1樓：匿名使用者
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。
也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
2樓：豬頭肉2號
....看它們的金屬性就行啦.
在元素週期表中,從上至下金屬性逐漸增強,當然排在第乙個的氫(h)不是金屬元素...
從左到右非金屬性逐漸增強..
金屬元素一般最外層電子層一般少於4個(化學書上有)所以容易失去電子.
而非金屬元素一般最外層都多於4個,不過要達到8個相對穩定結構,所以一般會
吸別的原子的電子,來維持自己的平衡..
(可以看它們失去電子和得到電子的能力)
(這些高1的老師都有教的)
而至於區別,當然可以理解它們的本質
可以 金屬元素 和 非金屬元素 的一些物理性質金屬元素有的如:li(鋰) na(鈉) k(鉀) rb(銣) cs(銫)
它們的顏色和狀態都為:銀白色,柔軟
密度都算是固體比較大
熔點高,沸點也高
而非金屬的物理性質較多些
它們有的是氣態有的是液態..
比如氧氣咯(o2),氫氣咯(h2)
有些是無色無味的..
[ 而且非金屬的非金屬性越強,它與酸反應越強烈..]以物理性質分別它們非常之好理解
至於非金屬不可導電?那怎麼可能,像水這樣不也可以導電?
又不是說非金屬單質,混合物化合物,電解質一般都可以導電酸性化合物都可以
3樓：東方旭起
概念從巨集觀上掌握就可以了 ，元素的金屬性與非金屬性區別是指元素的得失電子能力的大小，金屬性元素：是易失去電子的；非金屬性元素：該種元素是易得電子的，知道了吧
4樓：匿名使用者
就是 原子的最外層電子數不同
非金屬元素的最外層電子數一般都大於四
金屬元素的最外層電子數小於死
稀有氣體元素的最外層電子數等於八 但氦除外 氦雖然也是稀有氣體元素 但氦的最外層電子數只有二
5樓：輕雲·翔空
這個很好回答。
你只需要觀察他們的最外層電子數就可以了。
金屬元素的最外層電子數通常是小於4的
而非金屬元素的最外層電子數一般是大於等於4的。
特別提醒一下；最外層電子數等於8的是稀有氣體元素
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
6樓：匿名使用者
1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱
2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只乙個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
元素的金屬性與非金屬性是乙個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是乙個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
7樓：匿名使用者
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下。 150
8樓：源小四
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。
9樓：
兩性是指既能與酸反應也能與鹼反應的性質，一般情況下金屬容易和酸反應而表現出金屬性，而非金屬（除了氧氣，氮氣和碳單質外）容易和鹼反應表現出非金屬性，但是金屬性和非金屬性的範疇又比兩性的範疇要大的多，金屬性還表現為元素的原子的失去電子的能力，而非金屬性則表現為元素的原子的得電子的能力。
10樓：匿名使用者
從元素週期表可見金屬和非金屬在表兩端。兩性在中間，處於乙個過渡的位置。所以元素在表中位置就可知它的金屬性或非金屬性的強弱。
當然金屬性特點是失電子被氧化，而非金屬是得電子被還原。而兩性就得看對手的強弱特點。
11樓：
元素金屬性、非金屬性與其對應單質或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關係,他們具有統一性,其實質就是對應原子得失電子的能力,那麼,如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢?這主要應從參加反應的某元素的原子得失電子的難易上進行分析,切忌根據每個原子得失電子數目的多少進行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法做一簡要分析和總結。
一、元素金屬性強弱判斷依據
1、根據常見金屬活動性順序表判斷
金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的,即越靠前的金屬活動性越強,其金屬性越強。
。。。。。。na mg al zn fe 。。。。。。
單質活動性增強,元素金屬性也增強
需說明的是這其中也有特殊情況,如sn和pb,金屬活動性sn﹥pb,元素的金屬性是sn﹤pb,如碰到這種不常見的元素一定要慎重,我們可採用第二種方法。
2、根據元素週期表和元素週期律判斷
同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱,如第三週期na ﹥mg ﹥al;同主族元素從上到下金屬性增強,如1中所述,sn和pb同屬ⅳ主族,sn在pb的上方,所以金屬性sn﹥pb。
3、根據物質之間的置換反應判斷
通常失電子能力越強,其還原性越強,金屬性也越強,對於置換反應,強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑,因而可由此進行判斷。如:fe + cu2+ === fe2+ + cu 說明鐵比銅金屬性強。
這裡需說明的是fe對應的為fe2+,如:zn + fe2+ === zn2+ + fe 說明金屬性zn﹥fe,但cu +2fe3+ === cu2+ + 2fe2+,卻不說明金屬性cu﹥fe,而實為fe ﹥cu。
4、根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷
某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈,其原子失電子能力越強,其金屬性就越強。
如na與冷水劇烈反應,mg與熱水緩慢反應,而al與沸水也幾乎不作用,所以金屬性有強到弱為na ﹥mg ﹥al;再如:na、fe、cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中,鈉劇烈反應甚至**,鐵反應較快順利產生氫氣,而銅無任何現象,根本就不反應,故金屬性強弱:na ﹥mg ﹥al。
5、根據元素最**氧化物對應水化物的鹼性強弱判斷
如從naoh為強鹼,mg(oh)2為中強鹼,al(oh)3為兩性氫氧化物可得知金屬性:na ﹥mg ﹥al。
12樓：《草原的風
「兩性」可理解為既能表現酸性，又能表現鹼性。「兩性」物質也可理解為既能表現氧化性，又能表現還原性。當然，「兩性」也可以理解為既能表現金屬性，也可表現非金屬性。
可見：這裡的兩性的表述範圍很廣，沒有特定的語境，「兩性」的含義也不相同。而金屬性和非金屬性的「兩性」只是「兩性」中的一種，範圍窄，只表現為金屬方面的特性。
13樓：
兩性應該是指可不可以被酸鹼反應，金屬性非金屬性是物質具有的性質，例如鋁就是兩性金屬
14樓：
這個問題，既然有人答了，我就不用答了，午安！
15樓：歲月輕重
兩性指的是既能與酸反應，又能與鹼反應，例如金屬鋁及其氧化物和氫氧化物，都是兩性，這是元素具有金屬性和非金屬性的一種表現，但元素同時具有金屬性和非金屬性不一定就能表現出兩性
16樓：元夜鑲
金屬性：還原性，失電子的能力
非金屬性：氧化性，得電子的能力
兩性金屬：兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬. 這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素週期表中,兩 性金屬分 布在非金屬元素的左側
判斷元素的金屬性和非金屬性,有什麼意義
盍斐斐桑良 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最 氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力 氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 l 金屬性強弱的比較 根據原子結構 原子半徑越大 電子...
什麼是金屬性，非金屬性？
金屬性非金屬性是元素表現出來的一些性質的總和。衡量金屬性和非金屬性的指標有原子吸電子能力，最 氧化物對應水化物的酸鹼性以及單質氧化性還原性等。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子...
如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...