1樓：天行劫
這是酸鹼中和反應。按酸鹼質子理論，凡是能給出質子的都是酸，能接受質子的都是鹼，題上給的兩對物質都有酸有鹼，所以是中和反應。當然，這也可以解釋為強酸制弱酸，按不同的理解可得出不同的結論，但本質是一樣的。
其實h2so4也可於na2so4反應生成nahso4，也是中和反應（也是強酸制弱酸，hso4-其實是乙個中強酸，酸性與磷酸相當）
2樓：
對因為氫硫酸是弱酸，當它的正鹽和硫化氫反應時，會生成相應的酸式鹽。因為氫硫酸是二元弱酸，分步電離，hs-在水中部分電離（程度很小），可以存在。
而硫酸是強酸，在水中完全電離，hs042-在水中完全電離，產生h+和s042-，所以向硫酸鈉中加硫酸不會反應，只是等於加入了h+。
3樓：匿名使用者
正鹽和酸反應生成酸式鹽而已，還因為hs-的電離度比s2-更小，所以能明顯生成
硫酸和硫酸鈉也可以，只是硫酸和硫酸鈉都是強電解質，完全電離，在溶液中不存在分子，但是蒸乾溶液後就能得到了
4樓：
為什麼硫酸跟硫酸鈉不行啊？明明可以啊。。。等摩爾混合後蒸乾就得到n水合硫酸氫鈉晶體了啊。。。
5樓：
只不過高中教材比較扯，非說hso4-水中完全電離
6樓：匿名使用者
這個我不懂 不過h2s==hs-+s2-
硫化氫和氫氧化鈉的水溶液反應生成什麼
7樓：惲楚邸靜
當naoh和h2s的物質的量比為1：1時生成硫氫化鈉和水1：1到2：1之間時生成物既有硫氫化鈉也有硫化鈉，水2：1時
生成硫化鈉和水
8樓：長秋芹普癸
(1)nnaoh<=nh2s時反應生成nahs和h2o，蒸乾水後生成nahs.反應方程式為：naoh+h2s=nahs+h2o;
(2)nh2s=2nh2s時反應生成na2s和h2o，蒸乾水後生成na2s.反應方程式為：2naoh+h2s=na2s+2h2o;
實驗室製取硫化氫的反應方程式
9樓：匿名使用者
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——fes+2hcl=== fecl2+h2s↑③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和nahs溶液(除hcl),再通入固體cacl2(或p2o5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣**——h2s+2naoh=== na2s+h2o或h2s+naoh=== nahs+h2o
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解②製取方程式——na2so3+h2so4=== na2so4+so2↑+h2o
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃h2so4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣**——so2+2naoh=== na2so3+h2o
10樓：匿名使用者
硫化亞鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應：fes + h2so4 = h2s(氣體) + feso4fes + 2hcl = h2s(氣體) + fecl2
11樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
12樓：匿名使用者
用硫化鐵和稀硫酸。
fes+h2so4=feso4↓+h2s↑
13樓：柳暗花明
fes+h2so4===feso4+h2s
14樓：找樂子哥寂寞
不是硫化氫和硫酸反應生成硫化氫氣體和硫化亞鐵嗎
為什麼同濃度的硫化鈉（na2s）比硫化氫鈉（nahs）ph大
15樓：匿名使用者
s2-水解成hs-和oh-，hs-水解成h2s和oh-，即s2-發生兩步水解，且第一步水解產物就是hs-和oh-，故同濃度的硫化鈉（na2s）比硫化氫鈉（nahs）ph大。僅供參考。
16樓：匿名使用者
肯定的,s2-只能進行水解而hs-還可以微弱電離,那麼就肯定是能電離出h+的ph要小咯.
17樓：頓美戲旎
僅供參考s2-水解成hs-和oh-，且第一步水解產物就是hs-和oh-，故同濃度的硫化鈉（na2s）比硫化氫鈉（nahs）ph大，hs-水解成h2s和oh-，即s2-發生兩步水解
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不搭啊 硫化氫，h2s，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有汙水處理 造紙 石油加工 化肥製造 化學纖維製造以及某些化工原料製造等。擴充套件資料 硫化氫的危害 1 硫化氫的危害...
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