1樓：刀興修達秋
酸性高錳酸鉀只要在高錳酸鉀溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol/l的硫酸
從高錳酸離子不同環境下的還原電勢來看，酸性環境的e=1.6v，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的“酸性”就是溶液裡mno4[-]與h+混合，形成高錳酸就行
從分子角度來看，高錳酸離子+7價錳被四個氧原子包圍，氧化性取決於+7價錳對外及還原劑的接觸程度。h+的半徑極小，雖然只有1個正電荷，但是極化作用很強，可以深入負氧的電子雲裡，使得mn-o的鍵容易斷裂，及整個高錳酸離子穩定性就變差了，同時高錳酸離子被還原生成的o2-與氫離子結合成水，促進高錳酸離子的氧化性增強。
18mol/l的硫酸會與高錳酸鉀反應生成七氧化二錳及錳醯離子（mno3[+]），源於濃硫酸的強質子化能力，這樣+7價錳氧化性會更強，不過也變得不穩定。一般實驗不去配這個的
不管是從能斯特方程還是分子角度解釋，均能證明酸性環境下許多**化合物（及離子）的氧化性增強
2樓：廉嘉年黃忍
這個是根據反應特性來說的,一般酸性會促進氧化物的酸性,高錳酸鉀中的氧最終會和氫離子生成水,而在中性和鹼性條件下只能生成mno2了,機理比較難描述
3樓：呂兒緱惠
這個不是18mol/l的那種，是，把硫酸加到高錳酸鉀的溶液裡最後形成ph=0或1的就可以。因為很多高錳酸鉀參加的反應都是消耗h+形成水的，在酸性溶液裡進行起來比較容易。
4樓：寒巨集義方逸
無論溶液ph，mno4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性強弱對比是酸性＞中性＞鹼性而已。
主要是酸性溶液中有大量遊離h+，而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵，提高mno4-的氧化性。
5樓：左陽曜麻夜
高錳酸鉀比較穩定，高錳酸就不是那麼穩定，更容易被還原。酸性高錳酸鉀可以理解為h+結合了mno4-變成不穩定的高錳酸hmno4
，其強氧化性也就表現出來了。所以酸性高錳酸鉀溶液的氧化性很強
6樓：鄲睿哲化童
是的,一般情況下氧化劑氧化性的強弱都是隨著酸性的增強而增強的。高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑的半反應是：mno4-
+5e-
+8h+
=mn2+
+4h2o。由能斯特方程可知，酸性越強，氧化性越強。高錳酸鉀的還原產物也受酸鹼性的影響，鹼性條件下生成錳酸根，中性條件下生成二氧化錳，酸性條件下生成二價錳離子。
所謂的酸性不一定是指濃硫酸，1mol/l的硫酸就足夠了。如果是濃硫酸和高錳酸鉀在一起，就會生成七氧化二錳，極易**。
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