氧化還原反映

時間 2022-08-23 08:50:05

1樓:匿名使用者

1.cl2先與fe2+反應。

2.按題給條件直接配平,原則電子守恆。

0.1:0.075=4:3

4cl2 + 3fe2+ + 5br- = 8cl- + 3fe3+ 5/2br2

其中br-的5是根據電子守恆來的:cl2得電子數目等於fe2+與br-失電子之和。

被氧化的fe2+與br-的物質的量之比為3:5

2樓:匿名使用者

第乙個方程式沒錯。

cl2通入febr2中,先和fe2+反應,再和br-反應。

2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- 2br- + cl2 = br2 + 2cl-

所以cl物質的量=0.075/2+0.0625=0.1fe=0.375mol br=0.125mol

3樓:偶不曉得哈

這個問題首先解決的問題是

fe2+ 和br-還原性強弱.還原性fe2+ >br-2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-可知:參與這個反應的cl2 = 0.

075/2=0.0375mol又2br- + cl2 == br2 + 2cl-剩餘的n(cl2)=0.1-0.

0375=0.0625需要消耗n(br-)=0.125mol < 原來的n(br-)0.

075*2=0.15

所以被氧化的n(br-)=0.125mol,n(fe2+) = 0.075mol

物質的量之比為n(br-)/n(fe2+)=0.125mol/ 0.075mol=5:3

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