1樓：匿名使用者
1.為什麼是2：1 ？
答：na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。
生成hco3-和h2co3，但生成的hco3-必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為：
na+ > co3 2- > oh- >hco3- >h+。 因為涉及到水解，肯定是na+）:co3 2-大於2：
1了。記住，問的是離子濃度，不是問你離子帶電量的比值。就算是帶電量的比值，那也是na+ > co3 2-。但具體數值確定不了
2.為什麼會大於？
參考第一問的回答。
3.到底是怎樣看它是水解還是電離？
答：根據題意啊。另外一點，就是要考慮是哪種鹽。
是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱酸鹽。還是強酸強鹼鹽，又或是弱酸弱鹼鹽。 弱酸弱鹼鹽考慮的要更復雜些。
需要通過類比才能知道。比如說（nh4）2co3，屬於弱酸弱鹼鹽。但是根據實際情況，可以得到nh4oh的鹼性較強，（nh4）2co3程鹼性。
水解和電離的定義，自己回去翻書。
4醋酸電離。
答：那個定律說的是水自身電離出的oh-、h+都在減小。
醋酸是弱酸，化學式ch3cooh。它在水中電離出h+離子，水的ph值降低，根據平衡關係，oh-肯定會降低。平衡關係有電離平衡，水程電中性。這些你都可以去考慮。
另外，樓上的關於醋酸濃度的問題，也是另一種條件下的考慮。可以認為，水中一開始是0醋酸，突然加入，由稀變淡，再到濃等。這些都是根據題目的實際情況去考慮的。
“水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。”——轉樓上的。
理論是死的，但題是活的。不同情況，用不同的考慮方法。
2樓：在湄江跳恰恰的白菜
為什麼才c（na+）:c(co3 2-)大於2：1——因為co3 2-是弱酸根，因此會水解，而na+是強鹼陽離子，因此不水解，所以……
1.這是誰教你的？
2.前面已有解答
3.回去看電離和水解的定義
4.水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。
3樓：魚78人
1、na+ co3 2- na+
這樣才構成了一個碳酸鈉
所以一個碳酸鈉中有2個鈉離子 1個碳酸根
所以是2：1
2、大於呢 是因為 碳酸根會發生水解
一個碳酸根和一個水 生成 一個碳酸氫根和一個氫氧根（也是這個原因 碳酸鈉顯鹼性）
這樣會是碳酸根物質的量減少 自然比值就大於2了3、是水解 （看似和水反映了）
4、雖然醋酸被稀釋了 但是水本身也會電離的 儘管比較弱 但是c（oh-）*c（h+） 這個值是不變的 要記住
為什麼Na2CO3溶液顯鹼性，Na2CO3為什麼會顯鹼性？
純鹼就是碳酸鈉 因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解 根據 誰弱誰水解 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性 因為強鹼和強酸在水中基本都是完全電離的，而弱鹼和弱酸在水中不能完全電離，水自發電離後生成h 和oh 像na2co3溶液中h 與co...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...
Na2CO3與CaCl反應的化學方程式
酸酸可愛多 na co cacl caco 沉澱 h o co caco h o co ca hco 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol l水分 約15 碳酸鈉易溶於水和甘油。20 時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4 時溶解度最大，100克水中可溶解4...