1樓：匿名使用者
根據電極電勢判斷，我個人覺得濃硝酸的氧化性比酸性高猛酸鉀要強，氧化時都是被還原沒有什麼不同吧……
不用那麼麻煩，光氫氟酸就可以和矽反應了……si+4hf=sif4+2h2
2樓：化學王子
高錳酸鉀和硝酸氧化性孰強孰弱要看電極電勢的數值大小，二者的氧化性均與氫離子濃度有關，應分析具體情況下的電極電勢，建議使用能斯特方程針對相應條件下求解即可
第二個人問題不用高錳酸鉀就可以了
3樓：匿名使用者
高錳酸鉀的氧化性與溶液ph密切相關。
酸性條件下的高錳酸鉀氧化性遠強於濃硝酸，證據是酸性條件下的高錳酸鉀可以將氯離子氧化為氯氣，而任何濃度的硝酸都不能將氯離子氧化為氯氣。
但中性或鹼性條件下高錳酸鉀氧化性不如硝酸。
具體的可以看電極電勢。
二者當氧化劑時沒什麼區別吧，只是高錳酸鉀參與反應可以定量進行，硝酸反應不能定量。另外硝酸特別是濃硝酸反應速度往往會比高錳酸鉀快。
單用氫氟酸即可腐蝕矽。如果是粉末狀矽，反應相當快，若是塊狀矽則速度較慢。
高錳酸鉀或硝酸隨便乙個搭配氫氟酸都能迅速溶解矽
4樓：
不知道，回答這個比較有難度
次氯酸與高錳酸鉀哪個氧化性更強
5樓：匿名使用者
高錳酸鉀酸性條件下氧化性比次氯酸強，鹼性條件下比次氯酸弱。
參考電位表：
mno4- +4h+ +3e-==mno2↓+2h2o 1.695v
clo- +2h+ +e-==h2o+cl2↑ 1.611vmno4- +8h+ +5e-==mn2+ +4h2o 1.507v以上是酸性條件下的。
mno4- +e-==mno4 2- 0.54vclo- +h2o+2e-==cl- +2oh- 0.89v以上是鹼性條件下的。
次氯酸可以在鹼性條件下氧化錳離子變高錳酸鉀的原因很簡單，就是在鹼性條件下高錳酸根氧化性弱於次氯酸。根據能斯特方程，把以上酸性高錳酸鉀到二氧化錳或者是到二價錳的公式套進去，得鹼性條件下高錳酸鉀到二氧化錳電位為0.59，到二價錳只有0.
2左右。而次氯酸電位是0.89，所以鹼性條件下次氯酸能氧化錳變成高錳酸鉀。
而在酸性條件下，的確是高錳酸鉀氧化性強。
6樓：匿名使用者
高錳酸鉀在酸性環境標準狀態下氧化性比次氯酸強，可將其氧化為氯酸，原因是酸性高錳酸鉀的電勢比次氯酸的電勢高，但非酸性條件下則高錳酸鉀的電勢比次氯酸低。簡單來說就是在酸性條件下+7價錳離子變為+4價錳離子比+1價氯離子變為-1價氯離子更容易，而在非酸性條件下則正好相反
是硝酸具有氧化性還是硝酸根具有氧化性，。高錳酸鉀具有氧化性是因為高錳酸根。那麼硝酸呢？
7樓：life北緯
no3-其中n元素是+5價,具有強氧化性
但是只有在在酸性條件下才具有強氧化性
比如下面這個方程
3cu + 2n03-+8h+=cu2++no↑+4h20就是硝酸根氧化性的表現
硝酸根在酸性條件下氧化了銅
一定要記住硝酸根必須要在酸性環境中才有強氧化性
8樓：像豬一樣生活
你說錯了，高錳酸根只有在酸性條件下才表現出強氧化性，這兩種物質酸根不具有氧化性，有氫離子才會有氧化性
9樓：冰潔翼天使
硝酸根具有氧化性
在酸性條件下氧化性大大增強。
10樓：
硝酸具有氧化性，高錳酸根在是具有氧化性的
11樓：匿名使用者
硝酸根沒有氧化性，硝酸的氧化性來自h
高錳酸鉀為什麼在酸性環境下氧化性強？
12樓：念經打坐
原因如下：
能斯特方程，在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以，氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說，介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
很顯然，在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為158.03400。熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
13樓：餜拫jj鎝炰繆鏉
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減
小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根
據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
14樓：匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
高錳酸鉀為什麼酸性環境下氧化性強
15樓：demon陌
介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說。
原電池的電動式△rgm=nfe，式中f叫做法拉弟常數，大小為96458c/mol。
能斯特方程，在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
氧化態物質金屬正離子或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
16樓：匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強
刀興修達秋 酸性高錳酸鉀只要在高錳酸鉀溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol l的硫酸 從高錳酸離子不同環境下的還原電勢來看，酸性環境的e 1.6v，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的 酸性 就是溶液裡mno4 與h 混合，形成高錳酸就行 從分子角度來看，高錳酸離子 7價錳被四個氧原子包圍...
為什麼酸性溶液中高錳酸鉀的氧化性強
樸民化工 這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的 對於電池反應aa aq bb aq gg aq dd aq 來說 原電池的電動式 rgm nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c mol.能斯特方程,在298.15k溫度下 e e 0.05917v n lg a...
二氧化錳是否催化高錳酸鉀反應，高錳酸鉀和二氧化錳在鹼性條件下的化學反應方程式
就愛 不會，二氧化錳是高錳酸鉀製取氧氣是的生成物，生成物怎麼可能催化反應呢？ 華 高錳酸鉀反應生成錳酸甲和二氧化錳,及氧氣,其二氧化錳有微量的促進作用,當氯酸鉀反應時二氧化錳是催化劑 不是，高錳酸鉀加熱分解成k2mno4 mno2 o2 在這裡面mno2不起催化作用！但是，在用kclo3製取氧氣時m...