關於初三化學「氧化劑」的問題

時間 2022-08-02 19:50:05

1樓:

孩子 如果你是高三學生 那麼你就會知道

其實答案是對的

cao中的氧是-2 變成co依然是-2 ca均為+2 沒有化合價變化

因此 初中氧化還原反應理論所述 含氧的為氧化劑是錯誤的本反應為特殊氧化還原反應——歧化反應 氧化還原劑均為c其中co是氧化產物 cac2是還原產物

2樓:crispy達

不對啊,首先想告訴你要理解氧化還原反應的含義,你看cao中鈣的化合價是不是沒改變,一直是+2價,所以它既不是氧化劑,也不是還原劑。而氧化劑:化合價降低。

還原劑,化合價公升高。在這個反應中,碳的化合價既有公升高,又有降低,所以它既是還原劑,又是氧化劑。

3樓:匿名使用者

不對,該反應是c的歧化反應,c既是氧化劑又是還原劑,cao什麼也不是

4樓:匿名使用者

事實上,在這個反應裡c既是氧化劑又是還原劑,cao從頭到尾都沒有電子的得失變化,而c既有失去電子變成co2又有得到電子變成cac2

通常不是說,失去電子被氧化的就是還原劑,得到電子被還原的就是氧化劑

5樓:匿名使用者

cao+c--cac2+co

反應過程中ca和o的價態都沒有變,所以c既是氧化劑又是還原劑

6樓:匿名使用者

cao+3c=cac2+co 不對,c為氧化劑和還原劑,公升2降(1)*2

cao為氧化劑的話氧沒變價ca沒變價怎麼氧化?

7樓:悠悠教育

不是氧化劑,而是c是還原劑。

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