1樓：武漢均衡教育科技****
醋酸銨溶液為中性溶液，溶液中的氫離子與氫氧根離子都是由水電離出來的，所以在標準狀態下，水電離出的氫離子為1*10^-7
2樓：透亮杯兒
因為醋酸銨溶液中，醋酸根的鹼性水解與銨根的酸性水解程度相等，所以溶液呈中性，[h+]=[oh-]=10^-7mol/l.
3樓：員雲德馮丙
常溫下,水的kw=[h
][oh-]=1*10^(-14)
又因為醋酸銨是弱酸弱鹼鹽.所以水解成中性
所以水電離出的h+濃度為1*10^(-7)mol/l
4樓：匿名使用者
常溫下，醋酸根(ch3choo-)會結合水中的氫離子，導致水會電離，此時c（oh-）大於10-7，與此同時銨根離子(nh4+)也會結合水電離的氫氧根離子，導致水電離，此時c(h+)也會大於10-7，但考慮酸根離子和銨根離子對水的促進作用相同，所以後期水解(大於10-7的那部分)氫離子和氫氧根濃度是幅度是一樣的，這多出來的這兩部分又會酸鹼中和生成水，最後c(h+)=c(oh-)=10-7,因為這樣才能確保，常溫下，kw=10-14，所以醋酸銨溶液中水電離產生的c(h+)和c(oh-)不再是10-7，應是大於10-7，具體怎麼算，需要資料和草稿紙。
在ph=3的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為多少
5樓：孤獨的狼
醋酸電離出的氫離子濃度為10^(-3)mol/l,那麼水電離出氫離子的濃度為kw/10^(-3)=10^(-11)mol/l
6樓：
一個水分子電離出一個氫離子和一個氫氧根離子，醋酸完全電離氫離子濃度為10^-3，已知水的離子積，由此得出氫氧跟離子的濃度為十的負11次方，由此可得氫離子的濃度為十的負11次方
7樓：雲和山的彼端
ph=3，ch+=10^-3
醋酸溶液中的oh-完全由水電離
水溶液中ch+*coh-=10^-14
所以水電離出的coh-=10^-11moll-h2o=h++oh-
水電離的h+=oh-
所以由水電離出的ch+=coh-=10^-11moll-
醋酸溶液的配置，70 醋酸溶液如何配製
1 你寫錯了，應該是。2 你是高中吧，上了大學之後學分析化學就會接觸到有效數字的概念。你這裡的有效數字是小數點後三位，也就是說當被稀釋10倍後變為，最後的就被捨棄掉了。這裡要解釋的是，科學的計數法並不是四捨五入，而是四捨六入五成雙，五成雙的意思是，當索要捨棄的的數字為5時，則要看其前一位的數字，當前...
如何鑑別醋酸鈉，氯化鈉，氯化銨三種溶液
手機使用者 應該說從酸鹼性來區分是最好的方法。除此以外，還可以採用加入稀硫酸加熱，有酸性氣味氣體的是醋酸鈉 加入氫氧化鈉溶液加熱，有刺激性氨味的是氯化銨，剩餘的是氯化鈉。或者先用焰色反應分成火焰黃色的醋酸鈉 氯化鈉及完全分解的氯化銨，再加入硝酸銀溶液，氯化鈉有白色沉澱 不溶於稀硝酸 最簡單的方法是p...
醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體，醋酸根離子與鈉離子濃度之比與未加前的大小關係
戈多 前面幾位講得都不對 應該是加醋酸鈉晶體後,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大在naac中,電離出來的na 與ac 應該是1 1,但由於ac 要水解,因此c na 大 於c ac 醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於1 1,加入了醋酸鈉晶體後,醋酸鈉濃度增大,ac 水解程度減小,醋酸根離子與鈉離子濃度之比...