1樓：酸酸可愛多
na₂co₃+cacl₂=caco₃(沉澱)+h₂o+co₂
caco₃+h₂o+co₂=ca(hco₃)₂
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約15%)。碳酸鈉易溶於水和甘油。
20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
2樓：失落的學霸
na2co3+cacl2==2nacl+caco3(沉澱符號。)
考點是鹽的性質
鹽的定義:
鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物，鹽在溶液裡能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。
生活中常見的鹽有：
氯化鈉(nacl)，碳酸鈉 (na2co3)、碳酸氧鈉(nahco3)、碳酸鈣和農業生產上應用的硫酸銅(cuso4)。
鹽的物理性質:
(1)鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:
膽礬(cuso4·5h2o)為藍色，高錳酸鉀為紫黑色;含cu2+的溶液一般為藍色，含fe2+的溶液一般為淺綠色，含fe3+的溶液一般為黃色。
(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含k+,na+,nh4+,no3-的鹽易溶於水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含so42-的鹽中，ag2so4, caso4微溶，baso3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 cl-的鹽中，agcl不溶於水，其餘一般易溶於水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含co32-的鹽，na2co3、(nh4)2co3、 k2co3易溶，na2co3微溶，其餘難溶〕。
鹽的化學性質:
(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應)，例如:fe+cuso4==feso4+cu
規律:反應物中鹽要可溶，金屬活動性順序表中前面的金屬可將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來(k, ca,na除外)。
應用:判斷或驗證金屬活動性順序和反應發生的先後順序。
(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復分解反應)，例如;hcl+agno3==agcl↓+hno3。
規律:反應物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應用:實驗室製取co2,co32-、cl-,so42-的檢驗。
(3)鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼(復分解反應)
規律:反應物都可溶，若反應物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉澱或水。
應用:製取某種鹼，例如:ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh。
(4)鹽+鹽→另外兩種鹽
規律:反應物都可溶，生成物至少有一種不溶於水。
應用:檢驗某種離子或物質。例如:nacl+agno3 =agcl↓+nano3(可用於鑑定cl-);na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl（可用與鑑定so42-）
3樓：
na2co3+cacl2=caco3(沉澱）+2nacl
4樓：飛逝的紅騎
。。。呵呵...都一樣的答案...摟主怎麼選阿...
來點新的..這是乙個離子反應
實質是ca2+ + co32- =>caco3↓別的麼..就看上面好賴...
反正都是樓下複製樓上的...
為什麼Na2CO3溶液顯鹼性，Na2CO3為什麼會顯鹼性？
純鹼就是碳酸鈉 因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解 根據 誰弱誰水解 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性 因為強鹼和強酸在水中基本都是完全電離的，而弱鹼和弱酸在水中不能完全電離，水自發電離後生成h 和oh 像na2co3溶液中h 與co...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...