1樓：楊柳風
根據強酸溶液體積稀釋10倍後，溶液的[h+]變為原來的1/10，ph值比原來增加1個數量單位。本題中的鹽酸稀釋後ph值將變為8，很顯然這種判斷是錯誤的，因為酸溶液無論如何稀釋也不可能顯鹼性。這種判斷錯誤的原因在於忽略了水的電離，當酸電離出的[h+]遠遠大於水電離出的[h+]時，水電離出的[h+]可以忽略不計；但當酸電離出的[h+]小於10^-7mol/l時，水電離出的[h+]就不室溫下，ph=55硫酸溶液中，c（h+）=1×10-5mol/l，c（so42-）=5×10-6mol/l，稀釋1000倍後，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液5ph無限接近7但永遠不能到達7，所以c（h+）=1×10-7mol/l，c（so42-）=5×10-9mol/l，所以溶液中5so4 2-與h+5物質5量濃度之比約為 1：20
2樓：中秋梵宜
非常好的問題。
1000倍稀釋後，硫酸中氫離子的濃度是10的-8次。再加上水電離的10的-7次。就是11×10的-8次。硫酸根是0.5×10的-8次。22比1
常溫下將ph=5的h2so4溶液稀釋500倍，稀釋後的溶液中硫酸根濃度和氫離子濃度的比值約為?
3樓：匿名使用者
ph==5，氫離子濃度等於十的負五次方，硫酸根濃度是氫離子濃度一半等於五乘以十的負六次方。稀釋五百倍的話，得考慮水的電離了，這時候氫離子濃度以水的電離為主，等於十的負七次方。（並不是十的負五除以五百，酸不能稀釋成鹼），而硫酸根離子濃度稀釋五百倍變為十的負八次方。
所以稀釋後硫酸根濃度和氫離子濃度的比值約1:10。
室溫時將ph等於五的硫酸稀釋十倍，則濃度比上硫酸根離子濃度是多少
4樓：糜童
室溫下ph值為5的硫酸中h+濃度為10^(-5)g/l，稀釋十倍就是10^(-6)g/l，即ph值為6.
將ph=5的h2so4溶液稀釋1000倍後，溶液中so42-離子濃度與h+離子濃度的比值約為（ ）a．1：10b．1：1c．
5樓：元大師
ph為5的溶液中氫離子濃度為：c（h+）=1×10-5mol/l，硫酸根離子的濃度為：c（so4
2-）=1
2c（h+）=1
2×1×10-5mol/l=5×10-6mol/l；
溶液稀釋1000倍後，氫離子濃度不可能小於1×10-7mol/l，只能無限接近1×10-7mol/l，而硫酸根離子濃度為：c（so4
2-）=5×10-6mol/l×1
1000
=5×10-9mol/l，
所以稀釋後溶液中so4
2-離子濃度與h+離子濃度的比值約為：5×10-9mol/l：1×10-7mol/l=1：20，
故選d．
鹽為什麼能幫助水結冰 將冰放於室溫下，融化了一點，在上面放一點鹽，它又結冰了怎麼會師啊
一箭中晴 結冰是一種凝固現象,熔融晶體結冰與晶體凝固點有關.冰 分子排列有規律,可知是晶體,所以有熔點.而晶體的凝固點和晶體的熔點是一樣的,所以知道礦泉水和鹽水結的冰的熔點就可以知道誰容易結冰.而晶體熔點與雜質的存在和外界壓強的變化有關.雜質越多,熔點越低,晶體越容易融化.壓強越大,熔點越低,晶體越...