果是溶解了某溶質的溶液，只知道水電離的氫離子濃度是無法判斷的，因為溶質也可能電離出氫離子或者影響水的電離，需要根據其他條件如溶液的電離度k和水的kw等來計算。
當然，如果是沒有任何雜質的水，那我們就可以判斷它的酸鹼性是中性，ph為7，因為純水電離的氫離子為1乘以10的負7次方。這方面的知識樓主可以查一查離子反應和解離平衡多研究研究，望採納~~o(∩_o...
9樓：邸戈剛白曼
直接用石蕊試紙測不就行了。
由水電離出的氫離子濃度這類題目怎麼解
10樓：捷列夫
如果是酸、鹼溶液，水電離出來的氫離子或者氫氧根離子濃度等於此時溶液中這兩種離子中，離子濃度較小的那種離子的濃度。
如果是可以水解的鹽溶液，等於h+、oh-，中濃度較大的那種離子的濃度。
想知道: 已知由水電離出的氫離子濃度,如何判斷溶液的酸鹼性?
11樓：匿名使用者
氫離子濃度大於氫氧根離子濃度是酸性、否者是鹼性。
12樓：匿名使用者
因為酸和鹼都能抑制水的電離，如果已知水電離出的氫離子是不能判斷出溶液的酸鹼性的，但是利用水的離子積可以求出溶液的ph
13樓：雙子
直接用石蕊試紙測不就行了。
水電離出的氫離子怎麼算？求過程
14樓：
ph=4的ch₃cooh，c(h+)=c(oh⁻)=由水電離出的氫離子濃度=c(oh⁻)=
ph=10的naoh，c(h+)=c(oh⁻)=由水電離出的氫離子濃度=c(h⁺)=
醋酸銨溶液水電離出氫離子濃度怎麼計算
武漢均衡教育科技 醋酸銨溶液為中性溶液，溶液中的氫離子與氫氧根離子都是由水電離出來的，所以在標準狀態下，水電離出的氫離子為1 10 7 透亮杯兒 因為醋酸銨溶液中，醋酸根的鹼性水解與銨根的酸性水解程度相等，所以溶液呈中性，h oh 10 7mol l. 員雲德馮丙 常溫下,水的kw h oh 1 1...
高中化學 關於銅離子與氫離子的比較
因為鐵fe與一價的氫離子反應後生成二價的fe離子和氫氣，二價的鐵離子不會再與氫離子反應 但是二價鐵離子的活性比二價的銅離子要高，溶液裡有二價鐵離子的時候就會與二價的銅離子反應生成三價的鐵離子和單質銅，單質銅附著在鐵上面就形成了你所說的cu fe原電池。這個不是置換麼。越不活潑越不容易被置換啊h cu...
由H2o電離出來的H離子濃度為10的負13次方mol
首先要明確兩個問題 1.對任意水溶液 均存在乙個關係，即溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度之積為一定值 這個定值會隨著溫度的變化而變化，常溫下是10的負14次方 2.對任意的水溶液 單純由溶液中的水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等 知道這兩點後就不難解釋水電離的氫離子濃度為10的負13次方溶液...