1樓：孤獨的狼
可以通過用ph計測定溶液的ph值，如果ph值是恆定的，那麼說明氫硫酸溶液已達到飽和狀態。
飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的飽和溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種澱積作用是溶解的逆過程。
當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，澱積和溶解兩種作用達成動態平衡狀態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和澱積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和澱積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到穩定狀態，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中澱積的速率相等，處於動態平衡狀態。
在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液(即已達到該溶質的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質還能繼續溶解的溶液(即尚未達到該溶質的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質是氣體，還要指明氣體的壓強。
理化特性
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶質，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
製取方法：
如何使不飽和溶液變為飽和溶液
方法1:增加溶質至有剩餘
方法2:蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發，要看到有晶體析出）
方法3:降低溶劑溫度至有晶體析出
注：少部分溶液則相反，它們溶劑溫度越高溶解度越低
如何使飽和溶液變為不飽和溶液
方法1:升高溶液溫度；
方法2:增加溶劑
注意：⑴此轉化條件僅適用於溶解的最大量隨溫度升高而增大的固體物質。
⑵熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可採取升高溫度的方法。
⑶有些物質能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液。
判斷飽和：
1. 有固體剩餘物
2. 取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解
過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液。
製取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為“晶種”），即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。
2樓：匿名使用者
瓶口放溼潤的醋酸鉛試紙變黑，說明飽和了
硫化氫通入碘水中的化學方程式是什麼？
3樓：匿名使用者
h2s+i2=2hi+s↓
發生了氧化還原反應，強氧化性置換弱氧化性
4樓：匿名使用者
h2s+i2=2hi+s
5樓：匿名使用者
h2s+i2==s↓+2hi
6樓：匿名使用者
h2s+cuso4=cus 沉澱符號+h2so4
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