1樓：愛上網的老老師
溶液的酸性完全由nh4+水解造成，故對這兩種鹽的溶液來說，在相同條件下，nh4+濃度相同ph就相同(反之也成立)。
溶液的酸性主要是由自身電離造成的，即：
nh4hso4===nh4++h++so42-，由於電離產生了大量的h+，故在物質的量濃度相近的情況下，其溶液的酸性遠遠大於nh4cl、(nh4)2so4溶液。
3.先假定這3種鹽溶液的nh4+濃度相同，根據上述分析，ph關係為：
nh4cl=(nh4)2so4>nh4hso4，此時，若要使nh4hso4溶液的ph與前2種鹽溶液相等，就得稀釋nh4hso4溶液，也就是說，當ph相同時，nh4hso4溶液的nh4+濃度會低於前2種鹽溶液的nh4+濃度。
綜上所述，當ph相同時，nh4+濃度關係為：nh4cl=(nh4)2so4>nh4hso4
2樓：匿名使用者
nh4cl (nh4)2so4的h+主要來自與nh4+水解，它們的ph值相同故它們的nh4+濃度相同；而後者h+主要來自nh4hso4本身電離（如果ph=1的話，對於nh4hso4只要左右即可，所以要比前兩者濃度小得多。
所以銨根離子的濃度 nh4cl=(nh4)2so4》 nh4hso4
3樓：網友
溶液的ph值相等，因ph=-lg[h+]，所以三種溶液中的h+濃度相等；
溶液均顯酸性，其中a、b為nh4+水解引起，所以兩種溶液中的nh4+離子濃度相等，但是因為水的電離程度有限，所以水解程度絕不會很大，所以nh4+濃度始終大於h+；
而c的酸性則是由於電離引起，由於h+的大量存在，nh4+的水解被抑制，所以nh4+的濃度會略小於h+；
因此，三種溶液中nh4+濃度大小關係為。
nh4cl=(nh4)2so4＞nh4hso4
水解的問題，化學強人來。水解是化學反應嗎
1 金屬陽離子電荷數越高，原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數差距越明顯，離子就越不穩定，容易得到電子 離子半徑越小，原子核對外層電子的束縛力大，更增加了這種趨勢。所以這種離子極容易與水電離出的oh 離子結合，從而生成弱鹼分子，這就是高電荷金屬陽離子的的水解過程。2 水分子的空間結構大體上是...
鹽類水解問題化學高手進
可以認為只要是水解離出來的h 或oh 都認為是 電離 出來的 ph 5，即氫離子濃度為10 5，這些氫離子主要就是nh4cl水解而來，所以由水電離出的h 濃度為1 10 5mol l。 為正義鬥爭 25度時 ph 5的nh4cl溶液中，由水電離出的h離子濃度是多少 該怎麼做？溶液中所有的h離子不都是...
關於鹽類水解的問題，化學中關於鹽類水解的問題
你的思路是對的。配製其它易水解的鹽的溶液時，都按類似操作。實際上你的思路跟你同學的解釋是一樣的。因為硫酸鋅在水中會發生水解作用，而把硫酸鋅晶體加在稀硫酸溶液中的話，稀硫酸中的氫離子可以通過增加溶液中的氫離子濃度抑制硫酸鋅的水解。如果不這樣的話，直接用水配置的話出來的溶液中會有晶體存在，實際的容易讓濃...