1樓：匿名使用者
氯化亞鐵和硫化氫不反應
不會有fes沉澱形成的
如果反應的話是 fecl2+h2s=fes+2hcl但是fes在hcl中是溶解的
如果是cucl2溶液中通入硫化氫氣體的話
會有黑色沉澱形成
因為cus不溶於鹽酸
2樓：匿名使用者
因為兩者不會反應。
你可以假設兩者會反應，那麼生成硫化亞鐵和鹽酸。但鹽酸能將硫化亞鐵溶解又重新生成了氯化亞鐵和硫化氫，相當於兩者並沒有反應。
如果是氯化銅，那麼能生成沉澱，因為硫化銅難溶於鹽酸。
3樓：匿名使用者
可以逆向思考，硫化亞鐵可溶於鹽酸，反應到底。氯化亞鐵溶液中通入硫化氫氣體生成硫化亞鐵是它的逆向反應，由於硫化亞鐵可溶於鹽酸可以反應到底，就意味著它的逆向反應是很難發生的。
4樓：匿名使用者
因為硫化亞鐵溶於鹽酸。若亞鐵離子與硫離子生成沉底，則氫離子與氯離子生成鹽酸，不共存。
5樓：匿名使用者
硫化亞鐵是可以和鹽酸反應的~~
也就是說，如果fecl2和h2s反應的話，複分解反應產物是fes和hcl，但是fes和hcl反應生成h2s和fecl2的趨勢更大~~得不到fes的沉澱
6樓：
fecl2+h2s===fes+2hcl
fes沉澱溶於鹽酸，所以不反應
在fecl2溶液中通入h2s氣體的方程式怎樣寫
7樓：受軒昂
是否會生成fes沉澱需要計算：
設fecl2濃度為0.10mol/l
這個需要查資料：
ksp[fes]=6.3*10^-18
k1*k2=9.2*10^-22
h2s的飽和濃度是0.10mol/l
[s2-]=9.2*10^-23 / [h+]^2ph為5.00時
[s2-]= 9.2*10^-13
[fe2+]*[s2-]>ksp
此時會生成fes沉澱
附反應方程式：fecl2 + h2s == fes↓ + 2hcl
8樓：匿名使用者
不反應，如果發生複分解反應，生成物fes還能被hcl反應回去
沒有強氧化性物質，不能氧化還原
已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2fecl3+h2s→2fecl2+s↓+2hcl．在標準狀況下，向100mlfecl3溶液
9樓：手機使用者
向100mlfecl3溶液中通入a l的h2s氣體恰好反應後，2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl，該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、s；
鹽酸再和氫氧化鈉反應hcl+naoh=nacl+h2o，生成氯化鈉和水，氯化亞鐵再和氫氧化鈉反應2naoh+fecl2═fe（oh）2↓+2nacl生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵，4fe（oh）2+2h2o+o2═4fe（oh）3；
所以最終溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯原子守恆計算氯化鐵的物質的量濃度，根據方程式知，n（fecl3）=n（nacl）×1
3=n（naoh）×1
3=2.5mol/l×0.24l×1
3=0.2mol，則c（fecl3）=n(fecl)v=0.2mol
0.1l
=2mol/l，
故選b．
在0.10mol/l的fecl2溶液中通入硫化氫，欲使亞鐵離子不生成fes沉澱，溶液中的ph最高為多少？
10樓：匿名使用者
先說明，不是很確定
ksp(fes)=c(fe2+)*c(s2-)=3.7*10^-19
將c(fe2+)=0.1mol/l代入，得到c(s2-)=3.7*10^-18mol/l
h2s是弱酸，分步離解h2s=h++hs-；hs-=h++s2-
ka1表明h2s的離解：ka1=c(h+)*c(hs-)/c(h2s)=1.1*10^-7
ka2表明hs-的離解：ka2=c(h+)*c(s2-)/c(hs-)=1.0*10^-14
於是ka1*ka2=c(h+)^2*c(s2-)/c(h2s)=1.1*10^-7*1.0*10^-14=1.1*10^-21
再將c(s2-)=3.7*10^-18mol/l,以及h2s飽和溶液濃度為0.10mol/l代入，可以解得
c(h+)=根號下（1.1*10^-4/3.7）=0.005452497
ph=-logc(h+)=-log0.005452497=2.26
不知道對不對啊
在fecl2溶液中通入h2s氣體的方程式怎樣寫
11樓：匿名使用者
fes（硫化亞鐵）是用來製造h2s氣體的工業礦石，一般是和稀h2so4發生反應制得。所以上面的方程式應該反過來寫是合理的。
12樓：匿名使用者
fecl2+h2s=fes↓+2hcl
13樓：匿名使用者
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