1樓：化學氧吧
兩種溶液相互反應的情況，主要有四種型別：
1、恰好完全反應，如2題的d項，得到醋酸鈉溶液，按照醋酸鈉的水解來考慮濃度大小即可。
2、反應後一種物質正好剩一半，得到濃度相等的兩種溶質的混合溶液，如2題和6題的b項。以2題b項為例，ch3coona+hcl=nacl+ch3cooh，反應後溶質為nacl、ch3coona、ch3cooh，（氯化鈉呈中性一般不需要考慮，鈉離子肯定是氯離子的2倍。）不考慮醋酸鈉的水解和醋酸的電離，醋酸根離子、氯離子和醋酸分子濃度是相等的，但比較濃度大小一定要考慮水解和電離，本題給出溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度（大多數情況下電離大於水，6題b顯鹼性），此時相當於只有醋酸的電離，沒有醋酸根的水解，醋酸電離導致醋酸根增大，所以醋酸根濃度大於氯離子大於醋酸分子。
氯離子是乙個參照物。
3、反應後呈中性。如醋酸與氫氧化鈉反應得到中性溶液，則醋酸應稍多，根據電荷守恆，此時鈉離子與醋酸根濃度應相等。
4、酸鹼的ph相加得14且等體積混合，如2題c項，此時弱的有剩餘，顯弱的性質，顯鹼性。氫氧根大於氫離子，根據你列的電荷守恆，得出氯離子小於銨根。所以中間應為小於。
2樓：匿名使用者
先看能不能反應，能，得反應後產物，再比較，不能，直接比較
混合溶液中離子濃度大小怎樣比較，越詳細越好
3樓：匿名使用者
多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，二次電離大於三次電離。。。。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co3 2-2.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。。。。
比如:na2co3:co3 2->hco3-
舉例：在醋酸和醋酸鈉的等濃度，等體積混合溶液中，離子濃度大小應該怎樣排序呢？
思考方法：首先我們可以確定的是醋酸根離子濃度大約是鈉離子濃度的兩倍，儘管醋酸是部分電離，但是電離的依然是大部分，基本上是99%的樣子。然後再來比較鈉離子和醋酸分子的濃度大小，由於醋酸分子是大部分電離，所以溶液中剩餘的醋酸分子比鈉離子應該遠遠少，因此，我們就可以得出結論了。
結論：醋酸根大於鈉離子大於醋酸分子。
做這種題的基本思路是先不管水解電離，按多少排序，然後再來考慮水解電離，但要注意，不管是水解還是電離，都只是很少的一部分，所以，一般只是前後掉個兒而已，變動不會太大的。就這樣了，你通了之後就會發現其實很簡單。
相同濃度不同溶液中 怎麼比較同一種離子濃度的大小的方法
4樓：匿名使用者
一．電離平衡理論（弱電解質,基本上是不能發生水解的物質）
1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸電離,電離方程式：ch3cooh(可逆) ch3coo- + h+
還有更少量的水的電離: h2o(可逆)h+ + oh- 氫離子由醋酸電離出的h+和水電離出的h+兩部分,所以: 離子濃度大小為:
c(ch3cooh)>c(h+) > c(ch3coo-)>c(oh-)
注：水是更少量的電離,所以c(ch3coo-)>c(oh-)
二．水解平衡理論（強酸弱鹼或強鹼弱酸等可發生水解的物質）
naac弱酸強鹼鹽,成鹼性
故[oh-] >> [h+] ,而oh- 基本上由 ac-水解產生；----氫氧根離子由水的電離和naac的水解產生,而水的電離是極其微弱的
所以 【oh-】>[hac],但是是同乙個數量級,因此[hac]> [h+] ；
又由於 [na+] = [hac]+[ ac-]
[na+] + [h+] =[ac-] + [oh-]
所以 【na+】> [ac-] > [oh-] > [ac]> [h+]
三．質子守恆
質子守恆,就是質子的**和去路守恆,利用酸鹼質子理論解釋就是酸失去的質子等於鹼得到的質子.
對於na2co3溶液,先分析一下溶液組成：
初始：na+,co32-,h2o
結合質子後的產物：hco3-,h2co3；給出質子後的產物：oh-
所以c(h+)=c(oh-)-c(hco3-)-2c(h2co3),此式即為質子守恆
其實質子守恆可以用電荷守恆和物料守恆聯立後推出：
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
兩式聯立,消去c(na+),即得到上面質子守恆的方程.
混合溶液中離子濃度大小比較 5
5樓：彤樂音
醋酸鈉和鹽酸發生反應，生成醋酸和氯化鈉，假如生成的醋酸以分子形式存在，不發生電離，那麼氯離子、醋酸根離子、鈉離子、醋酸分子的濃度是相等的，實際上，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，使溶液呈酸性，也就是說，有一部分醋酸電離成了氫離子和醋酸根離子，所以溶液中醋酸根離子的濃度要大於氯離子濃度，醋酸分子的濃度要小於氯離子濃度。
混合溶液中各離子濃度的大小比較問題
6樓：
電離是nh3·h2o,水解的是nh4+。
電離與水解都是微弱的，是否考慮而要根據具體的物質而定，一般來說，像醋酸和氨水這樣的，只是弱酸或弱鹼的話不需考慮電離出的離子的水解。
判斷離子濃度的話根據電荷，物料和質子守恆，無需想電離的問題。
7樓：為華書屋
分子的電離程度大於相應離子的水解，分子的電離程度是指nh3·h2o的電離程度。
相應離子的水解是指nh4+的水解程度。
離子的水解度一般小於離子濃度的10%，當離子的濃度小時，不考慮它們的水解
怎樣比較溶液中的各離子濃度大小
8樓：匿名使用者
1.多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，二次電離大於三次電離。。。。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co3 2-2.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。。。。
比如:na2co3:co3 2->hco3-3.4基本是一樣的，自己做下，不知道再說，好嗎？
如何快速正確的比較離子濃度的大小
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