1樓：孤獨的狼
那是因為氧化性（還原性）強的物質能夠更容易去氧化（還原）物質，得到（失去）電子的能力更強。
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越
易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，
則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。
★越易失電子的物質，失後就越難得電子；越易得電子的物質，得後就越難失去電子。
一. 利用化合價，比較物質氧化性、還原性的強弱
由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律：元素的最**態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中
間價態既具有氧化性又具有還原性，但主要呈現一種性質。
二、 依據元素週期表
1.同週期，如：na、mg、al、si、p、cl從左到右，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
2.同主族，從上到下，還原性逐漸增強（如：li、na、k、rb、cs），氧化性逐漸減弱(如：f、cl、br、i、at)。
三、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱
1. 對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。
如：對金屬活動性順序表而言：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb（h）、cu、hg、ag、pt、au，其活潑性（金屬性）依次減弱；單質的還原性 k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>（h2）>cu> hg>ag>pt>au；離子的氧化性：
k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜（h+）＜cu2+＜ hg2+＜ag+＜pt2+＜au+
2.對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
如：對一般的非金屬活動性順序而言：f、cl、br、i、s，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質的氧化性：
f2?cl2?br2?
i2?s；其陰離子的還原性：f-＜cl-＜br-＜i-＜s2-。
四、利用氧化還原反應比較物質氧化性、還原性的強弱
對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
五、根據反應條件判斷
是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度
如：kmno4常溫下與稀鹽酸反應制得cl2 ；kclo3常溫下與濃鹽酸反應制得cl2 ；mno2在加熱條件下與濃鹽酸反應制得cl2 ；故氧化性： kmno4 ＞kclo3 ＞mno2 ＞cl2
六、依據反應的劇烈程度 不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時，zn放出大量氣泡，fe緩慢放出氣泡，故還原性：zn＞fe
七、根據氧化、還原的程度判斷
1.不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強。如fe分別與s、cl2、o2發生反應：
fe+s→ fes，2fe+3cl2 →2fecl3，3fe+2o2→ fe3o4，可判斷出氧化性： cl2＞o2＞s
2.同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：hcl+h2so4(濃)→不反應，hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o，可判斷出還原性：hi＞hbr＞hcl
八、根據電化學原理判斷
①原電池 還原性：負極＞正極
負極比正極活潑，先失電子。如cu—zn原電池中，zn比cu活潑，所以zn為負極，即還原性：zn＞cu
②電解池（以惰性電極電解為例），氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
陽極：易失電子的先放電：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-（還原性）
陰極：易得電子的先放電：ag+＞fe3+＞hg2+＞cu2+＞h（氧化性）
九、某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
1.濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
2.溫度：公升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下co不能與cuo反應，但加熱時能還原cuo。
3.溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中fe與no3―可共存，但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存；kmno4在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中mg的還原性強於al，而在鹼性溶液中al的還原性強於mg。
十、依據反應中能量變化判斷
h2+x2=2hx；△h1
h2+y2=2hy；△h2
若△h1＜△h2 ，則x2的氧化性比的氧化性強；x-的還原性比y-的還原性弱。
附註：氧化還原反應的基本規律
1.守恆律：
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。此規律應用於解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。
2.先後律：
一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優先發生反應。如把cl2通入到febr2溶液中，cl2先氧化fe2+，然後才氧化br- 。該規律用於判斷物質的穩定性及反應順序。
3.轉化律
氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
2樓：匿名使用者
氧化性強的物質 將還原劑氧化 還原劑失去電子 被氧化 化合價公升高 還原劑將氧化劑還原 氧化劑得到電子 被還原 化合價降低
為什麼氧化劑的氧化性越強其對應的還原產物的還原性就越弱
3樓：臥聽梧桐
簡單的來說乙個反應的順反應也強逆反應就會越弱，這裡的氧化劑氧化就是順反應而還原產物還原就是逆反應。
氧化性和還原性的判斷：
1、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
2、根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---n---br---i---s---c---p---si---h[1]
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素的氧化性不一定等同於單質的氧化性,以上順序為元素氧化性排列)
3、根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2 =加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2 =加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
4、根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2 =點燃= 2fecl3
fe+s =加熱= fes
氧化性：cl2>s
5、根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
7、根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
4樓：匿名使用者
例如cl2氧化性很強，但是cl-還原性很弱。
氧化劑越容易變成還原產物,也就是說還原產物越不容易變回氧化劑,所以還原產物的還原性越弱
5樓：水尋綠
1、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物氧化劑----→發生還原反應----→還原產物還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
氧化還原反應中，電子的得失、化合價的公升降、還原劑、氧化劑、還原性、氧化性間的關係
6樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
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