1樓：網友
第一題選d 當混合氣體通過紫色石蕊溶液，溶液沒有變色。無co2，以為co2可以使石蕊試劑變紅，通過灼熱的cuo是，有紅色物質生成；弄色物質是cu，所以可能有co或h2再通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁，則肯定co2，co2由co生成。
第二題選a 某金屬氧化物玉co充分反映後質量減少了，減少的質量是氧化物中氧元素的質量，減少3.
2g，所以氧化物中氧元素即，也就是某金屬氧化物mo14.
4g中氧元素，所以這個氧化物 所以選a
第三題選b 在硫酸中不反應的只有cu ag其他金屬都和硫酸反應。
2樓：匿名使用者
1、過紫色石蕊溶液沒有變色，說明不含酸，co2遇水變碳酸，因此不含co2；
通過灼熱cuo有紅色物質生成，只有co具有還原性，與cuo反應生成cu單質和co2，因此該氣體最初含有co，與cuo反應後生成co2；
過澄清石灰水時co2與之反應生成沉澱caco3。
選d2、與co反應只可能被還原，mo被co奪走乙個o變成co2和m。因此中含氧3.
2g，含m
2g因此m：
2*16=56——fe
選a3、肯定不會含有mg，排除a、d，銀一定不反應，必然會留下。選擇b
3樓：匿名使用者
第一題選d 因為混合氣體通過紫色石蕊溶液時溶液沒有變色，所以混合氣體沒有co2（co2與水反應生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅），通過灼熱的cuo是，有紅色物質生成；弄色物質是cu，所以可能有co或h2再通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁，則肯定co2，co2由co生成。
所以a，b錯又因為與灼熱的cuo反應後的氣體能使石灰水變渾濁石灰水變渾濁，可知生成了co2所以一定有co
第二題選a 因為與co反應只可能被還原，mo被co奪走乙個o變成co2和m。因此中含氧3.
2g，含m
2g因此m：
2g×16=56——fe
選a第三題選b 在金屬活動性順序裡mg、al位於氫前面cu ag位於氫後面，所以在硫酸中不反應的是cu ag其他金屬都和硫酸反應所以選b
4樓：雨你分開
因為混合氣體通過紫色石蕊溶液時溶液沒有變色，所以混合氣體沒有co2（co2與水反應生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅）所以a，b錯又因為與灼熱的cuo反應後的氣體能使石灰水變渾濁石灰水變渾濁，可知生成了co2所以一定有co
金屬活動性弱。
5樓：昔日的霸王
第一題選d 第二題選a 第三題選b
初三 化學 問題
6樓：留秀雲建鳥
在化學反應azn+bhno3（稀）==czn（no3）2+dno↑+eh2
o中，若e的值為4，說明反應後的氫原子的個數是8，根據質量守恆定律，反應前氫原子數也是8，所以b=8，那麼反應前氮原子數為8，氧原子數24，所以，反應後氮原子數①2c+d=8，氧原子數6c+d+4=24，即②6c+d=20，①②組成方程組解得c=3，d=2，最後根據質量守恆定律求的a=3故選。b
7樓：洪翠花乜棋
e的值為4,4個h，b=4
由於zn,所以a=c
左邊可以看出有4*3=12個o
右邊水中4個o，czn（no3）2中有2c個o，所以c=1，右邊還剩2個o，即d=2選b
8樓：陀振梅遲釵
1樓的。雙線橋是高1的。
他聽不懂。我說初3的方法e是4
氫守恆硝酸就是22個硝酸有2個氮就生成2個一氧化氮。
這個對於初3的似乎有點難。
初三化學問題。
9樓：網友
混合溶液是呈酸性的，加入純鹼溶液（呈鹼性）以後ph開始上公升，因為酸與鹼中和了，加入過量純鹼溶液後，溶液便成鹼性了，ph也跟著上公升。
澄清石灰水的化學式是ca（oh）2 它只與鹽酸反應而不與cacl2反應 所以當鹽酸反應完之後，溶液一直呈中性 而不是鹼性。
這樣可以理解嗎？
10樓：東東東灬哥
答案是b
解析如下：因為氯化鈣剛開始的ph小於7，由此說明它顯弱酸性~當加入澄清石灰水後，且澄清石灰水本身顯鹼性，則加入後兩者會發生中和反應~因此此時ph值逐漸接近7，當恰好中和反應時ph恰好等於7，而此時一直加入澄清石灰水~導致其過量~整個溶液顯鹼性~隨著澄清石灰水的量增多~ph值將大於7並且會上公升！
11樓：網友
選c 原因是加na2co3先是生成的caco3沉澱，所以在ph=7時會先是消耗完了鹽酸，氯化鈣再可以以純鹼的水解生成鹼才大於7了，我自己大的不會有問題 給個好評。
12樓：love檸檬草天空
c吧。因為碳酸鈉會先和鹽酸反應，ph增大。當鹽酸反應完，ph=7，然後碳酸鈉會和cacl2反應，生成碳酸鈣沉澱，所以ph會在一段時間內等於7，當沉澱完全，溶液顯鹼性。
因為碳酸鈉會水解（高中會學），使溶液顯鹼性，ph大於7。）
13樓：匿名使用者
c.先和鹽酸反映，生成二氧化碳、水、氯化納。綜合了酸性。鹽酸耗盡後和氯化鈣反應生成碳酸鈣。保持中性。最後過量。當然是鹼性(純緘碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，程鹼性）
初三化學問題
14樓：明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀，【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀，2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】，丙中什麼也不加。
然後同時加熱，則產生氣體最多的是【甲】（兩個反應），產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】（氯酸鉀量相同）
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】（k2mno4、mno2、kcl）最少的是【丙】（kcl）
反應速度最慢的是【丙】
初三化學問題
15樓：網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容：將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論：。。
希望有幫助。
16樓：夜間的夢
根據木條亮度，氧氣越多，木條越亮。
紅磷只與氧氣反應，且燃燒不產生其他氣體，所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中，點燃。瓶中氧氣耗盡，將水倒吸入瓶中，水占瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積，測出氧氣約佔空氣20%的體積。
17樓：嬗變
氧氣約佔空氣成分的20％，空氣中燃燒紅磷，消耗氧氣，當紅磷足量時，氧氣耗盡，水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強，水被倒吸進集氣瓶，水的體積約佔集氣瓶的20％..
初三化學問題
18樓：網友
fe＋h2so4＝＝＝feso4＋ h2（氣體）x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe＋cuso4＝＝＝feso4 ＋cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量，原混合物中質量為：克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用！~如果可以的話^^
2份是等分的，所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說，第乙份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第乙份中含有銅也是克，第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克，其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
19樓：網友
設乙份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
初三化學問題
20樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在乙個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
21樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
22樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
23樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
24樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
25樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
26樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
27樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
28樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
29樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
30樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，了解一下吧。
31樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
32樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
33樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
初三的化學問題，初三化學問題
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初三化學問題
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