1樓：精品教輔
a正確，氧就沒有最**氧化物啊
氧本身不能被「氧化」
o為負價，所以非金屬性強
b正確c不正確
d正確，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
2樓：一haku一
根據得失電子能力就可以比較出來，氧的得電子能力明顯強於硫，氧氣可以氧化硫。因此，氧的非金屬性比氧強。
3樓：玉中半
金屬性比較規律：
1、由金屬活動性順序表進行判斷 前大於後.
2、由元素週期表進行判斷,同週期金屬性依次減弱,同主族金屬性依次增強.
3、由金屬最**陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬的金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅.
4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規律.
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強.
6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極.
7、由電解池的放電順序判斷 .
非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強.
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強.（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷.氫化物越穩定,非金屬性越強,
4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合反應越容易,非金屬性越強.
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷!非金屬強的強制弱!
4樓：
氧氣和硫化氫反應生成單質硫和水
水比硫化氫穩定
氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
5樓：匿名使用者
a正確，o為負價，所以非金屬性強
b正確c不正確
d正確，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強
高一化學， 硫元素和氧元素的非金屬性根據元素週期表怎麼比較？感覺元素週期率不適用啊，只是針對同一主
6樓：北洋師姐
橫著看，越靠右，非金屬性越強，豎著看，越靠下，非金屬性越弱
7樓：油氣初加工知識學習
同一主族，越往下，原子半徑越大，原子核對最外層電子的束縛趨弱，失去電子的傾向增大，即氧化能力變弱。
8樓：匿名使用者
s和o不就是在同一主族嗎?
什麼是金屬性，非金屬性？
金屬性非金屬性是元素表現出來的一些性質的總和。衡量金屬性和非金屬性的指標有原子吸電子能力，最 氧化物對應水化物的酸鹼性以及單質氧化性還原性等。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子...
金屬性元素與非金屬性元素的區別，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...
如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...