1樓：百小度
根據分析化學的計算可以得知要想是cus溶於酸，其h+濃度要超過發煙硫酸，顯然不存在這種可能。所以cus是不溶於任何酸的。
2樓：匿名使用者
因為硫化銅不溶於硫酸，產生了沉澱
，在此強酸製取弱酸的規律不適用，類似的例子還有很多，可以用弱酸製取強酸
3樓：匿名使用者
主要是本質的問題
所有的離子反應其實都是可逆反應,只是程度大小的差別罷了.像這個h2s電離出s離子,與cu離子結合後產生電離程度極小的沉澱cus,產生這個不溶於硫酸的沉澱,使得s離子與cu離子能不斷得結合產生沉澱,直到s或cu離子的濃度很低為止(這個時候也就是達到了另乙個平衡).有機會看看大學普通化學就明白了
4樓：王廣通
這類復分解反應不見得都是向強酸制弱酸的方向發生，也可以向生成沉澱、氣體的方向發生。硫化銅是一種溶解度很小的物質。這個反應向生成它的方向發生也沒什麼奇怪的。
所謂「強酸至弱酸」並不是乙個總適用的規律。我估計你在看高二化學教材。其實教材上並沒有十分強調什麼「強酸至弱酸」，「強酸至弱酸」是中學老師們為了方便學生記憶而總結的「規律」。
在高三化學教材上你會看到關於溶液中離子反應規律的詳細總結。我這裡就不贅述了。
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